Tofauti kuu kati ya elektroni na mshikamano ni kwamba elektrovalency ni idadi ya elektroni ambayo atomi inapata au inapoteza katika kutengeneza ayoni ilhali ushirikiano ni idadi ya elektroni ambazo atomi inaweza kushiriki na atomi nyingine.
Ingawa maneno electrovalency na covalency yanasikika sawa, ni tofauti kutoka kwa nyingine kulingana na ufafanuzi wake. Hasa, hali ya kielektroniki inaelezea uundaji wa ayoni ilhali ushirikiano unaelezea uundaji wa dhamana shirikishi.
Electrovalency ni nini?
Electrovalency ni idadi ya elektroni zilizopatikana au kupotea wakati wa uundaji wa ayoni kutoka kwa atomi hiyo. Kwa hiyo, inahusu idadi ya elektroni ambazo atomi hupata au hasara wakati wa kuunda dhamana ya electrovalent, tunaiita kifungo cha ionic. kulingana na maelezo haya, inatoa malipo ya umeme kwenye ioni. Zaidi ya hayo, ikiwa atomi itapoteza elektroni wakati wa kuunda kifungo cha ioniki huonyesha elektrovalency chanya wakati chembe ikipata elektroni inapounda dhamana ya ioni, inaonyesha kwamba atomi ina electrovalency hasi. Michanganyiko iliyo na atomi kuwa na hali ya umeme ni michanganyiko ya ioni.
Kielelezo 01: Uundaji wa Dhamana ya Ionic
Kwa mfano, hebu tuzingatie uundaji wa kloridi ya sodiamu (NaCl). Huko, atomi ya sodiamu inapoteza elektroni moja; hivyo ina electrovalency chanya. Atomu ya klorini hupata elektroni hiyo. Kwa hivyo, ina electrovalency hasi. Hata hivyo, kwa kuwa idadi ya elektroni ambazo hupotea au kupatikana ni moja, electrovalency ya sodiamu (au klorini) ni moja. Tunapaswa kutoa msisimko wa umeme kwa pumzi ifaayo ili kuashiria kama ni umeme chanya au hasi.
- Sodiamu=elektrovalency chanya sodiamu inaweza kutolewa kama +1.
- Klorini=umeme hasi wa klorini unaweza kutolewa kama -1.
Covalency ni nini?
Covalency ni idadi ya juu zaidi ya elektroni ambayo inaweza kushiriki na atomi nyingine. Kwa hivyo, inaonyesha idadi ya juu ya vifungo vya ushirikiano ambavyo atomi inaweza kuunda kwa kutumia orbital zake tupu. Thamani ya kigezo hiki inategemea idadi ya elektroni za valence za atomi na idadi ya obiti tupu zilizopo kwenye atomi.
Kwa mfano, atomi ya hidrojeni ina elektroni moja tu; kwa hivyo, inaweza kushiriki elektroni moja na atomi nyingine. Kwa hivyo, ushirikiano wa hidrojeni ni 1. Tofauti na hali ya umeme, hatuhitaji ishara za kuongeza au kupunguza kwa sababu hakuna hasara au faida ya elektroni; elektroni pekee ndizo zinazoshirikiwa.
Kielelezo 02: Uundaji wa Dhamana ya Pamoja
Kama tulivyotaja hapo juu, sio tu idadi ya elektroni za valence lakini pia idadi ya obiti tupu za atomi ni muhimu katika kubainisha utengamano. Kwa mfano, ikiwa tunazingatia kaboni kama mfano, ina elektroni 4 kwenye ganda la elektroni la nje. Hapo, ina usanidi wa elektroni wa 2s22p2. Kwa hivyo, kuna obiti tupu ya 2p. Kwa hivyo, elektroni mbili zilizooanishwa katika obiti ya 2s zinaweza kutengana, na elektroni moja hujumuishwa kwenye obiti tupu ya 2p. Kisha kuna elektroni 4 ambazo hazijaoanishwa. Carbon inaweza kushiriki elektroni zote nne na atomi nyingine. Kwa hivyo, ushirikiano wa kaboni huwa 4. Hii ni kwa sababu tunapoandika usanidi wa elektroni wa kaboni, tunaona kuna elektroni 2 tu ambazo hazijaoanishwa, kwa hivyo tunafikiri ushirikiano wa kaboni ni 2 wakati kwa kweli ni 4.
Kuna tofauti gani kati ya Umeme na Ushirika?
Electrovalency ni idadi ya elektroni zilizopatikana au kupotea wakati wa uundaji wa ayoni kutoka kwa atomi hiyo. Inaelezea uundaji wa dhamana ya ionic. Kwa kuongezea, misombo iliyo na atomi iliyo na parameta hii ni misombo ya ioni. Covalency, kwa upande mwingine, ni idadi ya juu ya elektroni ambayo inaweza kushiriki na atomi nyingine. Inaelezea kuundwa kwa dhamana ya ushirikiano. Zaidi ya hayo, viambajengo vilivyo na atomi zilizo na mshikamano ni viambata shirikishi.
Infografia iliyo hapa chini inawasilisha tofauti kati ya uwazi wa umeme na ushirikiano katika umbo la jedwali.
Muhtasari – Electrovalency vs Covalency
Ingawa maneno electrovalency na covalency yanasikika sawa, yana fasili na sifa tofauti. Tofauti kati ya elektrovalency na covalency ni kwamba elektrovalency ni idadi ya elektroni ambayo atomi inapata au inapoteza katika kuunda ioni ambapo upatanishi ni idadi ya elektroni ambazo atomi inaweza kushiriki na atomi nyingine.
