Tofauti kuu kati ya ufyonzwaji na ufyonzaji ni kwamba katika ufyonzwaji, dutu moja (jambo au nishati) huchukua dutu nyingine ndani ya dutu hiyo ilhali katika adsorption ni mwingiliano wa kiwango cha uso pekee unaofanyika.
Uchuzi ni mchakato ambapo dutu moja huchukua au kushikilia dutu nyingine. Hili linaweza kuwa jambo la kemikali kwani vifungo vya kemikali vinavyohusika katika kuchukua na kushikilia vitu viwili. Sorption ina faida katika baadhi ya matukio, lakini wakati mwingine ni hasara pia. Kwa mfano, sorption inaweza kupunguza uchafuzi wa maji ya kiwango cha chini. Tunapoongeza uchafu kwenye udongo, wanavutiwa na udongo; hivyo, harakati zao kwenye tabaka za udongo chini ya ardhi hupungua. Hatimaye, hii itasababisha uchafuzi mdogo. Kwa kuwa athari za sorption hufanyika haraka, inachukua muda kidogo. Uchakataji unaweza kuwa wa aina mbili, ufyonzaji na utangazaji.
Unyonyaji ni nini?
Katika ufyonzaji, dutu moja huchukuliwa hadi kwenye muundo halisi wa dutu nyingine. Dutu hii, ambayo hufyonzwa ndani ya dutu nyingine, ni "kufyonzwa." Dutu inayofyonza kinyonyaji ni “kinyonyaji.”
Kwa mfano, ikiwa molekuli ya kikaboni itaingia ndani ya chembe kigumu (chembe ya udongo), basi molekuli ya kikaboni ndio kifyonzaji, na chembe ya udongo ndiyo kifyonzaji. Kifyonzaji kinaweza kuwa gesi, kioevu au kigumu, ambapo kinyonyaji kinaweza kuwa atomi, ioni au molekuli. Kwa kawaida, ajizi na ajizi ziko katika awamu mbili tofauti.
Kielelezo 01: Kunyonya dhidi ya Kunyonya
Sifa ya ufyonzaji wa kemikali hutumika katika matukio mbalimbali. Kwa mfano, hii ndiyo kanuni ya uchimbaji wa kioevu-kioevu. Hapa, tunaweza kutoa solute kutoka kioevu kimoja hadi kioevu kingine, kwa sababu soluti huingizwa zaidi katika kioevu kimoja kuliko nyingine wakati iko kwenye chombo kimoja. Ili kunyonya, ajizi inapaswa kuwa na muundo wa porous au nafasi ya kutosha ambayo absorbate inaweza kubeba. Zaidi ya hayo, molekuli ya kunyonya inapaswa kuwa na ukubwa unaofaa, ili kuingia ndani ya muundo wa kunyonya. Zaidi ya hayo, nguvu za kuvutia kati ya vipengele viwili huwezesha mchakato wa kunyonya. Sawa na misa; nishati pia inaweza kufyonzwa (ndani ya dutu). Huu ndio msingi nyuma ya spectrophotometry. Hapo, atomi, molekuli au spishi nyingine huchukua mwanga.
Adsorption ni nini?
Katika adsorption, dutu au nishati huvutwa kwenye uso wa jambo lingine. Dutu inayovutia ni "adsorbate", na uso ni "adsorbent." Mvuto kati ya nyenzo za kikaboni na mkaa ulioamilishwa ni mfano wa adsorption. Nyenzo-hai ni adsorbate katika tukio hili, na adsorbent ni mkaa ulioamilishwa.
Mfano mwingine wa adsorption ni kuvutia protini kwenye biomaterial. Adsorption hutokea katika aina tatu, adsorption kimwili, chemisorption, na umemetuamo adsorption. Katika adsorption ya kimwili, nguvu dhaifu za van der Waals ndizo nguvu za kuvutia. Katika chemisorption, kivutio kinafanyika kupitia mmenyuko wa kemikali kati ya adsorbent na adsorbate. Kama jina linavyopendekeza, katika adsorption ya kielektroniki, mwingiliano wa kielektroniki unatokea kati ya ayoni na nyuso.
Kuna tofauti gani kati ya Ufyonzwaji na Adsorption?
Kunyonya dhidi ya Adsorption |
|
| Katika kunyonya, dutu moja huchukuliwa hadi kwenye muundo halisi wa dutu nyingine. | Katika adsorption, dutu au nishati huvutwa kwenye uso wa jambo lingine. |
| Aina za Kemikali | |
| Vitu viwili vinavyohusika katika ufyonzwaji ni kinyonyaji na kinyozi. | Vitu viwili vinavyohusika katika adsorption ni adsorbate na adsorbent. |
Muhtasari – Ufyonzaji dhidi ya Adsorption
Ufyonzaji na utangazaji ni aina mbili za michakato ya mseto. Tofauti kati ya ufyonzwaji na ufyonzaji ni kwamba, katika ufyonzwaji, dutu moja (jambo au nishati) huchukua dutu nyingine kwenye dutu hiyo ilhali katika ufyonzaji ni mwingiliano wa kiwango cha uso pekee ndio unafanyika.
