Tofauti Kati ya Valence na Core electrons

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Tofauti kuu kati ya valence na elektroni za msingi ni kwamba elektroni za valence hushiriki katika uundaji wa dhamana za kemikali huku elektroni kuu hazishiriki.

Atomu ni viambajengo vya dutu zote zilizopo. Wao ni wadogo sana kwamba hatuwezi hata kuwatazama kwa macho yetu. Kwa ujumla, atomi ziko katika safu ya Angstrom. Atomu imeundwa na nucleus, ambayo ina protoni na neutroni. Kuna elektroni zinazozunguka kiini katika obiti. Nafasi nyingi katika atomi ni tupu. Nguvu zinazovutia kati ya kiini chenye chaji chanya (chaji chanya kutokana na protoni) na elektroni zenye chaji hasi hudumisha umbo la atomi. Elektroni hukaa katika obiti kama jozi katika atomi, na zina mizunguko kinyume. Zaidi ya hayo, kuna aina mbili za elektroni kama elektroni za valence na elektroni kuu.

Elektroni za Valence ni nini?

Elektroni za valence ni elektroni katika atomi zinazoshiriki katika uundaji wa dhamana ya kemikali. Wakati vifungo vya kemikali vinapoundwa, atomi inaweza kupata elektroni, kutoa elektroni, au kushiriki elektroni. Uwezo wa kuchangia, kupata au kushiriki elektroni hizi unategemea idadi ya elektroni za valence walizonazo. Kwa mfano, molekuli ya H_{2 inapoundwa, atomi moja ya hidrojeni hutoa elektroni moja kwa kifungo shirikishi. Kwa hivyo, atomi mbili hushiriki elektroni mbili. Kwa hiyo, atomi ya hidrojeni ina elektroni moja ya valence. Katika uundaji wa kloridi ya sodiamu, atomi moja ya sodiamu hutoa elektroni moja, ambapo atomi ya klorini inachukua elektroni. Inatokea ili kujaza octet katika obiti zao za valence. Huko, sodiamu ina elektroni moja tu ya valence, na klorini ina saba. Kwa hiyo, kwa kuangalia elektroni za valence, tunaweza kuamua reactivity ya kemikali ya atomi.}

Kielelezo 01: Atomu ya Sodiamu ina Electron Moja ya Valence

Vipengele vikuu vya kikundi (kikundi I, II, III, n.k.) vina elektroni za valence kwenye ganda la nje. Idadi ya elektroni za valence ni sawa na nambari ya kikundi chao. Atomu ajizi zimekamilisha makombora yenye idadi ya juu zaidi ya elektroni za valence. Kwa metali za mpito, elektroni zingine za ndani pia hufanya kama elektroni za valence. Idadi ya elektroni za valence inaweza kuamua kwa kuangalia usanidi wa elektroni wa atomi. Kwa mfano, nitrojeni ina usanidi wa elektroni wa 1s² 2s² 2p³ Elektroni katika 2 ^{nd shell (ambayo ndiyo nambari kuu ya quantum katika kesi hii) huchukuliwa kama elektroni za valence. Kwa hiyo, nitrojeni ina elektroni tano za valence. Mbali na kushiriki katika kuunganisha, elektroni za valence ni sababu ya conductivity ya joto na umeme ya vipengele.}

Elektroni Muhimu ni nini?

Elektroni kuu ni elektroni isipokuwa elektroni za valence za atomi. Kwa kuwa elektroni hizi hukaa katika maeneo ya ndani ya atomi, elektroni za msingi hazishiriki katika uundaji wa dhamana. Wanaishi katika makombora ya ndani ya atomi. Kwa mfano, katika atomi ya nitrojeni (1s² 2s² 2p^{3), elektroni tano kati ya zote saba ni elektroni za valence, ambapo elektroni mbili za 1 ni elektroni kuu.}

Kielelezo 02: Nitrojeni ina Elektroni Mbili za Msingi

Aidha, nishati inayohitajika ili kuondoa elektroni kuu kutoka kwa atomi ni ya juu sana kuliko nishati inayohitajika kwa elektroni za valence.

Kuna tofauti gani kati ya Valence na Core Electrons?

Elektroni za valence na elektroni kuu husogea karibu na kiini cha atomi. Elektroni za valence hukaa kwenye ganda la elektroni la nje wakati elektroni kuu hukaa kwenye ganda la ndani. Kwa mfano, atomi ya nitrojeni ina elektroni 5 za valence na elektroni 2 za msingi kulingana na usanidi wa elektroni; 1s² 2s² 2p^{3 Kwa ujumla, tofauti kuu kati ya valence na elektroni za msingi ni ile elektroni za valence. kushiriki katika uundaji wa dhamana ya kemikali, lakini elektroni kuu hazishiriki.}

Aidha, tofauti nyingine kubwa kati ya valence na elektroni za msingi ni kwamba nishati inayohitajika ili kuondoa elektroni kuu ni kubwa sana ikilinganishwa na nishati inayohitajika ili kuondoa elektroni za valence.

Muhtasari – Valence vs Core Electronics

Kuna aina mbili za elektroni katika atomi kama elektroni za valence na elektroni kuu. Elektroni za valence hukaa kwenye ganda la nje wakati elektroni kuu ziko kwenye ganda la ndani. Tofauti kuu kati ya valence na elektroni za msingi ni kwamba elektroni za valence hushiriki katika uundaji wa dhamana ya kemikali wakati elektroni kuu hazishiriki.