Tofauti kuu kati ya alotropu na isotopu ni kwamba alotropu huzingatiwa katika kiwango cha molekuli ilhali isotopu huzingatiwa katika kiwango cha atomiki.
Kuna takriban vipengele 118 katika jedwali la upimaji kulingana na nambari yao ya atomiki. Kipengele ni dutu ya kemikali ambayo ina aina moja tu ya atomi; kwa hiyo, wao ni wasafi. Alotropu ni aina tofauti za mchanganyiko mmoja ilhali isotopu ni aina tofauti za kipengele kimoja.
Allotropes ni nini?
Alotropu ni aina tofauti za kipengele sawa katika kiwango cha molekuli. Wanaonyesha mali tofauti za kimwili. Miongoni mwa vipengele vyote vya kemikali, kaboni, oksijeni, sulfuri na fosforasi ni vipengele vikuu ambavyo vina allotropes. Carbon ina idadi kubwa ya allotropes. Alotropi nane za kaboni hutofautiana kwa kiasi kikubwa kutoka kwa kila mmoja. Kwa mfano, almasi ndiyo alotropu yenye nguvu zaidi ya kaboni ambapo grafiti haina nguvu kidogo. Carbon nanotubes, fullerene, na kaboni amofasi ni alotropu zingine za kaboni.
Kielelezo 1: Allotropes of Carbon
Kwa kipengele cha oksijeni, kuna alotropu mbili za kawaida kama O2 na O3. O2 ni nyingi kuliko O3. Kwa kawaida, kwa asili, baadhi ya allotropes ni nyingi zaidi kuliko wengine kwa sababu ya utulivu wao. Fosforasi ina alotropu tatu kama fosforasi nyekundu, nyeupe na nyeusi. Kutoka kwa haya, fosforasi nyekundu na nyeupe ni ya kawaida zaidi. Allotropes hutofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa sababu ya mpangilio wa atomiki, idadi ya atomi, nk.
Isotopu ni nini?
Isotopu ni aina tofauti za atomi za elementi moja ya kemikali. Ni tofauti kutoka kwa kila mmoja kwani wana idadi tofauti ya neutroni. Kwa kuwa nambari ya neutroni ni tofauti, idadi yao ya wingi pia hutofautiana.
Hata hivyo, isotopu za kipengele sawa zina idadi sawa ya protoni na neutroni. Isotopu tofauti zipo kwa idadi tofauti, na tunaweza kutoa hii kama asilimia ya thamani inayoitwa wingi wa jamaa. Kwa mfano, hidrojeni ina isotopu tatu kama protium, deuterium na tritium. Idadi yao ya neutroni na wingi wa jamaa ni kama ifuatavyo.
Kielelezo 2: Isotopu Tofauti za Kipengele cha Kemikali Hidrojeni
Idadi ya neutroni ambazo kiini kinaweza kushikilia hutofautiana kutoka kipengele hadi kipengele. Miongoni mwa isotopu hizi, baadhi tu ni imara. Kwa mfano, oksijeni ina isotopu tatu thabiti, na bati ina isotopu kumi thabiti. Mara nyingi, vipengele rahisi vina nambari ya neutroni sawa na nambari ya protoni. Lakini, katika vipengele vizito, kuna neutroni zaidi kuliko protoni. Idadi ya nyutroni ni muhimu kusawazisha uthabiti wa viini. Viini vinapokuwa vizito sana, vinakuwa visivyo imara; kwa hiyo, isotopu hizo huwa na mionzi. Kwa mfano, 238U hutoa mionzi na kuoza kwa viini vidogo zaidi. Isotopu zinaweza kuwa na mali tofauti kwa sababu ya wingi wao tofauti. Kwa mfano, wanaweza kuwa na spins tofauti; kwa hivyo mwonekano wao wa NMR hutofautiana. Hata hivyo, nambari zao za elektroni zinafanana, hivyo basi kusababisha tabia kama hiyo ya kemikali.
Nini Tofauti Kati ya Alotropu na Isotopu?
Alotropu ni aina tofauti za kipengele sawa katika kiwango cha molekuli. Isotopu ni aina tofauti za atomi za kipengele kimoja cha kemikali. Tofauti kuu kati ya alotropu na isotopu ni kwamba alotropu huzingatiwa katika kiwango cha molekuli, wakati isotopu huzingatiwa katika kiwango cha atomiki. Zaidi ya hayo, tofauti zaidi kati ya alotropu na isotopu ni kwamba alotropu hutofautiana kutoka kwa kila mmoja katika jinsi atomi zinavyopangwa huku isotopu zikitofautiana katika idadi ya neutroni.
Mchoro hapa chini unaonyesha maelezo zaidi kuhusu tofauti kati ya alotropu na isotopu.
Muhtasari – Allotropes dhidi ya Isotopu
Ingawa maneno alotropu na isotopu yanafanana, ni tofauti sana kutoka kwa nyingine kulingana na maana zake. Tofauti kuu kati ya alotropu na isotopu ni kwamba alotropu huzingatiwa katika kiwango cha molekuli, ambapo isotopu huzingatiwa katika kiwango cha atomiki.
