Tofauti kuu kati ya elektroliti ya kweli na inayoweza kutokea ni kwamba elektroliti za kweli hujitenga na kuwa ayoni ilhali elektroliti zinazowezekana hujitenga na kuwa ayoni kwa kiasi.
Tunaweza kuainisha misombo yote katika vikundi viwili kuwa elektroliti na zisizo elektroliti, kulingana na uwezo wake wa kuzalisha ayoni na kusambaza umeme. Electrolysis ni mchakato wa kupitisha sasa kwa njia ya ufumbuzi wa electrolytic na kulazimisha ions chanya na hasi kuelekea electrodes zao husika. Nonelectrolyte haziwezi kushiriki katika michakato ya uchanganuzi wa umeme.
Elektroliti ya Kweli ni nini?
Elektroliti za kweli ni dutu inayoweza kujitenga na ioni zake. Hizi pia huitwa elektroliti zenye nguvu. Misombo hii hutoa maumbo yao ya ionic kwa urahisi inapoyeyushwa katika maji au suluhisho lingine. Kuna cations na anions zote katika suluhisho baada ya kiwanja kutengwa; kwa hivyo, ioni hizi zinaweza kubeba mkondo wa umeme kupitia suluhisho la elektroliti. Hii ndiyo sababu ya jina lake "electrolyte", kumaanisha "uwezo wa kuendesha umeme".
Myeyusho uliokolea wa elektroliti halisi huwa na shinikizo la chini la mvuke kuliko maji safi kwa joto sawa. Asidi kali, besi kali, chumvi za ioni mumunyifu ambazo si asidi dhaifu na besi zinaweza kuainishwa kama elektroliti halisi.
Kielelezo 01: Kutengana Kamili
Tunapoandika mmenyuko wa kemikali kwa ajili ya uwekaji wa ioni ya elektroliti halisi, tunaweza kutumia mshale mmoja katika mwelekeo mmoja ili kuonyesha mmenyuko kamili wa uayoni tofauti na elektroliti tegemezi au dhaifu. Mshale huu mmoja unamaanisha kuwa majibu hutokea kabisa. Electroliti za kweli zinaweza kuendesha umeme tu wakati ziko katika hali ya kuyeyuka au suluhisho. Kwa kuwa ioni ni ya juu, voltage ambayo elektroliti halisi inaweza kutoa ni ya juu sana.
Potential Electrolyte ni nini?
Elektroliti zinazowezekana ni dutu ambazo zinaweza kujitenga kwa ioni zake. Hii inamaanisha kuwa haiwezi kujitenga kabisa katika ioni zake katika suluhisho la maji. Kwa hivyo, mmumunyo wa maji wa elektroliti inayoweza kuwa na spishi za ioni na molekuli ambazo hazijatenganishwa. Kawaida, kutengana kwa elektroliti inayoweza kutokea ni karibu 1-10%. Hizi pia huitwa elektroliti dhaifu. Baadhi ya mifano ya kawaida ya elektroliti dhaifu ni pamoja na asidi asetiki, asidi ya kaboniki, amonia, asidi ya fosforasi, n.k. Hizi ni asidi dhaifu au besi dhaifu.
Kielelezo 02: Mwitikio wa Kemikali kwa Kutengana kwa Asidi ya Acetiki
Tunapoandika mmenyuko wa kemikali kwa kutengana kwa elektroliti dhaifu, tunatumia mishale miwili nusu inayoelekeza pande tofauti. Mshale huu unamaanisha kuwa kuna usawa kati ya spishi ioni na molekuli zilizounganishwa katika mmumunyo wa maji.
Nini Tofauti Kati ya Electrolyte ya Kweli na Inayowezekana?
Kulingana na uwezo wao wa kuzalisha ayoni na kupitisha umeme, tunaweza kuainisha misombo yote katika makundi mawili kuwa elektroliti na zisizo elektroliti. Electrolyte tena imegawanywa katika sehemu mbili kama elektroliti za kweli na zinazowezekana. Tofauti kuu kati ya elektroliti ya kweli na inayowezekana ni kwamba elektroliti za kweli hujitenga na ioni kabisa ilhali elektroliti zinazowezekana hujitenga na ayoni kwa sehemu. Zaidi ya hayo, nguvu ya kujitenga ya elektroliti za kweli ni 100% wakati nguvu ya kutenganisha ya elektroliti zinazoweza kutokea inatofautiana kutoka 1 hadi 10%.
Jedwali lifuatalo linatoa muhtasari wa tofauti kati ya elektroliti ya kweli na inayoweza kutokea.
Muhtasari – True vs Potential Electrolyte
Elektroliti za kweli ni dutu inayoweza kutengana kabisa katika ayoni zake ilhali elektroliti zinazowezekana ni vitu vinavyoweza kujitenga kwa ioni zake. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya elektroliti ya kweli na inayoweza kuwa ni kwamba elektroliti za kweli hujitenga na kuwa ayoni kabisa, ilhali elektroliti zinazowezekana hujitenga na kuwa ayoni kiasi.
