Isotopu dhidi ya Isobas
Atomu ni viambajengo vidogo vya dutu zote zilizopo. Kuna tofauti kati ya atomi tofauti. Pia, kuna tofauti ndani ya vipengele sawa. Isotopu ni mifano ya tofauti ndani ya kipengele kimoja. Isoba ni vipengele tofauti vyenye kufanana.
Isotopu
Atomu za kipengele kimoja zinaweza kuwa tofauti. Atomi hizi tofauti za kipengele kimoja huitwa isotopu. Zinatofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa kuwa na idadi tofauti ya neutroni. Kwa kuwa nambari ya neutroni ni tofauti, idadi yao ya wingi pia hutofautiana. Hata hivyo, isotopu za kipengele sawa zina idadi sawa ya protoni na neutroni. Isotopu tofauti zipo kwa idadi tofauti, na hii inatolewa kama asilimia ya thamani inayoitwa wingi wa jamaa. Kwa mfano, hidrojeni ina isotopu tatu kama protium, deuterium na tritium. Idadi yao ya neutroni na wingi wa jamaa ni kama ifuatavyo.
1H – hakuna neutroni, wingi wa jamaa ni 99.985%
2H- neutroni moja, wingi wa jamaa ni 0.015%
3H- neutroni mbili, wingi wa jamaa ni 0%
Idadi ya neutroni ambazo kiini kinaweza kushikilia hutofautiana kutoka kipengele hadi kipengele. Miongoni mwa isotopu hizi, baadhi tu ni imara. Kwa mfano, oksijeni ina isotopu tatu thabiti, na bati ina isotopu kumi thabiti. Mara nyingi vipengele rahisi vina nambari ya nyutroni sawa na nambari ya protoni lakini, katika vipengele vizito, nyutroni nyingi zipo kuliko protoni. Idadi ya nyutroni ni muhimu kusawazisha uthabiti wa viini. Wakati nuclei ni nzito sana, huwa imara na, kwa hiyo, isotopu hizo zinakuwa mionzi. Kwa mfano, 238 U hutoa mionzi na kuoza hadi kwenye viini vidogo zaidi. Isotopu zinaweza kuwa na mali tofauti kwa sababu ya wingi wao tofauti. Kwa mfano, wanaweza kuwa na mizunguko tofauti, kwa hivyo mwonekano wao wa NMR hutofautiana. Hata hivyo, nambari yao ya elektroni inafanana na hivyo kusababisha tabia sawa ya kemikali.
Kipima kipimo kikubwa kinaweza kutumika kupata maelezo kuhusu isotopu. Inatoa idadi ya isotopu ambayo kipengele kina, wingi wao na wingi wao.
Isobas
Isoba ni atomi za elementi tofauti zenye nambari ya wingi sawa lakini nambari zake za atomiki ni tofauti. Kwa maneno mengine, wana idadi tofauti ya protoni. Kwa mfano, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K, na 40Ca zina nambari ya uzito sawa na 40. Hata hivyo, kama unavyojua nambari ya atomiki ya salfa ni 16, klorini - 17, argon - 18, potasiamu - 19 na kalsiamu - 20. Nambari ya misa ni jumla ya idadi ya protoni na neutroni ambazo atomi inazo. Kwa kuwa atomi zilizo hapo juu zina idadi tofauti ya protoni, ili kupata nambari ya wingi sawa zinapaswa kuwa na neutroni tofauti. Kwa mfano, salfa inapaswa kuwa na neutroni 24 na klorini inapaswa kuwa na neutroni 23. Nambari ya wingi pia inajulikana kama nucleons. Kwa hivyo, tunaweza kufafanua isobari kama atomi za elementi tofauti zilizo na nukleoni sawa.
Kuna tofauti gani kati ya Isotopu na Isobari?
• Isotopu ni atomi tofauti za kipengele kimoja ilhali isobari ni atomi za elementi tofauti.
• Isotopu zina idadi sawa ya protoni lakini hutofautiana na idadi ya neutroni, lakini isobari hutofautiana na idadi ya protoni na neutroni.
• Isotopu zina nambari tofauti za wingi ambapo isobari zina nambari ya wingi sawa.
