Tofauti kuu kati ya elektroliti na zisizo elektroliti ni kwamba elektroliti zinaweza kutoa ayoni zinapoyeyuka katika maji, ilhali zisizo elektroliti haziwezi kutoa ayoni.
Tunaweza kuainisha misombo yote katika vikundi viwili kuwa elektroliti na zisizo elektroliti kulingana na uwezo wake wa kuzalisha ayoni na kusambaza umeme. Mchakato wa kupitisha mkondo kupitia suluhisho la kielektroniki na kulazimisha ioni chanya na hasi kuelekea elektroni zao huitwa "electrolysis." Hata hivyo, zisizo elektroliti haziwezi kushiriki katika michakato ya uchanganuzi wa kielektroniki.
Elektroliti ni nini?
Elektroliti ni vitu vinavyozalisha ayoni. Michanganyiko hii inaweza kutoa ayoni wakati iko katika hatua ya kuyeyuka, au inapoyeyushwa katika kutengenezea (maji). Kwa sababu ya ions, electrolytes inaweza kufanya umeme. Kuna pia elektroliti za hali dhabiti. Zaidi ya hayo, baadhi ya gesi kama vile kaboni dioksidi hutoa ayoni (ioni za hidrojeni na bicarbonate) inapoyeyuka kwenye maji.
Kuna aina mbili za elektroliti: elektroliti kali na elektroliti dhaifu. Elektroliti zenye nguvu hutokeza ioni kwa urahisi zinapoyeyuka. Kwa mfano, misombo ya ionic ni electrolytes kali. Kloridi ya sodiamu iliyoyeyuka au miyeyusho ya NaCl yenye maji hutengana kabisa (kuwa Na+ na Cl- ioni); hivyo ni makondakta wazuri wa umeme. Asidi kali na besi pia ni elektroliti nzuri. Elektroliti dhaifu huzalisha ayoni chache zinapoyeyuka katika maji. Zaidi ya hayo, asidi dhaifu kama vile asidi asetiki na besi dhaifu ni elektroliti dhaifu.
Kielelezo 01: Baadhi ya Elektroliti kwa Kulinganisha
Electroliti Mwilini
Elektroliti zipo katika miili yetu pia. Tunazihitaji ili kudumisha usawa ndani ya seli na viowevu vya damu katika mwili wenye afya. Usawa wa elektroliti ni muhimu ili kudumisha usawa wa osmotic na shinikizo la damu ndani ya mwili. Na+, K+, na Ca2+ ni muhimu katika uambukizaji wa msukumo wa neva na mikazo ya misuli.
Homoni mbalimbali mwilini hudhibiti homeostasis ya elektroliti. Kwa mfano, aldosterone inadhibiti kiasi cha Na+. Homoni za Calcitonin na parathormone huwa na jukumu la kudumisha usawa wa Ca2+ na PO43-. Tunaweza kupima viwango vya elektroliti vya damu ili kutambua usawa fulani wa elektroliti. Mara nyingi, viwango vya Na+ na K+ katika vipimo vya damu na mkojo ni muhimu ili kuangalia utendakazi wa figo. Kiwango cha kawaida cha Na+ katika damu ni 135 – 145 mmol/L huku kiwango cha kawaida cha K+ ni 3.5 – 5.0 mmol/L. Kiwango cha juu cha elektroliti mwilini kinaweza kusababisha kifo. Electrolytes pia ni muhimu katika miili ya mimea. Kwa mfano, elektroliti (K+) hudhibiti njia za kufungua na kufunga stomata kwa seli za ulinzi.
Zisizokuwa za elektroliti ni nini?
Michanganyiko ambayo haijagawanywa katika ayoni chanya na hasi tunapoiyeyusha katika viyeyusho ni zisizo za elektroliti. Hatua ya kuyeyuka ya misombo hii haitoi ioni pia. Kutokuwepo kwa ions katikati huwafanya kuwa wasio na conductive. Mara nyingi, michanganyiko iliyo na vifungo shirikishi visivyo na polar/ misombo ya kikaboni ni ya kundi hili. Kwa mfano, sucrose, glukosi, ethane, n.k.
Kuna tofauti gani kati ya Electrolyte na Nonelectrolytes?
Tofauti kuu kati ya elektroliti na zisizo elektroliti ni kwamba elektroliti zinaweza kutoa ayoni zinapoyeyuka katika maji ilhali zisizo elektroliti haziwezi kutoa ayoni. Misombo ya ioni na baadhi ya misombo yenye vifungo vya polar inaweza kuwa elektroliti. Michanganyiko yenye bondi zisizo za polar mara nyingi ni zisizo za elektroliti. Zaidi ya hayo, elektroliti katika miyeyusho zinaweza kusambaza umeme kinyume na zisizo za elektroliti.
Muhtasari – Electrolytes vs Nonelectrolytes
Kampani zote tunazojua ni elektroliti au zisizo elektroliti. Tofauti kuu kati ya elektroliti na zisizo elektroliti ni kwamba elektroliti zinaweza kutoa ayoni zinapoyeyuka katika maji, lakini zisizo elektroliti haziwezi kutoa ayoni.
