Covalent vs Polar Covalent
Kama ilivyopendekezwa na mwanakemia wa Marekani G. N. Lewis, atomi huwa dhabiti zinapokuwa na elektroni nane kwenye ganda lao la valence. Atomi nyingi zina elektroni chini ya nane kwenye makombora yao ya valence (isipokuwa gesi bora katika kundi la 18 la jedwali la upimaji); kwa hiyo, si imara. Atomi hizi huwa na kuguswa na kila mmoja, kuwa imara. Kwa hivyo, kila chembe inaweza kufikia usanidi mzuri wa elektroniki wa gesi. Vifungo vya Covalent ni aina kuu ya vifungo vya kemikali, vinavyounganisha atomi katika kiwanja cha kemikali. Kuna aina mbili za vifungo vya ushirikiano kama vifungo visivyo vya polar na polar covalent.
Polarity hutokana na tofauti za uwezo wa kielektroniki. Electronegativity inatoa kipimo cha atomi ili kuvutia elektroni katika dhamana. Kawaida mizani ya Pauling hutumiwa kuashiria maadili ya elektronegativity. Katika jedwali la mara kwa mara, kuna muundo wa jinsi thamani za elektroni zinabadilika. Kutoka kushoto kwenda kulia kwa kipindi fulani, thamani ya umeme huongezeka. Kwa hivyo, halojeni huwa na thamani kubwa zaidi za uwezo wa kielektroniki katika kipindi fulani, na vipengele vya kundi la 1 vina viwango vya chini vya elektronegativity. Chini ya kikundi, maadili ya elektronegativity hupungua. Wakati mbili kati ya atomi sawa au atomi zilizo na uwezo sawa wa kielektroniki zinaunda dhamana kati yao, atomi hizo huvuta jozi ya elektroni kwa njia sawa. Kwa hivyo, huwa na tabia ya kushiriki elektroni na aina hii ya bondi hujulikana kama vifungo visivyo vya pande zote.
Bondi ya Covalent
Wakati atomi mbili zina tofauti sawa au ya chini sana ya elektronegativity, hutenda pamoja, huunda dhamana shirikishi kwa kushiriki elektroni. Atomi zote mbili zinaweza kupata usanidi mzuri wa kielektroniki wa gesi kwa kushiriki elektroni kwa njia hii. Molekuli ni bidhaa inayotokana na kuundwa kwa vifungo vya ushirikiano kati ya atomi. Kwa mfano, atomi sawa zinapounganishwa na kuunda molekuli kama Cl2, H2, au P4, kila atomi huunganishwa kwa nyingine kwa kifungo shirikishi.
Polar Covalent
Kulingana na kiwango cha tofauti ya uwezo wa kielektroniki, herufi ya ushirikiano inaweza kubadilishwa. Kiwango hiki cha tofauti kinaweza kuwa cha juu au cha chini. Kwa hivyo, jozi ya elektroni ya dhamana huvutwa zaidi na atomi moja ikilinganishwa na atomi nyingine, ambayo inashiriki katika kutengeneza dhamana. Hii itasababisha usambazaji usio sawa wa elektroni kati ya atomi mbili. Na aina hizi za vifungo vya ushirikiano hujulikana kama vifungo vya polar covalent. Kwa sababu ya ugavi usio sawa wa elektroni, atomi moja itakuwa na chaji hasi kidogo ilhali atomi nyingine itakuwa na chaji chanya kidogo. Katika tukio hili, tunasema kwamba atomi zimepata chaji hasi au chanya kwa sehemu. Atomi iliyo na uwezo wa juu wa elektroni hupata chaji hasi kidogo, na atomi iliyo na uwezo mdogo wa elektroni itapata chaji chanya kidogo. Polarity inamaanisha mgawanyo wa malipo. Molekuli hizi zina wakati wa dipole. Dipole moment hupima polarity ya bondi, na kwa kawaida hupimwa kwa debyes (pia ina mwelekeo).
Kuna tofauti gani kati ya Covalent na Polar Covalent?
• Bondi za polar covalent ni aina ya dhamana shirikishi.
• Vifungo vya covalent, ambavyo si vya ncha ya dunia, hutengenezwa na atomi mbili zenye nguvu za kielektroniki zinazofanana. Bondi za polar covalent zinaundwa na atomi mbili zenye nguvu tofauti za kielektroniki (lakini tofauti hazipaswi kuzidi 1.7).
• Katika vifungo visivyo vya polar covalent, elektroni hushirikiwa kwa usawa na atomi mbili zinazoshiriki katika kutengeneza bondi. Katika covalent ya polar, jozi ya elektroni inavutwa zaidi na atomi moja ikilinganishwa na atomi nyingine. Kwa hivyo kushiriki elektroni si sawa.
• Dhamana ya pande zote ya nchi kavu ina muda mfupi, ilhali dhamana shirikishi isiyo ya kanda haina.
