Tofauti kuu kati ya mwako na pyrolysis ni kwamba mwako hutokea kukiwa na oksijeni ambapo pyrolysis hutokea kwa kukosekana (au karibu kutokuwepo) kwa oksijeni.
Mwako na pyrolysis ni athari za thermokemikali. Mwako ni wa hali ya juu kwa sababu hutoa joto na nishati nyepesi. Pyrolysis, kwa upande mwingine, ni mmenyuko wa mtengano ambapo vitu vya kikaboni hutengana wakati tunatoa nishati ya joto. Ingawa zote mbili ni athari za thermokemia, kuna tofauti fulani kati ya mwako na pyrolysis.
Mwako ni nini?
Mwako ni mmenyuko wa kemikali ambapo dutu humenyuka pamoja na oksijeni kutoa joto na mwanga kama nishati hutengeneza. Kwa kawaida, tunaiita "kuchoma". Nishati nyepesi inayotoka kama matokeo ya majibu haya inaonekana kama mwali. Walakini, nishati nyingi hutolewa kama joto. Kuna aina mbili za mwako kamili na usio kamili.
Mwako Kamili
Aina hii ya miitikio hutokea kukiwa na oksijeni ya ziada. Inatoa idadi ndogo ya bidhaa kama matokeo; kwa mfano, ikiwa tunachoma mafuta, hutoa kaboni dioksidi na maji. Ikiwa tutachoma kipengele cha kemikali, hutoa oksidi thabiti zaidi ya kipengele hicho.
Mwako Usiokamilika
Aina hii hutokea ikiwa kuna kiasi kidogo cha oksijeni. Tofauti na mwako kamili, hii inatoa idadi kubwa ya bidhaa kama matokeo; kwa mfano, ikiwa tunachoma mafuta mbele ya kiasi kidogo cha oksijeni, inatoa monoksidi kaboni, dioksidi kaboni na maji. Wakati mwingine, hutoa kaboni ambayo haijachomwa pia.
Kielelezo 01: Mwako unamaanisha Kuungua
Miongoni mwa matumizi ya athari za mwako, muhimu zaidi ni uzalishaji wa nishati kupitia mafuta yanayowaka. Kwa mfano: Kwa magari, viwanda, n.k. Pamoja na hayo, tunaweza kuzalisha moto kutokana na athari hizi. Kwa mfano: kwa kupikia. Zaidi ya hayo, tunaweza kutumia athari hizi ili kutambua vipengele vya kemikali kulingana na rangi yao ya mwali.
Pyrolysis ni nini?
Pyrolysis ni mmenyuko wa mtengano ambapo nyenzo za kikaboni huvunjika bila oksijeni. Tunahitaji kutumia joto ili majibu haya yaendelee. Kwa hivyo, tunaweza kuongeza kasi ya athari kwa kuongeza kiwango cha joto kinachotolewa. Kwa kawaida, majibu haya hufanyika saa au zaidi ya 430oC. Walakini, mara nyingi, tunafanya athari hizi karibu na kukosekana kwa oksijeni kwa sababu ni ngumu sana kupata angahewa isiyo na oksijeni. Bidhaa ya mwisho ya mmenyuko huu inaweza kuwa katika awamu ya gesi, awamu ya kioevu au awamu imara. Mara nyingi, hutoa gesi. Ikiwa hutoa kioevu, tunaita kioevu hiki "tar". Ikiwa ni kigumu, kwa kawaida, inaweza kuwa mkaa au biochar.
Mara nyingi, pyrolysis hubadilisha viumbe hai kuwa vijenzi vyake vya gesi, mabaki ya kaboni na majivu, na kioevu kiitwacho mafuta ya pyrolytic. Hapa, tunatumia njia kuu mbili za kuondoa uchafu wowote kutoka kwa dutu; uharibifu na kuondolewa. Mchakato wa uharibifu hugawanya uchafu kuwa misombo midogo huku mchakato wa uondoaji ukitenganisha uchafu kutoka kwa dutu inayohitajika.
Matumizi ya mmenyuko huu ni katika viwanda ili kuzalisha mkaa, kaboni iliyoamilishwa, methanoli, nk. Zaidi ya hayo, inaweza kuharibu misombo ya kikaboni, mafuta, nk. pamoja na hayo; tunaweza kutumia utaratibu huu kutibu taka za kikaboni zinazotoka viwandani.
Nini Tofauti Kati ya Mwako na Pyrolysis?
Mwako ni mmenyuko wa kemikali ambapo dutu humenyuka pamoja na oksijeni kutoa joto na mwanga kama nishati hutengeneza. Inatokea kwa uwepo wa oksijeni katika anga. Muhimu zaidi, hutoa bidhaa za mwisho za gesi. Pyrolysis ni mmenyuko wa mtengano ambao vifaa vya kikaboni huvunjika kwa kukosekana kwa oksijeni. Inatokea chini ya ukosefu wa oksijeni katika anga. Tofauti na mwako, hutoa vijenzi vya gesi pamoja na kiasi cha kufuatilia mabaki ya kioevu na kigumu pia.
Muhtasari – Mwako dhidi ya Pyrolysis
Mwako na pyrolysis ni athari za thermokemikali. Lakini, kuna tofauti kati ya mwako na pyrolysis. Tofauti kuu kati ya mwako na pyrolysis ni kwamba mwako hutokea kwa uwepo wa oksijeni ambapo pyrolysis hutokea kwa kukosekana (au karibu kutokuwepo) kwa oksijeni.
