Tofauti kuu kati ya usawa wa ionic na usawa wa kemikali ni kwamba usawa wa ioni hutokea kati ya molekuli zilizounganishwa na ayoni katika elektroliti, ambapo usawa wa kemikali hutokea kati ya vinyunyuzi vya kemikali na bidhaa.
Msawazo wa Ionic na kemikali ni matukio muhimu katika kemia. Usawa wa Ionic ni usawa ambao umeanzishwa kati ya molekuli zilizounganishwa na ioni katika suluhisho la elektroliti dhaifu. Usawa wa kemikali ni hali ambayo viitikio na bidhaa zote zipo katika viwango ambavyo havina mwelekeo zaidi wa kubadilika kulingana na wakati.
Msawazo wa Ionic ni nini?
Msawazo wa ioni unaweza kuelezewa kuwa msawazo uliowekwa kati ya molekuli zilizounganishwa na ayoni katika myeyusho wa elektroliti dhaifu. Kwa ujumla, pH hupima asidi au alkalinity ya suluhisho. Hii ni kwa sababu asidi huwa na kutoa ioni za hidrojeni kwenye suluhisho. Ikiwa chumvi mumunyifu kidogo itayeyushwa katika maji, usawa wa ioni utaundwa.
Msawazo wa Ionic pia ni aina ya usawa ambapo kiasi cha bidhaa na vitendanishi havibadiliki kadiri muda unavyopita. Hata hivyo, hii haimaanishi kwamba majibu yamekoma; badala yake, majibu yanaendelea kwa njia ambayo huweka kiasi bila kubadilika (mabadiliko halisi ni sifuri).
Msawazo wa Ionic pia unajulikana kama "usawa unaobadilika." Katika aina hii ya usawa, majibu yanaweza kubadilishwa na kuendelea. Ili usawazishaji unaobadilika ufanyike, mfumo unapaswa kuwa umefungwa ili hakuna nishati au jambo litoroke kwenye mfumo.
Msawazo wa Kemikali ni nini?
Msawazo wa kemikali unaweza kuelezewa kama hali ambapo viitikio na bidhaa zipo katika viwango ambavyo havina mwelekeo zaidi wa kubadilika kadri muda unavyopita. Baadhi ya maitikio yanaweza kutenduliwa, na baadhi ya majibu hayawezi kutenduliwa. Katika majibu, viitikio hubadilika kuwa bidhaa. Katika baadhi ya athari, viitikio hutolewa tena kutoka kwa bidhaa. Kwa hivyo, aina hii ya majibu yanaweza kutenduliwa.
Katika miitikio isiyoweza kutenduliwa, viitikio vikibadilishwa kuwa bidhaa, havizaliwi tena kutoka kwa bidhaa. Katika itikio linaloweza kutenduliwa, viitikio vinapoenda kwa bidhaa, tunaita majibu ya mbele, na bidhaa zikienda kwa viitikio, ni itikio la nyuma.
Wakati kasi ya majibu ya mbele na nyuma ni sawa, basi majibu huwa katika usawa. Kwa hiyo, baada ya muda fulani, kiasi cha reactants na bidhaa hazibadilika. Miitikio inayoweza kutenduliwa kila mara huwa ya kuja kwenye usawa na kudumisha usawa huo. Mfumo unapokuwa katika usawa, kiasi cha bidhaa na viitikio si lazima kiwe sawa. Kunaweza kuwa na kiwango cha juu cha viitikio kuliko bidhaa au kinyume chake. Sharti pekee katika mlinganyo wa usawa ni udumishaji wa kiasi cha mara kwa mara kutoka kwa wote wawili kwa muda. Kwa majibu katika usawa, tunaweza kufafanua usawaziko usiobadilika kama: ambapo ni sawa na uwiano kati ya mkusanyiko wa bidhaa na mkusanyiko wa athari.
Kwa mmenyuko wa usawa, ikiwa mmenyuko wa mbele ni wa hali ya joto kali, basi mmenyuko wa nyuma ni wa mwisho wa joto na kinyume chake. Kwa kawaida, vigezo vingine vyote vya miitikio ya mbele na ya nyuma ni kinyume kwa kila kimoja hivi. Kwa hivyo, ikiwa tunataka kuwezesha mojawapo ya athari, inatubidi tu kurekebisha vigezo ili kuwezesha mwitikio huo.
Nini Tofauti Kati ya Usawa wa Ionic na Usawa wa Kemikali?
Msawazo wa Ionic na kemikali ni matukio muhimu katika kemia. Tofauti kuu kati ya usawa wa ionic na usawa wa kemikali ni kwamba usawa wa ioni hutokea kati ya molekuli zilizounganishwa na ioni katika elektroliti, ambapo usawa wa kemikali hutokea kati ya vitendanishi vya kemikali na bidhaa.
Fografia iliyo hapa chini inawasilisha tofauti kati ya usawa wa ioni na usawa wa kemikali katika umbo la jedwali kwa ulinganishi wa ubavu.
Muhtasari – Usawa wa Ionic dhidi ya Usawa wa Kemikali
Msawazo wa Ionic ni msawazo unaowekwa kati ya molekuli zilizounganishwa na ayoni katika myeyusho wa elektroliti dhaifu. Usawa wa kemikali ni hali ambayo viitikio na bidhaa zote zipo katika viwango ambavyo havina mwelekeo zaidi wa kubadilika kulingana na wakati. Tofauti kuu kati ya usawa wa ionic na usawa wa kemikali ni kwamba usawa wa ioni hutokea kati ya molekuli zilizounganishwa na ioni katika elektroliti, ambapo usawa wa kemikali hutokea kati ya vitendanishi vya kemikali na bidhaa.
