Tofauti kuu kati ya uwezo wa kielektroniki na polarity ni kwamba elektronegativity ni tabia ya atomi kuvutia elektroni katika dhamana kuelekea kwayo, ambapo polarity inamaanisha mgawanyo wa chaji.
Polarity hutokana na tofauti za uwezo wa kielektroniki. Kwa hiyo, maneno haya mawili yanahusiana sana. Hata hivyo, kuna tofauti tofauti kati ya elektronegativity na polarity. Tofauti mojawapo kati ya uwezo wa kieletroniki na polarity ni kwamba uwezo wa kieletroniki hueleza nguvu za mvuto katika kiwango cha atomiki huku polarity ikieleza nguvu za mvuto katika kiwango cha molekuli.
Electronegativity ni nini?
Electronegativity ni tabia ya atomi kuvutia elektroni katika kifungo kuielekea. Kimsingi, hii inaonyesha "mfano" wa atomi kuelekea elektroni. Tunaweza kutumia mizani ya Pauling ili kuonyesha uwezo wa kielektroniki wa vipengele.
Katika jedwali la muda, uwezo wa kielektroniki hubadilika kulingana na mchoro. Kutoka kushoto kwenda kulia, kwa muda, uwezo wa kielektroniki huongezeka. Kutoka juu hadi chini, kwa kikundi, uwezo wa umeme hupungua. Kwa hiyo, florini ndicho kipengele cha elektronegative zaidi chenye thamani ya 4.0 kwenye mizani ya Pauling. Kikundi cha kwanza na vipengele viwili vina uwezo mdogo wa kielektroniki; hivyo, wao huwa na kuunda ions chanya kwa kutoa elektroni. Kwa kuwa vipengee vya kikundi cha 5, 6, 7 vina thamani ya juu ya elektronegativity, vinapenda kuingiza elektroni na kutoka kwenye ioni hasi.
Kielelezo 01: Umeme wa Vipengee katika Jedwali la Vipindi
Electronegativity pia ni muhimu katika kubainisha asili ya bondi. Ikiwa atomi mbili kwenye bondi hazina tofauti ya elektronegativity, basi dhamana ya ushirikiano itaundwa. Ikiwa tofauti ya elektronegativity kati ya hizo mbili ni kubwa, basi dhamana ya ioni itaunda.
Polarity ni nini?
Polarity hutokana na tofauti za elektronegativity za atomi. Wakati mbili kati ya atomi sawa au atomi zilizo na elektronegativity sawa zinaunda dhamana kati yao, atomi hizi huvuta jozi ya elektroni kwa njia sawa. Kwa hivyo, huwa na tabia ya kushiriki elektroni, na aina hii ya vifungo vya nonpolar hujulikana kama vifungo vya ushirikiano. Walakini, wakati atomi hizi mbili ni tofauti, nguvu zao za elektroni mara nyingi huwa tofauti. Lakini kiwango cha tofauti kinaweza kuwa cha juu au cha chini. Kwa hivyo, jozi ya elektroni iliyounganishwa huvutwa zaidi na atomi moja ikilinganishwa na atomi nyingine inayoshiriki katika kutengeneza dhamana. Kwa hivyo, itasababisha usambazaji usio sawa wa elektroni kati ya atomi mbili. Zaidi ya hayo, aina hizi za bondi za ushirikiano hujulikana kama bondi za polar.
Kwa sababu ya ugavi usio sawa wa elektroni, atomi moja itakuwa na chaji hasi kidogo, ilhali atomi nyingine itakuwa na chaji chanya kidogo. Katika tukio hili, tunasema kwamba atomi zimepata chaji hasi au sehemu chanya. Atomi iliyo na uwezo wa juu wa elektroni hupata chaji hasi kwa sehemu, na atomi iliyo na uwezo mdogo wa elektroni itapata chaji chanya kiasi. Polarity inahusu mgawanyo wa malipo. Molekuli hizi zina wakati wa dipole.
Kielelezo 2: Kutenganishwa kwa Malipo katika Bondi ya C-F; Fluorine ina umeme zaidi kuliko Carbon
Katika molekuli, kunaweza kuwa na angalau bondi moja au zaidi. Vifungo vingine ni vya polar wakati vingine sio vya polar. Ili molekuli iwe polar, vifungo vyote kwa pamoja vinapaswa kutoa usambazaji usio na usawa wa chaji ndani ya molekuli.
Molekuli za Polar
Zaidi ya hayo, molekuli zina jiometri tofauti, kwa hivyo mgawanyo wa dhamana pia huamua polarity ya molekuli. Kwa mfano, kloridi ya hidrojeni ni molekuli ya polar yenye dhamana moja tu. Masi ya maji ni molekuli ya polar yenye vifungo viwili. Wakati wa dipole katika molekuli hizi ni za kudumu kwa sababu zimetokea kwa sababu ya tofauti za elektronegativity. Lakini, kuna molekuli nyingine ambazo zinaweza kuwa polar tu katika matukio fulani. Molekuli yenye dipole ya kudumu inaweza kushawishi dipole katika molekuli nyingine isiyo ya polar, basi hiyo pia itakuwa molekuli za polar za muda. Hata ndani ya molekuli, mabadiliko fulani yanaweza kusababisha wakati wa muda wa dipole.
Nini Tofauti Kati ya Umeme na Polarity?
Electronegativity ni kipimo cha mwelekeo wa atomi kuvutia jozi ya kuunganisha ya elektroni wakati polarity ni sifa ya kuwa na nguzo au kuwa polar. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya elektronegativity na polarity ni kwamba elektronegativity ni tabia ya atomi kuvutia elektroni katika dhamana kuelekea yake, ambapo polarity ni mgawanyo wa chaji.
Aidha, tofauti ya ziada kati ya utengano wa kielektroniki na polarity ni kwamba uwezo wa kielektroniki unaelezea nguvu za mvuto katika kiwango cha atomiki huku upolariti ukielezea nguvu za mvuto katika kiwango cha molekuli. Kwa hiyo, mvuto kati ya kiini cha atomiki na elektroni za nje zaidi ni sababu ya atomi kuwa na thamani ya electronegativity; hivyo, huamua thamani ya elektronegativity. Lakini, polarity husababishwa na mgawanyo wa chaji katika bondi kutokana na tofauti za thamani za elektronegativity za atomi.
Hapo chini ya infographic inaonyesha maelezo zaidi kuhusu tofauti kati ya umeme na polarity.
Muhtasari – Electronegativity vs Polarity
Electronegativity na polarity ni masharti yanayohusiana; elektronegativity ya atomi katika molekuli huamua polarity ya molekuli. Tofauti kuu kati ya elektronegativity na polarity ni kwamba elektronegativity ni tabia ya atomi kuvutia elektroni katika dhamana kuelekea yake, ambapo polarity ina maana mgawanyo wa chaji.
