Tofauti kuu kati ya mlingano wa molekuli na mlinganyo wa ioni ni kwamba mlingano wa molekuli huonyesha viitikio na bidhaa katika umbo la molekuli, huku mlinganyo wa ioni unaonyesha aina ya ioni inayohusika katika athari.
Mitikio ya kemikali ni mwingiliano kati ya misombo ya kemikali ili kuunda misombo mipya au kupanga upya muundo wake wa kemikali. Misombo ambayo hupitia mmenyuko fulani wa kemikali inaitwa reactant, na kile tunachopata mwishoni huitwa bidhaa. Kuna aina tofauti za milinganyo ya kemikali, kama vile milinganyo ya molekuli na milinganyo ya ioni. Katika makala hii, hebu tuchunguze tofauti kati ya equation ya molekuli na equation ya ionic.
Mlinganyo wa Molekuli ni nini?
Mlinganyo wa molekuli huwakilisha viitikio na bidhaa katika umbo la molekuli. Kinyume chake, mlinganyo wa ioni hutoa tu spishi za ioni zinazohusika katika mmenyuko wa kemikali. Kwa hiyo, katika equation ya molekuli, hatupaswi kujumuisha aina yoyote ya ionic, molekuli tu. Kwa mfano, majibu kati ya kloridi ya sodiamu na nitrati ya fedha hutoa mvua nyeupe inayojulikana kama kloridi ya fedha. Mlinganyo wa molekuli ya mmenyuko huu ni kama ifuatavyo:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Mlinganyo wa Ionic ni nini?
Mlingano wa ionic ni njia ya kuandika mlingano wa kemikali kwa kutumia spishi za ioni ambazo zilihusika katika mmenyuko wa kemikali. Kuna aina mbili za milinganyo ya ioni kama mlinganyo kamili wa ioni na mlinganyo wa ioniki wavu. Mlinganyo kamili wa ioni ni mlinganyo wa kemikali unaoelezea mmenyuko wa kemikali, ikionyesha wazi spishi za ioni zilizopo kwenye suluhu. Spishi ya ioni ni anioni (spishi iliyo na chaji hasi) au cation (spishi zenye chaji chanya). Kinyume chake, mlinganyo kamili wa molekuli hutoa molekuli zinazoshiriki katika mmenyuko wa kemikali.
Mlinganyo wa ionic halisi ni mlinganyo wa kemikali unaoonyesha ayoni zilizoshiriki katika uundaji wa bidhaa ya mwisho. Zaidi ya hayo, mlingano huu unaweza kupatikana kutoka kwa mlinganyo kamili wa ioni kwa kughairi ayoni sawa kutoka pande mbili za mlingano kamili wa ioni. Kwa hivyo, mlinganyo wa ionic wavu hautoi maelezo kuhusu spishi zote za ioni zilizopo kwenye mchanganyiko wa athari. Kwa mwitikio sawa uliotolewa hapo juu, mlinganyo wa ionic ni kama ifuatavyo:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3
Nini Tofauti Kati ya Mlingano wa Molekuli na Mlingano wa Ionic?
Mlinganyo wa molekuli na mlinganyo wa ioni ni aina mbili za milinganyo ya kemikali tunayoweza kutumia kuwakilisha athari za kemikali. Tofauti kuu kati ya mlinganyo wa molekuli na mlinganyo wa ioni ni kwamba mlinganyo wa molekuli huonyesha viitikio na bidhaa katika umbo la molekuli, huku mlinganyo wa ioni unaonyesha spishi za ioni pekee. Kwa hivyo, equation ya molekuli hutolewa katika fomu ya molekuli, ambapo equation ya ionic inatolewa kwa fomu ya ionic. Kwa mfano, acheni tuangalie majibu kati ya kloridi ya sodiamu na nitrati ya fedha, ambayo hutoa mvua nyeupe inayojulikana kama kloridi ya fedha. Mlinganyo wake wa molekuli ni NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 ilhali mlinganyo wa ioni ni Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Hapo chini ya infografia ni muhtasari wa tofauti kati ya mlinganyo wa molekuli na mlinganyo wa ioni.
Muhtasari – Mlingano wa Molekuli dhidi ya Mlingano wa Ionic
Mlinganyo wa molekuli na mlinganyo wa ioni ni aina mbili za milinganyo ya kemikali tunayoweza kutumia kuwakilisha athari za kemikali. Kama majina yao yanavyopendekeza, mlinganyo wa molekuli hutolewa katika umbo la molekuli, ilhali mlinganyo wa ioni hutolewa katika umbo la ioni. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya mlinganyo wa molekuli na mlinganyo wa ioni ni kwamba mlinganyo wa molekuli huonyesha viitikio na bidhaa katika umbo la molekuli, ilhali mlinganyo wa ioni unaonyesha tu spishi za ioni katika mmenyuko.
