Tofauti kuu kati ya yuniti ya misa ya atomiki na misa ya atomiki ni kwamba kitengo cha misa ya atomiki ni kitengo tunachotumia kupima uzito wa atomi ilhali misa ya atomiki ni uzito wa atomi mahususi.
Kueleza uzito wa atomi au molekuli lilikuwa tatizo kwa wanasayansi katika hatua za awali. Kwa kuwa atomi ni ndogo sana, hatuwezi kupima wingi wao kwa kutumia vitengo vya kawaida kama kilo au gramu au hata katika mikrogramu. Kwa hivyo, wanasayansi walikuja na dhana mpya ya kupima haya.
Kitengo cha Misa ya Atomiki ni nini?
Milundo ya atomi ni ndogo sana. Kwa hivyo, hatuwezi kuzielezea kwa vitengo vya kawaida vya uzito kama gramu au kilo. Kwa hivyo, tunahitaji kutumia kitengo kingine kinachoitwa kitengo cha misa ya atomiki (amu) kupima misa ya atomiki. Sehemu moja ya molekuli ya atomiki ni moja ya kumi na mbili ya uzito wa isotopu ya C-12, ambayo ni 1.66 X 10−27 kg. Tunapogawanya wingi wa atomi kwa moja ya kumi na mbili ya wingi wa isotopu ya C-12, tunaweza kupata misa yake ya jamaa. Na, thamani hii ni idadi ndogo, ambayo ni rahisi kutumia katika mahesabu na kwa madhumuni mengine. Hata hivyo, katika matumizi ya jumla, tunaposema wingi wa atomiki wa kipengele, tunamaanisha uzito wao wa atomiki (kwa sababu tunahesabu kwa kuzingatia isotopu zote).
Kabla ya kutumia kaboni-12 kama kiwango cha kupima kitengo cha misa ya atomiki, watu walitumia vipengele vingine. Kwa mfano, H-1 ilitumiwa kwanza. Baadaye, walibadilisha hii ili kupunguza makosa. Baada ya hayo, walitumia vipengele vilivyo na wingi wa juu. Kiwango kinachofuata kilikuwa oksijeni-16. Baadaye, pamoja na ugunduzi wa kuwepo kwa isotopu za oksijeni na matatizo mengine yanayohusiana nayo, kitengo cha molekuli ya atomiki kilipimwa kuhusiana na isotopu ya kaboni-12.
Misa ya Atomiki ni nini?
Atomu huwa na protoni, neutroni na elektroni. Uzito wa atomiki ni wingi wa atomi tu. Kwa maneno mengine, ni mkusanyiko wa wingi wa nyutroni zote, protoni na elektroni katika atomi moja, hasa, wakati atomi haisongi (misa ya kupumzika). Tunapaswa kuchukua misa iliyobaki kwa sababu, kulingana na misingi ya fizikia, atomi zinaposonga kwa kasi ya juu sana wingi huongezeka.
Kielelezo 01: Misa ya Atomiki ya Zebaki ni 200.59 amu
Hata hivyo, wingi wa elektroni ni mdogo mno ikilinganishwa na wingi wa protoni na neutroni. Kwa hiyo, tunaweza kusema kwamba mchango wa elektroni kwa wingi wa atomiki ni mdogo. Atomi nyingi kwenye jedwali la upimaji zina isotopu mbili au zaidi. Isotopu hutofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa kuwa na idadi tofauti ya neutroni, ingawa zina kiwango sawa cha protoni na elektroni. Kwa kuwa kiasi chao cha neutroni ni tofauti, kila isotopu ina molekuli tofauti ya atomiki. Wastani wa misa nzima ya isotopu ni uzito wa atomiki. Kwa hivyo, wingi wa isotopu mahususi ni misa ya atomiki katika atomi, ambayo ina isotopu kadhaa.
Nini Tofauti Kati ya Kitengo cha Misa ya Atomiki na Misa ya Atomiki?
Misa ya atomiki ni wingi wa atomi mahususi (bila kuchukua wastani wa wingi wa isotopu). Kitengo cha molekuli ya atomiki ni 1/12 ya molekuli ya isotopu ya kaboni -12. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya kitengo cha misa ya atomiki na misa ya atomiki ni kitengo cha misa ya atomiki ni kitengo tunachotumia kupima uzito wa atomi ilhali misa ya atomiki ni uzito wa atomi fulani. Zaidi ya hayo, tunaweza kutumia kitengo cha molekuli ya atomiki kuashiria wingi wa jamaa wa atomi nyingine kuhusiana na misa ya C-12.
Fografia iliyo hapa chini juu ya tofauti kati ya kitengo cha misa ya atomiki na misa ya atomiki inafupisha tofauti hizi zote.
Muhtasari – Kitengo cha Misa ya Atomiki dhidi ya Misa ya Atomiki
Kipimo cha wingi wa atomiki ni kipimo cha uzito wa atomiki ya atomi moja. Tofauti kuu kati ya kitengo cha misa ya atomiki na misa ya atomiki ni kwamba kitengo cha misa ya atomiki ni kitengo tunachotumia kupima uzito wa atomi ilhali misa ya atomiki ni uzito wa atomi moja fulani.
