Tofauti Muhimu – 1 vs 2s Orbital
Atomu ndicho kitengo kidogo zaidi cha mata. Kwa maneno mengine, maada yote imetengenezwa kwa atomi. Atomu huundwa na chembe ndogo ndogo, haswa, protoni, elektroni, na neutroni. Protoni na elektroni hufanya kiini, ambacho kiko katikati ya atomi. Lakini elektroni zimewekwa katika obiti (au viwango vya nishati) ambavyo viko nje ya kiini cha atomi. Ni muhimu pia kutambua kwamba obiti ni dhana dhahania ambayo hutumiwa kuelezea eneo linalowezekana la atomi. Kuna obiti mbalimbali zinazozunguka kiini. Pia kuna obiti ndogo kama s, p, d, f, nk. Obiti ndogo ya s ina umbo la duara inapozingatiwa kama muundo wa 3D. Obiti ya s ina uwezekano mkubwa zaidi wa kupata elektroni karibu na kiini. Obiti ndogo inahesabiwa tena kama 1, 2s, 3s, nk kulingana na viwango vya nishati. Tofauti kuu kati ya 1 na 2s orbital ni nishati ya kila orbital. 1s orbital ina nishati ya chini kuliko orbital ya 2s.
1s Orbital ni nini?
1s orbital ni obiti iliyo karibu zaidi na kiini. Ina nishati ya chini zaidi kati ya orbitals nyingine. Pia ni umbo la duara ndogo zaidi. Kwa hiyo, radius ya s orbital ni ndogo. Kunaweza kuwa na elektroni 2 tu kwenye obiti ya s. Mipangilio ya elektroni inaweza kuandikwa kama 1s1, ikiwa kuna elektroni moja tu kwenye obiti ya s. Lakini ikiwa kuna jozi ya elektroni, inaweza kuandikwa kama 1s2 Kisha elektroni mbili kwenye obiti husogea pande tofauti kwa sababu ya msukosuko unaotokea kwa sababu ya umeme huo huo. malipo ya elektroni mbili. Wakati kuna elektroni isiyounganishwa, inaitwa paramagnetic. Hiyo ni kwa sababu inaweza kuvutiwa na sumaku. Lakini ikiwa orbital imejaa na jozi ya elektroni zipo, elektroni haziwezi kuvutiwa na sumaku; hii inajulikana kama diamagnetic.
2s Orbital ni nini?
Obitali ya 2s ni kubwa kuliko orbital ya 1. Kwa hivyo, radius yake ni kubwa kuliko ile ya 1s orbital. Ni kabati linalofuata la obiti kwa kiini baada ya 1s orbital. Nishati yake ni kubwa kuliko 1s orbital lakini ni ya chini kuliko orbital nyingine katika atomi. 2s orbital pia inaweza kujazwa tu na elektroni moja au mbili. Lakini 2s orbital imejazwa na elektroni tu baada ya kukamilika kwa 1s orbital. Hii inaitwa kanuni ya Aufbau, ambayo inaonyesha mpangilio wa kujaa kwa elektroni katika obiti ndogo.
Kielelezo 01: 1 na 2s Orbital
Kuna tofauti gani kati ya 1 na 2s Orbital?
s 1 vs 2s Orbital |
|
| 1s orbitali ndio obiti iliyo karibu zaidi na kiini. | 2s orbitali ni obiti ya pili iliyo karibu na kiini. |
| Kiwango cha Nishati | |
| Nishati ya 1s orbital iko chini kuliko ile ya 2s orbital. | sekunde 2 ina nishati ya juu zaidi. |
| Radius ya Orbital | |
| Radi ya obiti ya 1 ni ndogo zaidi. | Radi ya obitali ya sekunde 2 ni kubwa kwa kulinganisha. |
| Ukubwa wa Orbital | |
| Obitali ya 1s ina umbo la duara ndogo zaidi. | 2s orbital ni kubwa kuliko orbital ya 1. |
| Ujazaji wa Elektroni | |
| Elektroni hujazwa kwanza kwenye mzunguko wa 1s. | 2s orbitali hujazwa tu baada ya kukamilika kwa elektroni katika obitali ya 1. |
Muhtasari – 1s vs 2s Orbital
Atomu ni muundo wa 3D ulio na kiini katikati kilichozungukwa na obiti zenye umbo tofauti za viwango tofauti vya nishati. Obiti hizi zimegawanywa tena katika obiti ndogo kulingana na tofauti kidogo za nishati. Elektroni, ambayo ni chembe kubwa ya atomi ya atomi iko katika viwango hivi vya nishati. Obiti ndogo za 1 na 2 ziko karibu zaidi na kiini. Tofauti kuu kati ya obiti ya sekunde ya 1 na 2 ni tofauti ya kiwango chao cha nishati, ambayo ni, obiti ya 2 ni kiwango cha juu cha nishati kuliko orbital ya 1.
