Bondi za Polar dhidi ya Molekuli za Polar
Polarity hutokana na tofauti za uwezo wa kielektroniki. Electronegativity inatoa kipimo cha atomi ili kuvutia elektroni katika dhamana. Kawaida mizani ya Pauling hutumiwa kuashiria maadili ya elektronegativity. Katika jedwali la mara kwa mara, kuna muundo wa jinsi thamani za elektroni zinabadilika. Fluorine ina thamani ya juu zaidi ya elektronegativity, ambayo ni 4 kulingana na mizani ya Pauling. Kutoka kushoto kwenda kulia kwa kipindi fulani, thamani ya umeme huongezeka. Kwa hivyo, halojeni huwa na thamani kubwa zaidi za uwezo wa kielektroniki katika kipindi fulani, na vipengele vya kundi la 1 vina viwango vya chini vya elektronegativity. Chini ya kikundi, maadili ya elektronegativity hupungua. Wakati mbili kati ya atomi sawa au atomi zilizo na uwezo sawa wa kielektroniki zinaunda dhamana kati yao, atomi hizo huvuta jozi ya elektroni kwa njia sawa. Kwa hivyo, huwa na tabia ya kushiriki elektroni na aina hii ya vifungo hujulikana kama bondi shirikishi.
Bondi za Polar ni nini?
Hata hivyo, atomi hizi mbili zinapokuwa tofauti, nguvu zake za kielektroniki mara nyingi huwa tofauti. Lakini kiwango cha tofauti kinaweza kuwa cha juu au cha chini. Kwa hiyo, jozi ya elektroni iliyounganishwa inavutwa zaidi na atomi moja ikilinganishwa na atomi nyingine, ambayo inashiriki katika kutengeneza kifungo. Hii itasababisha usambazaji usio sawa wa elektroni kati ya atomi mbili. Na aina hizi za vifungo vya covalent hujulikana kama vifungo vya polar. Kwa sababu ya mgawanyo usio sawa wa elektroni, atomi moja itakuwa na chaji hasi kidogo, ambapo atomi nyingine itakuwa na chaji chanya kidogo. Katika tukio hili, tunasema kwamba atomi zimepata chaji hasi au chanya kwa sehemu. Atomi iliyo na uwezo wa juu wa elektroni hupata chaji hasi kidogo, na atomi iliyo na uwezo mdogo wa elektroni itapata chaji chanya kidogo. Polarity inamaanisha mgawanyo wa malipo. Molekuli hizi zina wakati wa dipole. Dipole moment hupima polarity ya bondi, na kwa kawaida hupimwa kwa debyes (pia ina mwelekeo).
Molekuli za Polar ni nini?
Katika molekuli, kunaweza kuwa na angalau bondi moja au zaidi ya hiyo. Vifungo vingine ni polar, na vifungo vingine sio polar. Ili molekuli iwe polar, vifungo vyote kwa pamoja vinapaswa kutoa usambazaji usio sawa wa malipo ndani ya molekuli. Zaidi ya hayo, molekuli zina jiometri tofauti, hivyo usambazaji wa vifungo pia huamua polarity ya molekuli. Kwa mfano, kloridi ya hidrojeni ni molekuli ya polar yenye dhamana moja tu. Masi ya maji ni molekuli ya polar yenye vifungo viwili. Na amonia ni molekuli nyingine ya polar. Wakati wa dipole katika molekuli hizi ni za kudumu kwa sababu zimetokea kwa sababu ya tofauti za elektroni, lakini kuna molekuli zingine, ambazo zinaweza kuwa polar tu katika hafla fulani. Molekuli yenye dipole ya kudumu inaweza kushawishi dipole katika molekuli nyingine isiyo ya ncha ya dunia na kisha hiyo pia kuwa molekuli za polar za muda. Hata ndani ya molekuli mabadiliko fulani yanaweza kusababisha muda wa dipole kwa muda.
Kuna tofauti gani kati ya Bondi za Polar na Molekuli za Polar?
• Molekuli za polar huwa na dhamana ya polar.
• Bondi ni nchani wakati atomi mbili zinazoshiriki katika uundaji dhamana zina nguvu tofauti za kielektroniki. Katika molekuli ya polar, vifungo vyote kwa pamoja vinapaswa kutoa polarity.
• Ingawa molekuli ina vifungo vya polar, haifanyi molekuli kuwa pembeni. Ikiwa molekuli ni ya ulinganifu na vifungo vyote vinafanana, basi molekuli inaweza kuwa isiyo ya polar. Kwa hivyo, sio molekuli zote zilizo na vifungo vya polar ni polar.
