Tofauti kuu kati ya endergonic na exergonic ni kwamba endergonic reactions sio ya papo hapo na haifai, ilhali miitikio ya nguvu ni ya moja kwa moja na ya kupendeza.
Nishati ni uwezo wa kufanya kazi. Katika mfumo, nishati inaweza kufanya kazi na nishati inaweza kubadilishwa kwa aina nyingine kama vile joto, sauti, mwanga nk. Wakati nishati ya mfumo inabadilika kutokana na tofauti ya joto kati ya mfumo na mazingira, tunasema nishati hiyo. imehamishwa kama joto. Mmenyuko wa kemikali unaweza kuzingatiwa kama mfumo. Mmenyuko wa kemikali ni mchakato ambapo misombo moja au zaidi hubadilishwa kuwa seti mpya ya misombo kupitia mfululizo wa mabadiliko.
Maoni yanapoendelea, kunaweza kuwa na uhamishaji wa nishati kutoka eneo linalozunguka hadi kwenye mfumo au kinyume chake. Baadhi ya miitikio hii hujitokeza yenyewe, na mingine sivyo. Miitikio yote inayotokea katika mazingira si ya hiari, lakini tunaona miitikio hii isiyo ya hiari ikitokea kwa kawaida. Hiyo ni kwa sababu miitikio isiyo ya hiari huambatana na miitikio ya hiari na huendeshwa na nishati ya miitikio ya hiari.
Endergonic ni nini?
Neno "ender" linatokana na neno "endo" ambalo linamaanisha "ndani". Kwa hiyo, endergonic ina maana ya kunyonya nishati kwa namna ya kazi. Kwa hiyo, katika mmenyuko wa endergonic, jirani hutoa nishati kwenye mfumo. Zaidi ya hayo, bidhaa zitakuwa na nishati ya juu kuliko reactants. Mmenyuko wa endergonic unachukuliwa kuwa wa kawaida au usiofaa. Ikiwa uhamisho huu wa nishati unafanyika kwa shinikizo la mara kwa mara na halijoto, nishati ya kawaida ya Gibbs itakuwa chanya. Kwa hivyo, usawaziko thabiti wa mmenyuko wa endergonic ni chini ya moja.
Photosynthesis ni mmenyuko wa endergonic ambao hufanyika katika mazingira asilia. Kwa photosynthesis, nishati hutolewa na jua. Katika mwili wa mwanadamu, wakati athari za endergonic zinafanyika, nishati hutolewa na ATP. Kwa hivyo, athari za endergonic huambatana na miitikio ya hidrolisisi ya ATP.
Exergonic ni nini?
Exergonic ina maana ya kutoa nishati katika mfumo wa kazi. Katika athari hizi, nishati hutolewa kutoka kwa mfumo hadi nje. Miitikio ya ziada ni nzuri na ya hiari.
Kwa kuwa nishati hutolewa wakati wa majibu, bidhaa huwa na nishati kidogo kuliko vinyunyuzi. Kwa hivyo, mabadiliko ya enthalpy (∆H) huwa hasi. Zaidi ya hayo, ikiwa uhamisho utafanywa kwa shinikizo na halijoto isiyobadilika, nishati ya kawaida ya Gibbs itakuwa thamani hasi.
Nini Tofauti Kati ya Endergonic na Exergonic?
Endergonic inamaanisha kunyonya nishati katika mfumo wa kazi ilhali matumizi ya nguvu inamaanisha kutoa nishati katika mfumo wa kazi. Tofauti kuu kati ya endergonic na exergonic ni kwamba athari za endergonic hazijitokea na hazipendezi, ambapo athari za nguvu ni za hiari na zinafaa. Nishati ya kawaida ya Gibbs itakuwa chanya katika athari za endergonic, tofauti na athari za nguvu. Katika miitikio ya nguvu, bidhaa huwa na nishati kidogo kuliko viitikio lakini, katika miitikio ya mwisho, bidhaa huwa na nishati ya juu kuliko vinyunyuzi.
Muhtasari – Endergonic vs Exergonic
Endergonic inamaanisha kunyonya nishati katika mfumo wa kazi ilhali matumizi ya nguvu inamaanisha kutoa nishati katika mfumo wa kazi. Tofauti kuu kati ya endergonic na exergonic ni kwamba athari za endergonic hazijitokea na hazipendezi, ilhali miitikio ya nguvu ni ya hiari na ya kupendeza.
Kwa Hisani ya Picha:
1. “Endergonic” Na J3hoang – Kazi yako mwenyewe (CC BY-SA 3.0) kupitia Wikimedia Commons
2. “Exergonic” Na J3hoang – Kazi yako mwenyewe (CC BY-SA 3.0) kupitia Wikimedia Commons
