Thermodynamics vs Kinetics
Thermodynamics na kinetiki ni kanuni za kisayansi ambazo huchota mizizi yake kutoka kwa sayansi ya kimwili na zimeleta maendeleo mengi sana katika kikoa cha kisayansi, huku matumizi yake yakiendeshwa katika nyanja nyingi za sayansi na uhandisi. Maneno haya mawili kihalisi yanakwenda sambamba katika sayansi ya kemikali na yanahusiana kwa karibu sana.
Mengi zaidi kuhusu Thermodynamics
Jina ‘Thermodynamics’ lenyewe linapendekeza maana ya neno linaloweza kurejelewa kama ‘thermo’ inayohusiana na halijoto na ‘mienendo’ inayohusiana na mabadiliko. Kwa hivyo kwa urahisi zaidi inaweza kuzingatiwa kama mabadiliko yanayotokea kwa sababu ya joto. Mabadiliko haya yanaweza kuwa ya kimwili na/au kemikali kwa asili. Mabadiliko yanayotokea kikemia yanaitwa ‘miitikio ya kemikali’, na hii ilizua hali thermodynamics ya kemikali.
Kwenye marejeleo ya jumla zaidi, thermodynamics inaweza kuelezewa kama kanuni inayohusiana na miili/majimbo na michakato. Kawaida michakato inayohusika ni uhamishaji wa nishati, ambayo inaweza kugawanywa katika vikundi viwili tofauti; yaani joto na kazi. Ikiwa hali moja ya nishati inabadilika hadi nyingine, tunasema kwamba kazi imefanywa. Nishati kimsingi ni uwezo wa kufanya kazi. Nishati ya mfumo ikibadilika kutokana na tofauti ya halijoto, tunasema kumekuwa na mtiririko wa joto.
Kwa hivyo, thermodynamics inahusika zaidi na nishati na haitoi maelezo yoyote kuhusu kasi ya kutokea kwa mabadiliko haya. Tofauti hii ya viwango na nishati inayohusika katika majimbo/miili na michakato iko wazi sana katika kikoa cha sayansi ya kemikali ambapo thermodynamics inahusika tu na nishati na nafasi ya usawa wa mmenyuko wa kemikali.
Msimamo wa usawa ni pale ambapo viitikio na bidhaa zipo na viwango vya spishi zote zinazohusika hukaa bila kubadilika baada ya muda, na ni mahususi kwa athari mahususi wakati mmenyuko unafanywa chini ya hali ya kawaida. Thermodynamics inaweza kutabiri kuwa majibu yatatokea kwa sababu nishati ya bidhaa ni ndogo kuliko ile ya viitikio. Hata hivyo, kiutendaji, mtu anaweza kuhitaji kanuni ya kinetiki ili kufanya majibu kutokea kwa kasi inayokubalika.
Mengi zaidi kuhusu Kinetics
Kinetiki mara nyingi huhusika katika nyanja ya sayansi ya kemikali. Kwa hivyo inahusiana na jinsi mmenyuko wa kemikali unaweza kutokea au kasi ya usawa wa kemikali inafikiwa. Vigezo mbalimbali vinahusishwa na udhibiti wa viwango vya athari za kemikali.
Molekuli zinazohusika lazima zigongane na nishati ya kutosha na katika mwelekeo ufaao. Hali yoyote ambayo inakidhi mahitaji haya huongeza kiwango cha mmenyuko wa kemikali. Kuna kizuizi cha nishati kwa athari yoyote ya kemikali kutokea. Hii inajulikana kama nishati ya uanzishaji. Nishati ya molekuli inapaswa kuwa kubwa kuliko nishati hii ili mwitikio ufanyike. Kuongeza halijoto huongeza kasi ya athari kwa kusambaza nishati kubwa kuliko nishati ya kuwezesha, kwa sehemu ya juu ya molekuli. Kuongeza eneo la uso huruhusu migongano zaidi na kuongeza mkusanyiko huongeza idadi ya molekuli zinazoitikia na hivyo kuongeza kasi ya majibu. Vichochezi hutumika kupunguza kizuizi cha nishati ya kuwezesha na hivyo kutoa njia rahisi ya majibu kutokea.
Thermodynamics vs Kinetics
