Tofauti kuu kati ya KH2PO4 na K2HPO4 ni kwamba KH2PO4 ni monobasic na inaweza kutoa kiasi kidogo cha potasiamu ilhali K2HPO4 ni dibasic na inaweza kutoa kiwango kikubwa cha potasiamu inapotumiwa katika mbolea.
Masharti ya monobasic na dibasic yanarejelea idadi ya kausheni ya potasiamu inayofungamana na molekuli ya fosfeti. Kwa maneno mengine, mchanganyiko wa monobasic unaweza kuchukua ioni moja tu ya hidrojeni au protoni, wakati mchanganyiko wa dibasic unaweza kuchukua hadi ioni mbili za hidrojeni au protoni.
KH2PO4 ni nini?
KH2PO4 ni fosfati ya monopotasiamu. Pia inajulikana kama MKP, dihydrogenphosphate ya potasiamu, KDP, au fosfati ya potasiamu monobasic. Ni kiwanja cha isokaboni ambacho mara nyingi hutumiwa kama mbolea pamoja na phosphate ya dipotassium. Matumizi makuu matatu ya KH2PO4 ni utengenezaji wa mbolea, kama nyongeza ya chakula katika tasnia ya chakula na kama wakala wa kuhifadhi. Zaidi ya hayo, tunaweza kuona kwamba chumvi hii hupitia cocrystallization na chumvi ya dipotasiamu na pia na asidi ya fosforasi. Hata hivyo, tunaweza kuona kuna fuwele moja za KH2PO4 ambazo ni paraelectric kwenye joto la kawaida. Wanaweza kuwa ferroelectric kwa joto la chini. Katika hali yake inayopatikana kibiashara, KH2PO4 ni unga mweupe usio na ladha nzuri.
Kielelezo 01: Mwonekano wa KH2PO4
KH2PO4 inaweza kuwepo katika miundo tofauti ya polimorphic. Katika halijoto ya kawaida, KH2PO4 hutokea katika hali ya fuwele ya paraelectric yenye ulinganifu wa tetragonal. Kwa halijoto ya chini, inaweza kubadilika kuwa maumbo ya fuwele ya ferroelectric yenye ulinganifu wa orthorhombic. Mbali na hilo, inapokanzwa dutu hii kwa joto la juu inaweza kusababisha kuundwa kwa monoclinic KH2PO4. Inapokanzwa zaidi, dutu hii inaweza kubadilika kuwa metafosfati ya potasiamu KPO3 kupitia mtengano wa KH2PO4.
Tunapozingatia utengenezaji wa KH2PO4, tunaweza kuizalisha kwa athari ya asidi ya fosforasi kwenye kabonati ya potasiamu.
K2HPO4 ni nini?
K2HPO4 ni fosfati ya dipotassium. Majina mengine ya kiwanja hiki ni dipotasiamu hidrojeni orthophosphate na phosphate dibasic ya potasiamu. Ni kiwanja isokaboni ambacho ni muhimu katika uzalishaji wa mbolea, kama kiongeza cha chakula na kama wakala wa kuakibisha. Dutu hii inaonekana kama kingo nyeupe au isiyo na rangi, ambayo ni mumunyifu katika maji.
Kielelezo 02: Mwonekano wa K2HPO4
Kwa mizani ya kibiashara, tunaweza kuzalisha K2HPO4 kwa kupunguza kiasi cha asidi ya fosforasi kwa kutumia viambato viwili vya kloridi ya potasiamu.
Tunaweza kutumia K2HPO4 kama nyongeza ya chakula kwa kuiga creamu za maziwa, vinywaji vya poda kavu, virutubisho vya madini na tamaduni za kuanzia. Zaidi ya hayo, inaweza kufanya kazi kama emulsifier, kiimarishaji, na kama kiboresha maandishi, kihifadhi akiba, chelate mawakala mahususi kwa kalsiamu katika bidhaa za maziwa, n.k.
Ni Nini Zinazofanana Kati ya KH2PO4 na K2HPO4?
- KH2PO4 na K2HPO4 ni muhimu katika uzalishaji wa mbolea.
- Zote mbili zinaonekana kama unga mweupe usio na ladha.
- Zinayeyushwa na maji.
Nini Tofauti Kati ya KH2PO4 na K2HPO4?
Masharti ya monobasic na dibasic yanarejelea idadi ya kausheni ya potasiamu inayofungamana na molekuli ya fosfeti. Tofauti kuu kati ya KH2PO4 na K2HPO4 ni kwamba KH2PO4 ni monobasic, hivyo inaweza kutoa kiasi kidogo cha potasiamu, ambapo K2HPO4 ni dibasic, hivyo inaweza kutoa kiasi kikubwa cha potasiamu inapotumiwa katika mbolea. Zaidi ya hayo, kiwanja cha monobasic KH2PO4 kinaweza kuchukua ioni moja tu ya hidrojeni au protoni kutoka kwa myeyusho wake, ambapo kiwanja cha dibasic K2HPO4 kina ioni mbili za potasiamu ambazo zinaweza kubadilishwa kuwa ioni au protoni mbili za hidrojeni.
Infographic ifuatayo inawasilisha tofauti kati ya KH2PO4 na K2HPO4 katika muundo wa jedwali.
Muhtasari – KH2PO4 dhidi ya K2HPO4
Maneno ya monobasic na dibasic yanarejelea idadi ya mikondo ya potasiamu inayofungamana na molekuli ya fosfeti. Tofauti kuu kati ya KH2PO4 na K2HPO4 ni kwamba KH2PO4 ni monobasic na inaweza kutoa kiasi kidogo cha potasiamu, ambapo K2HPO4 ni dibasic na inaweza kutoa kiasi kikubwa cha potasiamu inapotumiwa katika mbolea.
