Tofauti kuu kati ya N2O4 na NO2 ni kwamba N2O4 ni ya diamagnetic, ambapo NO2 ni paramagnetic.
N2O4 ni tetroksidi ya nitrojeni huku NO2 ni dioksidi ya nitrojeni. Ingawa fomula ya kemikali N2O4 inaweza kupatikana kwa kuongeza maradufu thamani za stoichiometric za fomula ya kemikali NO2, hizi mbili ni michanganyiko tofauti ya kemikali yenye sifa tofauti za kemikali na kimaumbile.
N2O4 ni nini?
N2O4 ni tetroksidi ya dinitrogen. Kwa kawaida tunaiita kama tetroksidi ya nitrojeni. Kiwanja hiki hutokea kama kioevu kisicho na rangi na ni reajenti muhimu sana katika michakato ya awali ya kemikali. Kiwanja hiki kinaweza kuunda mchanganyiko wa usawa na dioksidi ya nitrojeni. Zaidi ya hayo, tetroksidi ya dinitrogen ni wakala wa vioksidishaji wenye nguvu ambao ni hypergolic pia. Ni hypergolic inapogusana na aina mbalimbali za hidrazini (hii hufanya mchanganyiko wa hidrazini na tetroksidi ya dinitrogen kuwa propellant ya kawaida ya roketi).
Kielelezo 01: Muundo wa Molekuli ya Dinitrogen Tetroksidi Molekuli
Tunaweza kuzingatia molekuli ya tetroksidi ya dinitrogen kama vikundi viwili vya nitro ambavyo vimeunganishwa pamoja. Na, mmenyuko huu maalum huunda mchanganyiko wa usawa wa tetroksidi ya nitrojeni na dioksidi ya nitrojeni. Pia, tunaweza kuona molekuli ya tetroksidi ya dinitrogen kama molekuli ya sayari iliyo na kifungo dhaifu kati ya atomi mbili za nitrojeni. Ni kwa sababu dhamana hii ya kemikali ni ndefu zaidi kuliko dhamana ya kawaida ya kemikali ya N-N.
Unapozingatia sifa za sumaku za molekuli hii, ni ya sumaku kwa sababu hakuna elektroni ambazo hazijaoanishwa kwenye atomi yoyote ya molekuli hii. Aidha, dutu hii ya kioevu kwa kawaida haina rangi, lakini kunaweza kuwa na rangi ya njano pia kutokana na kuwepo kwa NO2 kulingana na usawa uliotajwa hapo juu. Muhimu zaidi, katika halijoto ya juu, usawa husukuma kuelekea NO2 badala ya N2O4.
Tetroksidi ya nitrojeni inaweza kuzalishwa kwa uoksidishaji wa kichocheo wa amonia, ambapo mvuke hutumiwa kama kiyeyusho ili kupunguza halijoto ya mwako. Katika mchakato huu wa kuitikia, hatua ya kwanza inajumuisha uoksidishaji wa amonia katika oksidi ya nitriki, na hatua ya pili ni uoksidishaji wa oksidi ya nitriki katika dioksidi ya nitrojeni, ikifuatiwa na dimerization katika tetroksidi ya nitrojeni.
NO2 ni nini?
NO2 ni dioksidi ya nitrojeni. Ni mojawapo ya oksidi nyingi za nitrojeni. Tunaweza kuiona kama sehemu ya kati katika usanisi wa viwanda wa asidi ya nitriki, ambayo ni muhimu katika uzalishaji wa mbolea. Zaidi ya hayo, NO2 ni gesi ya kahawia yenye harufu kama ya klorini. Inapoongezwa kwa maji, kiwanja hiki hupitia hidrolisisi. Hata hivyo, dutu hii ya gesi hubadilika kuwa kioevu cha rangi ya njano-kahawia kwa joto la chini. Na, mabadiliko haya ya rangi hutokea kwa sababu ya ubadilishaji wa NO2 kuwa N2O4.
Kielelezo 02: Muundo wa Kemikali wa NO2
Kitabia, atomi ya nitrojeni ya molekuli NO2 ina elektroni moja ambayo haijaoanishwa ilhali kuna vifungo viwili vya N=O katika molekuli. Kwa hiyo, kiwanja hiki ni paramagnetic; maana yake, inaweza kuvutiwa na uwanja wa sumaku wa nje. Zaidi ya hayo, elektroni hii moja ambayo haijaoanishwa pia ina maana kwamba ni mchanganyiko huru wa radical.
Unapozingatia utayarishaji wa dutu ya NO2, kwa kawaida huundwa kupitia uoksidishaji wa oksidi ya nitriki kwa oksijeni hewani. Pia, dutu hii huunda katika michakato mingi ya mwako kwa kutumia hewa kama kioksidishaji.
Kuna matumizi machache tofauti ya NO2, ikiwa ni pamoja na kuitumia kama kiungo cha kati katika utengenezaji wa asidi ya nitriki, kama wakala wa nitrati katika utengenezaji wa vilipuzi vya kemikali, kama kizuia upolimishaji kwa akrilate, kama upaukaji wa unga. wakala, n.k.
Kuna tofauti gani kati ya N2O4 na NO2?
N2O4 ni tetroksidi ya nitrojeni huku NO2 ni dioksidi ya nitrojeni. Tofauti kuu kati ya N2O4 na NO2 ni kwamba N2O4 ni ya diamagnetic, wakati NO2 ni paramagnetic. Zaidi ya hayo, N2O4 hutokea kama kioevu, wakati NO2 ni dutu ya gesi. Zaidi ya hayo, N2O4 ni kioevu kisicho na rangi ilhali NO2 ni gesi ya kahawia.
Mchoro wa maelezo ufuatao unaweka jedwali la tofauti zaidi kati ya N2O4 na NO2 kwa kulinganisha kando.
Muhtasari – N2O4 dhidi ya NO2
N2O4 ni tetroksidi ya dinitrogen. NO2 ni dioksidi ya nitrojeni. Wakati wa kuzingatia mali ya kemikali ya misombo hii miwili, mali ya magnetic ni muhimu sana. Tofauti kuu kati ya N2O4 na NO2 ni kwamba N2O4 ni ya diamagnetic, wakati NO2 ni paramagnetic. Diamagnetic inamaanisha kuwa molekuli za N2O4 hazivutiwi na uwanja wa sumaku wa nje kwa sababu hakuna elektroni ambazo hazijaoanishwa katika molekuli hii. Paramagnetic inamaanisha molekuli inavutiwa na uga wa sumaku wa nje kwa sababu kuna elektroni ambayo haijaoanishwa katika molekuli NO2.
