Isotopu dhidi ya Isoma
Kuna tofauti kati ya atomi tofauti. Pia, kuna tofauti ndani ya vipengele sawa. Isotopu ni mifano ya tofauti ndani ya kipengele kimoja.
Molekuli au ayoni yenye fomula sawa ya molekuli inaweza kuwepo kwa njia tofauti kulingana na maagizo ya kuunganisha, tofauti za usambazaji wa chaji, jinsi zinavyojipanga katika nafasi n.k; hizi zinajulikana kama isoma.
Isotopu
Atomu za kipengele kimoja zinaweza kuwa tofauti. Atomi hizi tofauti za kipengele kimoja huitwa isotopu. Zinatofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa kuwa na idadi tofauti ya neutroni. Kwa kuwa nambari ya neutroni ni tofauti, idadi yao ya wingi pia hutofautiana. Hata hivyo, isotopu za kipengele sawa zina idadi sawa ya protoni na neutroni. Isotopu tofauti zipo kwa idadi tofauti, na hii inatolewa kama asilimia ya thamani inayoitwa wingi wa jamaa. Kwa mfano, hidrojeni ina isotopu tatu kama protium, deuterium na tritium. Idadi yao ya neutroni na wingi wa jamaa ni kama ifuatavyo.
1H – hakuna neutroni, wingi wa jamaa ni 99.985%
2H- neutroni moja, wingi wa jamaa ni 0.015%
3H- neutroni mbili, wingi wa jamaa ni 0%
Idadi ya neutroni ambazo kiini kinaweza kushikilia hutofautiana kutoka kipengele hadi kipengele. Miongoni mwa isotopu hizi, baadhi tu ni imara. Kwa mfano, oksijeni ina isotopu tatu thabiti, na bati ina isotopu kumi thabiti. Mara nyingi, vipengele rahisi huwa na nambari ya neutroni sawa na nambari ya protoni lakini, katika vipengele vizito, nyutroni nyingi zipo kuliko protoni. Idadi ya nyutroni ni muhimu kusawazisha uthabiti wa viini. Wakati nuclei ni nzito sana, huwa imara na, kwa hiyo, isotopu hizo zinakuwa mionzi. Kwa mfano, 238 U hutoa mionzi na kuoza hadi kwenye viini vidogo zaidi. Isotopu zinaweza kuwa na mali tofauti kwa sababu ya wingi wao tofauti. Kwa mfano, wanaweza kuwa na mizunguko tofauti, kwa hivyo mwonekano wao wa NMR hutofautiana. Hata hivyo, nambari yao ya elektroni inafanana na hivyo kusababisha tabia sawa ya kemikali.
Kipima kipimo kikubwa kinaweza kutumika kupata maelezo kuhusu isotopu. Inatoa idadi ya isotopu ambayo kipengele kina, wingi wao na wingi wao.
Isoma
Isoma ni viambajengo tofauti vyenye fomula sawa ya molekuli. Kuna aina mbalimbali za isoma. Isoma inaweza kugawanywa katika vikundi viwili kama isoma za kikatiba na isoma za stereo. Isoma za kikatiba ni isoma ambapo muunganisho wa atomi hutofautiana katika molekuli. Butane ni alkane rahisi zaidi kuonyesha isomerism ya kikatiba. Butane ina isoma mbili za kikatiba, butane yenyewe na isobutene.
Katika isoma za stereo atomu huunganishwa kwa mfuatano sawa, tofauti na isoma za kikatiba. Stereoisomers hutofautiana tu katika mpangilio wa atomi zao katika nafasi. Stereoisomers inaweza kuwa ya aina mbili, enantiomers na diastereomers. Diastereomers ni stereoisomers ambazo molekuli sio picha za kioo za kila mmoja. Cis trans isoma ya 1, 2-dichloroethene ni diastereomer. Enantiomers ni stereoisomers ambazo molekuli zake ni picha za kioo zisizoweza kupita kiasi za kila mmoja. Enantiomers hutokea tu na molekuli za chiral. Molekuli ya chiral inafafanuliwa kama ile ambayo haifanani na taswira yake ya kioo. Kwa hiyo, molekuli ya chiral na picha yake ya kioo ni enantiomers ya kila mmoja. Kwa mfano, molekuli 2-butanoli ni tariri, nayo na picha zake za kioo ni enantiomers.
Kuna tofauti gani kati ya Isotopu na Isoma?
• Isotopu ni atomi tofauti za kipengele kimoja. Isoma ni viambajengo tofauti vyenye fomula sawa ya molekuli.
• Isotopu hutofautiana kutokana na idadi ya nyutroni, ambapo isoma hutofautiana kutokana na mpangilio wa atomi.
• Isotopu za kipengele kimoja zina tabia sawa ya kemikali, lakini sifa halisi zinaweza kutofautiana. Isoma zilizo na fomula sawa ya kemikali zina tofauti katika sifa za kemikali na kimwili (isipokuwa baadhi ya isoma).
