Tofauti kuu kati ya resonance na athari ya mesomeri ni kwamba mwangwi hutokana na mwingiliano kati ya jozi za elektroni pekee na jozi za elektroni za bondi ilhali athari ya mesomeri hutokana na kuwepo kwa vikundi vingine au vikundi vya utendaji.
Dhana mbili za kemikali za resonance na athari ya mesomeri huamua muundo kamili wa kemikali wa molekuli ya kikaboni. Mwangaza hutokea katika molekuli zilizo na jozi za elektroni pekee kwenye atomi yoyote kwenye molekuli. Athari ya mesomeri hutokea ikiwa molekuli ina vibadala au vikundi vya utendaji. Matukio haya yote mawili ni ya kawaida katika molekuli za kikaboni.
Resonance ni nini?
Resonance ni nadharia katika kemia inayoelezea mwingiliano kati ya jozi za elektroni moja na jozi za elektroni za bondi za molekuli. Hii huamua muundo halisi wa molekuli hiyo. Tunaweza kuona athari hii katika molekuli zilizo na jozi za elektroni pekee na vifungo viwili; molekuli inapaswa kuwa na mahitaji haya yote mawili ili kuonyesha resonance. Zaidi ya hayo, athari hii husababisha polarity ya molekuli.
Kunaweza kuwa na mwingiliano kati ya jozi za elektroni pekee na bondi za pi (bondi mbili) zilizo karibu. Kwa hivyo, idadi ya miundo ya resonance ambayo molekuli inaweza kuwa nayo inategemea idadi ya jozi za elektroni pekee na vifungo vya pi. Kisha tunaweza kuamua muundo halisi wa molekuli kwa kuangalia miundo ya resonance; ni muundo wa mseto wa miundo yote ya resonance. Muundo huu wa mseto una nishati ya chini kuliko miundo mingine yote ya resonance. Kwa hiyo, ni muundo imara zaidi.
Kielelezo 01: Miundo ya Resonance ya Phenol
Kuna aina mbili za mwangwi kama madoido chanya ya mwangwi na athari hasi ya mwangwi. Zinaelezea utenganishaji wa elektroni katika molekuli zenye chaji chanya na katika molekuli zenye chaji hasi mtawalia. Kwa hivyo, aina hizi mbili hudumisha chaji ya umeme ya molekuli.
Mesomeric Effect ni nini?
Athari ya mesomeric ni nadharia katika kemia inayoelezea uthabiti wa molekuli zilizo na vikundi tofauti tofauti na vikundi vya utendaji. Hii hutokea hasa kwa sababu baadhi ya vikundi mbadala hufanya kama wafadhili wa elektroni ilhali baadhi yao hufanya kama vitoa elektroni. Tofauti kati ya maadili ya elektronegativity ya atomi katika kundi mbadala hufanya iwe mtoaji wa elektroni au mtoaji.
Baadhi ya mifano kwa vikundi hivi ni kama ifuatavyo;
- Vibadala vya wafadhili wa elektroni; –O, -NH2, -F, -Br, n.k.
- Vibadala vinavyoondoa elektroni; –NO2, -CN, -C=O, n.k.
Kielelezo 02: Athari hasi ya Mesomeric
Aidha, viambajengo vinavyochangia elektroni husababisha athari hasi ya mesomeri huku vibadala vya kutoa elektroni husababisha athari chanya ya mesomeri. Kando na hayo, katika mifumo iliyounganishwa, athari ya mesomeric inasonga kwenye mfumo. Inahusisha ugatuaji wa jozi za elektroni za pi bond. Kwa hivyo, hii hudumisha molekuli.
Kuna tofauti gani kati ya Resonance na Mesomeric Effect?
Resonance ni nadharia katika kemia inayoelezea mwingiliano kati ya jozi za elektroni pekee na jozi za elektroni za bondi za molekuli ilhali athari ya Mesomeric ni nadharia katika kemia ambayo inaelezea uthabiti wa molekuli zilizo na vikundi tofauti tofauti na vikundi tendaji. Hii ndio tofauti kuu kati ya resonance na athari ya mesomeric. Zaidi ya hayo, ingawa resonance ina ushawishi wa moja kwa moja kwenye polarity ya molekuli, athari ya mesomeri haina athari kubwa. Kwa kuongezea, pia kuna tofauti kati ya athari ya resonance na mesomeric katika sababu ya kutokea kwao. Mwangaza hutokea kutokana na kuwepo kwa bondi mbili zilizo karibu na jozi za elektroni pekee huku athari ya mesomeri hutokea kutokana na kuwepo kwa uchangiaji wa elektroni au kuondoa vikundi vingine.
Muhtasari – Resonance vs Mesomeric Effect
Athari ya resonance na mesomeri hupatikana katika molekuli changamano za kikaboni. Tofauti kuu kati ya resonance na athari ya mesomeri ni kwamba resonance ni tokeo la mwingiliano kati ya jozi za elektroni pekee na jozi za elektroni za bondi ilhali athari ya mesomeri hutokana na kuwepo kwa vikundi mbadala au vikundi vya utendaji.
