Tofauti Kati ya Isoma na Resonance

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Isoma dhidi ya Resonance | Miundo ya Resonance dhidi ya Isoma | Isoma za Kikatiba, Stereoisomers, Enantiomers, Diastereomer

Molekuli au ayoni yenye fomula sawa ya molekuli inaweza kuwepo kwa njia tofauti kulingana na maagizo ya kuunganisha, tofauti za usambazaji wa chaji, jinsi zinavyojipanga katika nafasi n.k.

Isoma

Isoma ni viambata tofauti vilivyo na fomula sawa ya molekuli. Kuna aina mbalimbali za isoma. Isoma inaweza kugawanywa katika vikundi viwili kama isoma za kikatiba na stereoisomers. Isoma za kikatiba ni isoma ambapo muunganisho wa atomi hutofautiana katika molekuli. Butane ni alkane rahisi zaidi kuonyesha isomerism ya kikatiba. Butane ina isoma mbili za kikatiba, butane yenyewe na isobutene.

CH₃CH₂CH₂CH₃

Butane Isobutane/ 2-methylpropane

Katika stereoisomeri atomi huunganishwa kwa mfuatano sawa, tofauti na isoma za kikatiba. Stereoisomers hutofautiana tu katika mpangilio wa atomi zao katika nafasi. Stereoisomers inaweza kuwa ya aina mbili, enantiomers na diastereomers. Diastereomers ni stereoisomers ambazo molekuli hazifananishwi picha za kila mmoja. Cis trans isoma ya 1, 2-dichloroethene ni diastereomer. Enantiomers ni stereoisomers ambazo molekuli zake ni picha za kioo zisizoweza kutupwa za kila mmoja. Enantiomers hutokea tu na molekuli za chiral. Molekuli ya chiral inafafanuliwa kama ile ambayo haifanani na taswira yake ya kioo. Kwa hiyo, molekuli ya chiral na picha yake ya kioo ni enantiomers ya kila mmoja. Kwa mfano, molekuli 2-butanoli ni tariri, nayo na picha zake za kioo ni enantiomers.

Resonance

Tunapoandika miundo ya Lewis, tunaonyesha elektroni za valence pekee. Kwa kuwa na atomi kushiriki au kuhamisha elektroni, tunajaribu kuipa kila atomi usanidi bora wa kielektroniki wa gesi. Hata hivyo, katika jaribio hili, tunaweza kuweka eneo la bandia kwenye elektroni. Kama matokeo, miundo zaidi ya moja ya Lewis inaweza kuandikwa kwa molekuli nyingi na ioni. Miundo iliyoandikwa kwa kubadilisha nafasi ya elektroni inajulikana kama miundo ya resonance. Hizi ni miundo ambayo inapatikana katika nadharia tu. Muundo wa mwangwi hueleza mambo mawili kuhusu miundo ya mwangwi.

• Hakuna muundo wowote wa mwangwi utakaokuwa uwakilishi sahihi wa molekuli halisi; hakuna itakayofanana kabisa na sifa za kemikali na kimaumbile za molekuli halisi.
• Molekuli halisi au ayoni itawakilishwa vyema zaidi na mseto wa miundo yote ya mianzi.

Miundo ya mianzi inaonyeshwa kwa mshale ↔. Ifuatayo ni miundo ya miale ya ioni ya kaboni (CO₃^2-).).

Tafiti za eksirei zimeonyesha kuwa molekuli halisi iko kati ya miale hii. Kulingana na tafiti, vifungo vyote vya kaboni-oksijeni viko katika urefu sawa katika ioni ya carbonate. Hata hivyo, kwa mujibu wa miundo hapo juu tunaweza kuona moja ni dhamana mbili, na mbili ni vifungo moja. Kwa hivyo, ikiwa miundo hii ya resonance inatokea kando, kwa hakika kunapaswa kuwa na urefu tofauti wa dhamana katika ioni. Urefu sawa wa dhamana unaonyesha kuwa hakuna muundo wowote kati ya hizi uliopo katika asili, badala yake kuna mseto wa hii.

Kuna tofauti gani kati ya Isoma na Resonance?

• Katika isoma, mpangilio wa atomiki au mpangilio wa anga wa molekuli unaweza kutofautiana. Lakini katika miundo ya resonance, mambo haya hayabadilika. Badala yake, zina mabadiliko tu katika nafasi ya elektroni.

• Isoma zipo kwa kawaida, lakini miundo ya mianzi haipo katika uhalisia. Ni miundo dhahania, ambayo imezuiwa kwa nadharia pekee.