Umumunyifu dhidi ya Kuyeyuka
Masharti haya yote mawili yanaendana na kurejelea hali sawa ya kemikali yenye misimamo miwili tofauti katika ufafanuzi. Kama usuli wa dhana, ni muhimu kwanza kuelewa vipengele vitatu vya msingi vinavyohusika hapa; yaani kiyeyusho, kiyeyusho na kiyeyusho. Solute ni kiwanja ambacho huyeyushwa katika kutengenezea. Kimumunyisho kwa ujumla ni kioevu ambacho hutumiwa kutengenezea kimumunyisho. Suluhisho hurejelewa kama mchanganyiko unaotokana na kuyeyusha kiyeyushi kwenye kiyeyushi. Vimumunyisho vinaweza kuwa yabisi, vimiminika au gesi, na ingawa viyeyusho kwa ujumla ni vimiminiko kunaweza kuwa na vimumunyisho vigumu na vya gesi pia. K.m. Aloi ya chuma inaweza kuzingatiwa kama suluhisho thabiti ambapo soluti ngumu huchanganywa na kutengenezea kigumu. ‘Umumunyifu’ ni sifa bainifu ya kiyeyushi na ‘Myeyusho’ ni mchakato ambapo kiyeyushi huyeyuka katika kiyeyushi ili kusababisha suluhu. Kwa hivyo, kwa ufafanuzi, umumunyifu ni kipengele cha thermodynamic na myeyusho ni kipengele cha kinetic.
Umumunyifu
Umumunyifu ni sifa ya kiyeyushi ambacho huamua ni umbali gani kiyeyushi kingeyeyuka katika kiyeyushi ili kuunda myeyusho fulani. Sifa za kemikali na kimwili za soluti huchukua jukumu kubwa katika kuamua viwango vyake vya umumunyifu. Tunaporejelea mkusanyiko wa myeyusho tunarejelea kiwango cha umumunyifu wa kiyeyushi fulani katika kiyeyushio. Kuna kikomo kwa kiasi cha solutes kutengenezea fulani kunaweza kushikilia katika suluhisho, katika awamu ya ufumbuzi. Zaidi ya kikomo hiki ikiwa miyeyusho ingeyeyushwa zaidi ingeanza kunyesha chini. Usawa unaobadilika kati ya hali hizi mbili hufafanua kiwango cha umumunyifu. Kwa hivyo, umumunyifu hutokea wakati kiwango cha kuyeyuka kinalingana na kiwango cha mvua. Umumunyifu unaweza kukadiriwa na kubeba yuniti mol/kg.
Kwa ujumla sisi hufuata kanuni ya kidole gumba katika umumunyifu inayojulikana kama ‘kama inyoyeyusha kama’. Wazo hili linapendekeza kwamba misombo ya polar ina tabia kubwa zaidi ya kufuta katika vimumunyisho vya polar na kinyume chake. Wakati solute inayeyuka kabisa, tunasema inachanganyika. Hii ni kweli zaidi kwa kesi ya vinywaji viwili (wakati kioevu kinapochanganywa kwenye kioevu kingine). Umumunyifu unapokuwa mdogo, tunasema kwamba kiwanja hakiwezi mumunyifu au hakuna. Umumunyifu wa dutu moja kwa nyingine inategemea kiwango cha nguvu za intermolecular kati ya molekuli za solute na kutengenezea, na mambo mbalimbali ya kimwili na ya thermodynamic huathiri kiwango cha umumunyifu. K.m. joto, shinikizo, polarity ya kutengenezea, ziada au upungufu wa ioni ya kawaida katika myeyusho n.k. Kwa ujumla halijoto inapokuwa ya juu umumunyifu wa soluti fulani huwa juu zaidi kuliko wakati baridi. Wakati fulani, kuyeyuka kunaweza kutokea kwa sababu ya mmenyuko wa kemikali na si kutokana na umumunyifu kamili wa soluti. Hii haipaswi kuchanganyikiwa juu ya umumunyifu. Kimumunyisho kinapokuwa na mumunyifu tu, mtu anapaswa kuwa na uwezo wa kupata tena kimumunyisho baada ya uvukizi wa kiyeyushio.
Kufutwa
Kuyeyushwa ni mchakato ambapo kiyeyushi huyeyuka katika kiyeyusho ili kutengeneza myeyusho. Kwa hiyo, hii ina athari ya kinetic. Muyeyusho unaweza kutokea kwa viwango mbalimbali na wakati mwingine ili kimumunyisho kiyeyuke kabisa katika kiyeyushi kinaweza kuhitaji muda mrefu kabisa. Wakati wa mchakato wa kufutwa, uadilifu wa muundo wa solute umegawanywa katika vipengele vya mtu binafsi, molekuli au atomi, na matokeo ya kufutwa hujulikana kama umumunyifu. Utengano pia unatawaliwa na kanuni za kimwili zinazofanana na za umumunyifu, lakini myeyusho wenyewe ni mchakato wa kinetic. Michanganyiko ya ioni inaweza kuyeyushwa kwa urahisi ndani ya maji na kama ilivyotajwa hapo juu kanuni ya 'kama kuyeyuka kama' inaweza kuhesabiwa hapa pia. Kiwango cha kufutwa kinategemea mambo mbalimbali; mchanganyiko wa kimakanika, asili ya kiyeyushi na kiyeyusho, wingi wa nyenzo iliyoyeyushwa, halijoto n.k. Uyeyushaji unaweza kuhesabiwa kwa mol/s.
Kuna tofauti gani kati ya Umumunyifu na Kuyeyuka?
• Uyeyushaji ni mchakato ambapo kiyeyushi huyeyuka katika kiyeyusho ili kutengeneza myeyusho, ambapo umumunyifu ni matokeo ya kuyeyuka.
• Umumunyifu ni huluki ya thermodynamic ilhali myeyusho ni wa kinetiki.
• Umumunyifu hupimwa kwa mol/kg na kuyeyuka hupimwa kwa mol/s.
