Tofauti kuu kati ya N2 na 2N ni kwamba N2 ni nitrojeni ya molekuli au gesi ya nitrojeni, ambapo 2N inarejelea kwa urahisi atomi mbili za nitrojeni.
Nitrojeni ni kipengele cha kemikali, na tunaweza kuipata katika kundi la 15 na kipindi cha 2 cha jedwali la upimaji la vipengele vya kemikali. Inatokea katika asili kama gesi ya nitrojeni.
N2 ni nini?
N2 ni nitrojeni ya molekuli au gesi ya nitrojeni. Ni molekuli ya diatomiki iliyo na dhamana yenye nguvu tatu katika nitrojeni ya msingi. Ni dhamana ya pili yenye nguvu katika molekuli yoyote ya diatomiki, ya pili baada ya dhamana katika monoksidi ya kaboni. Kwa hiyo, ni vigumu sana kubadili N2 katika misombo ya nitrojeni muhimu kwa viumbe vyote na viwanda. Wakati huo huo, kuchoma, kulipuka au kuharibika kwa dhamana hii mara tatu katika molekuli ya nitrojeni hutoa kiasi kikubwa cha nishati muhimu.
Kwa ujumla, gesi ya nitrojeni haina rangi, haina harufu na haina ladha. Ni gesi ya diamagnetic na inaweza kuyeyuka kwa joto la chini sana (takriban -210 digrii Celsius). Molekuli ya N2 haifanyi kazi kwenye joto la kawaida, lakini inaweza kuguswa na metali ya lithiamu na miundo mingine ya mpito ya metali. Zaidi ya hayo, N2 inaweza kuyeyusha kwa joto la takriban 77 K na inaweza kuganda kwa 63 K. Kuganda huku kunaunda umbo la fuwele lililofungwa lenye umbo la hexagonal.
2N ni nini?
2N inarejelea kwa urahisi atomi mbili za nitrojeni. Atomu mbili za nitrojeni zinapoungana, husababisha molekuli ya nitrojeni ya diatomiki, ambayo ni aina ya asili ya gesi ya nitrojeni. Atomi ya nitrojeni ina elektroni saba katika usanidi wa kielektroniki 1s22s22p3 Kwa hivyo, kuna ni elektroni tano za valence katika atomi moja ya nitrojeni (katika obiti za 2s na 2p). Kati ya hizi elektroni tano za valence, tatu hazijaoanishwa na nyingine mbili zimeoanishwa zenyewe.
Aidha, atomi ya nitrojeni ina mojawapo ya thamani za juu zaidi za utumiaji umeme kati ya vipengele vya kemikali (thamani inazidishwa tu na thamani za kielektroniki za klorini, oksijeni na florini). Kutokana na takwimu hii ya juu, nitrojeni kwa kawaida haina kemia ya cationic. Kwa kawaida, atomi za nitrojeni hufanana na atomi za oksijeni kwa sababu ya uwezo wao wa juu wa elektroni na uwezo sanjari wa kuunganisha hidrojeni. Kwa kuongezea, ina uwezo wa kuunda miundo ya uratibu sawa na ile ya oksijeni kwa kutoa jozi pekee za elektroni.
Zaidi ya hayo, neno 2N linaweza kurejelea isotopu yoyote thabiti ya nitrojeni kwa sababu kuna isotopu mbili thabiti za nitrojeni, ikijumuisha N-14 na N-15. Miongoni mwao, isotopu inayojulikana zaidi ni N-14, ambayo hufanya takriban 99% ya maudhui asilia ya nitrojeni.
Aidha, 2N au atomi mbili za nitrojeni zinaweza kuitwa nitrojeni hai kwa sababu ya utendakazi mwingi, na atomi ya nitrojeni isiyolipishwa ni radikali tatu yenye elektroni tatu ambazo hazijaoanishwa. Kwa hivyo, atomi hizi za nitrojeni zisizolipishwa zinaweza kuguswa kwa urahisi na elementi nyingine za kemikali kuunda nitridi, na atomi mbili za nitrojeni zinapogusana na kuunda molekuli ya N2 iliyosisimka, majibu hutoa nishati nyingi.
Kuna tofauti gani kati ya N2 na 2N?
N2 na 2N ni aina mbili za kipengele cha kemikali ya nitrojeni. Tofauti kuu kati ya N2 na 2N ni kwamba N2 ni nitrojeni ya molekuli au gesi ya nitrojeni, ambapo 2N inarejelea tu atomi mbili za nitrojeni. Kwa hiyo, N2 ni molekuli ya gesi ya diatomic wakati 2N ni atomi ya nitrojeni ya bure. Zaidi ya hayo, N2 mara nyingi haifanyi kazi huku 2N ikiwa tendaji sana.
Hapa kuna muhtasari wa tofauti kati ya N2 na 2N katika umbo la jedwali.
Muhtasari – N2 dhidi ya 2N
Nitrojeni ni kipengele muhimu cha kemikali. Tofauti kuu kati ya N2 na 2N ni kwamba N2 ni nitrojeni ya molekuli au gesi ya nitrojeni ilhali 2N inarejelea kwa urahisi atomi mbili za nitrojeni.
