Tofauti kuu kati ya borazine na diborane ni kwamba borazine ina atomi tatu za boroni kwa molekuli, ambapo diborane ina atomi mbili za boroni kwa kila molekuli.
Borazine na diborane ni misombo yenye kemikali ya boroni. Zote hizi ni mchanganyiko wa mzunguko na nambari tofauti za washiriki wa pete.
Borasine ni nini?
Borazine ni mchanganyiko wa mzunguko, isokaboni na fomula ya kemikali B3H6N3Ni kiwanja cha mzunguko na muundo wa pete wenye wanachama sita. Hiyo ni, ina vitengo vitatu vya B-H na vitengo vitatu vya N-H katika muundo unaopishana. Kwa hivyo, tunaweza kuandika fomula yake ya kemikali kama (BH3)(NH3). Pia, muundo huu ni isoelectronic na pete ya benzene. Kama benzini, hiki pia ni kioevu kisicho na rangi kwenye joto la kawaida. Kwa hivyo, wakati mwingine tunaiita "benzini isokaboni".
Kielelezo 01: Muundo wa Borazine
Zaidi ya hayo, uzito wa molari ya borazine ni 80.50 g/mol. Kiwango myeyuko na chemsha ni −58 °C na 53 °C, mtawalia. Pia ina harufu ya kunukia. Zaidi ya hayo, hiki ni mchanganyiko wa sanisi tunaweza kuzalisha kutoka kwa diborane na amonia kwa uwiano wa 1:2.
Mitikio ya kemikali inayohusika katika mchakato huu ni kama ifuatavyo:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Zaidi ya yote, tukiongeza borazine kwenye maji, itagaya hidrolisisi kutoa asidi ya boroni, amonia na gesi ya hidrojeni. Kwa kuongeza, kiwanja hiki ni imara sana kwa joto kutokana na mabadiliko yake ya chini ya enthalpy ya malezi; −531 kJ/mol. Ikilinganishwa na benzene, borazine inafanya kazi zaidi. Kwa mfano, inaweza kujibu ikiwa na kloridi hidrojeni ilhali benzini haiwezi.
Kulingana na uamuzi wa fuwele wa X-ray, urefu wa dhamana katika muundo wa pete ya borazine ni sawa. Hata hivyo, haiwezi kuunda heksagoni kamili kwa sababu muundo unaopishana wa nitrojeni na boroni hutoa pembe tofauti za bondi na hivyo basi, ulinganifu tofauti wa molekuli.
Diborane ni nini?
Diborane ni mchanganyiko wa isokaboni yenye fomula ya kemikali B2H6 Kiunga hiki kina boroni na atomi za hidrojeni katika muundo wa mzunguko. Inatokea kama gesi isiyo na rangi na pyrophoric. Ina harufu nzuri ya kuchukiza pia. Uzito wa molari ya diborane ni 27.67 g/mol.
Kielelezo 02: Muundo wa Diborane
Diborane inachukuliwa kuwa molekuli isiyo na elektroni. Hii ni kwa sababu haina elektroni za kutosha za valence kuunda kifungo tofauti cha elektroni mbili kati ya kila jozi ya atomi zilizounganishwa. Zaidi ya hayo, ndiyo sababu ya muundo wa mzunguko au daraja wa molekuli ya diborane.
Unapozingatia sifa za diborane, ni gesi isiyo na rangi na inayoweza kuwaka kwenye joto la kawaida. Pia ni gesi yenye sumu. Wakati inapochomwa mbele ya oksijeni katika hewa, diborane inaweza kutoa kiasi kikubwa cha nishati. Gesi hii inapochanganywa na maji, huyeyusha hidrolisisi kwa haraka, na kutoa asidi ya boroni na gesi ya hidrojeni.
Nini Tofauti Kati ya Borazine na Diborane?
Tofauti kuu kati ya borazine na diborane ni kwamba borazine ina atomi tatu za boroni kwa kila molekuli, ilhali diborane ina atomi mbili za boroni kwa kila molekuli. Aidha, tofauti nyingine kati ya borazine na diborane ni kwamba borazine ni kioevu kisicho na rangi, wakati diborane ni gesi isiyo na rangi na inayowaka. Kando na hilo, borazine huundwa kutokana na mmenyuko kati ya diborane na amonia huku diborane ikitengenezwa kutokana na mmenyuko kati ya hidridi za chuma na boroni.
Ifuatayo ni onyesho la tofauti kati ya borazine na diborane.
Muhtasari – Borazine vs Diborane
Borazine na diborane ni miundo ya mzunguko. Tofauti kuu kati ya borazine na diborane ni kwamba borazine ina atomi tatu za boroni kwa kila molekuli, ambapo diborane ina atomi mbili za boroni kwa kila molekuli.
