Tofauti kuu kati ya kloridi na kloridi ni kwamba ioni ya kloridi ni kioksidishaji vikali, ilhali kloridi si kioksidishaji.
Kloriti na kloridi ni anions inayotokana na atomi za klorini. Anions hizi zinaweza kuongeza hali zao za oksidi wakati wa mmenyuko wa kemikali, lakini ioni ya kloridi pekee inaweza kupunguza hali yake ya oksidi zaidi, wakati ioni ya kloridi haiwezi. Kwa hivyo, kloridi ni wakala wa kuongeza oksidi, lakini ioni ya kloridi sio.
Chlorite ni nini?
Chlorite ni anion yenye fomula ya kemikali ClO2– Uzito wa molar ya anion hii ni 67.45 g/mol. Pia inajulikana kama anion ya dioksidi ya klorini, na ni mfano wa halite. Misombo ya kloriti ni misombo ya kemikali ambayo ina anion hii; klorini iko katika hali ya +3 ya oxidation. Kloriti ni chumvi za asidi ya klori.
Unapozingatia kemia ya ioni ya klorini, ina jiometri ya molekuli iliyopinda kwa sababu ya athari ya jozi za elektroni pekee kwenye atomi za klorini. Pembe ya dhamana ya bondi ya O-Cl-O ni takriban digrii 111. Zaidi ya hayo, kloriti ndicho kioksidishaji chenye nguvu zaidi kati ya oksini za klorini, kulingana na uwezo wa nusu ya seli.
Uwekaji wa kawaida wa kloriti ni chumvi yake ya sodiamu (kloriti ya sodiamu) ambayo ni muhimu katika upaukaji wa nguo, majimaji na karatasi kutokana na hali yake ya uoksidishaji sana. Hata hivyo, haitumiki moja kwa moja, na badala yake, tunahitaji kuzalisha spishi zisizoegemea za klorini kupitia majibu na HCl.
Kloridi ni nini?
Kloridi ni anion yenye fomula ya kemikali Cl– Anioni hii hutokana na atomi ya klorini. Kwa kawaida, atomi ya klorini inajumuisha elektroni 17, na ina usanidi wa elektroni usio imara kutokana na kujazwa kwa mzunguko usio kamili. Kwa hiyo, atomi za klorini ni tendaji sana na huunda ioni za kloridi kwa kupata elektroni kutoka nje. Elektroni hii inayoingia inachukua obiti ya nje ya atomi ya klorini. Lakini hakuna chaji chanya za kutosha katika kiini cha klorini ili kupunguza chaji hasi ya elektroni hiyo. Kwa hivyo, huunda anion inayoitwa ioni ya kloridi. Mfano wa kawaida wa kiwanja kilicho na ioni ya kloridi ni chumvi ya meza au kloridi ya sodiamu.
Ioni ya kloridi ina elektroni 18. Usanidi wa elektroni ni sawa na ule wa atomi ya Argon. Haifanyiki tena, na uwezo wake wa kielektroniki pia ni mdogo sana. Inaelekea kufukuza elektroni nyingine yoyote inayoingia kutokana na chaji yake hasi.
Michanganyiko iliyo na ioni za kloridi kwa ujumla huitwa kloridi. Nyingi za kloridi hizi ni mumunyifu katika maji. Wakati misombo hii inafutwa katika maji, anion na cation hutenganishwa kutoka kwa kila mmoja. Kwa kuwa ioni hizi ni ioni zenye chaji ya umeme, myeyusho unaojumuisha ioni za kloridi na kero nyingine yoyote inaweza kupitisha mkondo wa umeme kupitia kiyeyusho hicho.
Tofauti Kati ya Kloridi na Kloridi
Kloriti na kloridi ni anions inayotokana na atomi za klorini. Chlorite ni anion yenye fomula ya kemikali ClO2– wakati kloridi ni anion yenye fomula ya kemikali Cl–Kloriti ni oksini na ina atomi za oksijeni mbali na klorini. Tofauti kuu kati ya kloridi na kloridi ni kwamba ioni ya kloridi ni wakala wa kuongeza vioksidishaji vikali, ambapo kloridi si wakala wa vioksidishaji lakini inaweza kufanya kazi kama wakala wa kupunguza.
Hapa kuna muhtasari wa tofauti kati ya kloridi na kloridi katika umbo la jedwali.
Muhtasari – kloridi dhidi ya kloridi
Kloriti na kloridi ni anions inayotokana na atomi za klorini. Tofauti kuu kati ya kloridi na kloridi ni kwamba ioni ya kloridi ni wakala wa vioksidishaji vikali, ilhali kloridi si kioksidishaji.
