Tofauti kuu kati ya monovalent na divalent ni kwamba elementi monovalent zinaweza kuondoa au kupata elektroni moja ili ziwe thabiti, ambapo elementi divalent zinaweza kuondoa au kupata elektroni mbili ili ziwe thabiti.
Maneno monovalent na divalent yanaweza kuelezea ubora wa kipengele cha kemikali. Maneno haya mawili yanaelezea idadi ya elektroni ambazo atomi inaweza kupata au kupoteza ili kufikia usanidi thabiti wa elektroni.
Valency ni nini?
Thamani inaweza kuelezewa kuwa idadi ya juu zaidi ya elektroni ambayo atomi inaweza kupoteza, kupata au kushiriki ili kuwa thabiti. Wakati wa kuzingatia metali na zisizo za metali, kanuni ya octet inaelezea aina imara zaidi ya atomi. Kulingana na sheria ya oktet, ikiwa ganda la nje la atomi limejazwa kabisa na elektroni nane, usanidi huo ni thabiti. Hii inamaanisha ikiwa obiti ndogo za s na p zimejazwa kabisa, kuwa na ns2np6, usanidi huu wa elektroni ni thabiti. Kwa ujumla, atomi nzuri za gesi zina aina hii ya usanidi wa elektroni. Hii inaonyesha kwamba vipengele vingine vya kemikali vinahitaji ama kupoteza, kupata au kushiriki elektroni ili kutii sheria ya oktet. Idadi ya juu zaidi ya elektroni zinazohusika katika mchakato huu wa uimarishaji inaitwa valency ya atomi hiyo.
Kwa mfano, idadi ya elektroni katika obiti ya nje ya sulfuri ni 6. Ili kuwa shwari, idadi ya elektroni katika obiti ya nje inapaswa kuwa 8 (kulingana na kanuni ya oktet). Sulfuri lazima ipate au kushiriki elektroni mbili zaidi kutoka nje. Kwa hiyo, thamani ya sulfuri ni 2.
Hata hivyo, vipengele vya mpito vinaweza kuwa na sifa tofauti. Hii ni kwa sababu metali za mpito zinaweza kusawazishwa kwa kuondoa nambari tofauti za elektroni.
Monovalent ni nini?
Neno monovalent linamaanisha kuwa na valency ya moja. Neno lingine kwa jina hili ni univalent, maana yake, "valency=one". Atomu monovalent zinaweza kuunda kifungo kimoja cha kemikali kwa sababu atomi hizi zinaweza kupoteza au kupata elektroni moja tu ili ziwe thabiti. Baadhi ya atomi huwa na tabia ya kushiriki elektroni hii moja, na kutengeneza kifungo kimoja cha ushirikiano, k.m. nyingi zisizo za metali. Lakini baadhi ya atomi huwa na kuondoa kabisa au kupata elektroni, na kutengeneza dhamana ya ionic, k.m. metali. Vipengele vya kemikali katika kundi la 1 la jedwali la upimaji (metali za alkali) kwa kawaida huwa na hali moja kwa sababu vinaweza tu kupoteza elektroni moja iliyo katika obiti ya nje zaidi.
Divalent ni nini?
Neno divalent linamaanisha kuwa na valency ya wawili. Atomu tofauti zinaweza kuunda vifungo viwili vya kemikali kwa sababu atomi hizi zinaweza kupoteza au kupata elektroni mbili ili kupata usanidi thabiti wa elektroni. Baadhi ya atomi divalent huwa na kuunda vifungo viwili vya ushirikiano kwa kushiriki elektroni hizi mbili na atomi mbili tofauti. Baadhi ya atomi huwa na kuunda dhamana mara mbili na atomi nyingine kwa kushiriki elektroni hizi mbili. Hata hivyo, metali za kundi la 2 katika jedwali la mara kwa mara huwa na muundo wa vifungo vya ionic na anions divalent kwa kuondoa kabisa elektroni mbili ambazo ziko katika obiti ya atomiki ya nje zaidi.
Kuna tofauti gani kati ya Monovalent na Divalent?
Maneno monovalent na divalent ni vivumishi vinavyoelezea ushujaa wa atomi. Tofauti kuu kati ya monovalent na divalent ni kwamba vipengele vya monovalent vinaweza kuondoa au kupata elektroni moja ili kuwa thabiti, ambapo vipengele vya divalent vinaweza kuondoa au kupata elektroni mbili ili kuwa imara. Zaidi ya hayo, vipengele vya kemikali katika kundi la 1 la jedwali la upimaji (metali za alkali) kwa kawaida huwa na hali moja wakati vipengele katika kundi la 2 la jedwali la upimaji ni tofauti.
Ifuatayo ni muhtasari wa jedwali la tofauti kati ya monovalent na divalent.
Muhtasari – Monovalent vs Divalent
Maneno monovalent na divalent ni vivumishi vinavyoelezea ushujaa wa atomi. Tofauti kuu kati ya monovalent na divalent ni kwamba elementi monovalent zinaweza kuondoa au kupata elektroni moja ili ziwe thabiti, ilhali elementi divalent zinaweza kuondoa au kupata elektroni mbili ili ziwe thabiti.
