Tofauti kuu kati ya uwekaji alama na utofautishaji ni kwamba uwekaji alama ni mbinu ya uchanganuzi, ilhali utofautishaji ni mmenyuko wa kemikali.
Titration na neutralization ni maneno muhimu sana katika kemia. Titration ni mbinu inayohitaji kifaa maalum, na inaendelea kulingana na majibu ya neutralization. Miitikio ya uwekaji upande wowote ni athari za kemikali ambapo asidi husawazishwa kwa kuongezwa kwa msingi au kinyume chake ili kupata suluhu isiyoegemea upande wowote.
Titration ni nini?
Titration ni mbinu ya uchanganuzi ambayo ni muhimu katika kupima mkusanyiko wa myeyusho fulani wa kemikali. Tunaweza kufanya hivyo kwa kutumia suluhisho ambalo lina mkusanyiko unaojulikana. Mchakato wa kuweka alama kwenye ukurasa unahitaji kifaa maalum.
Katika kifaa cha titration, kuna burette ambayo kwa kawaida huwa na suluhu ya kawaida yenye mkusanyiko unaojulikana. Ikiwa suluhisho katika burette sio suluhisho la kawaida, inapaswa kusawazishwa kwa kutumia kiwango cha msingi. Flask ya titration imejazwa na sampuli inayojumuisha kijenzi cha kemikali kilicho na ukolezi usiojulikana. Iwapo suluhisho sanifu (katika burette) haliwezi kufanya kazi kama kiashirio binafsi, tunapaswa kuongeza kiashirio kinachofaa kwa sampuli kwenye chupa ya uwekaji alama.
Kielelezo 01: Mwitikio wa Titration
Wakati wa mchakato wa kuweka titration, myeyusho sanifu huongezwa kwenye chupa polepole hadi mabadiliko ya rangi yatokee. Mabadiliko ya rangi ya ufumbuzi wa analyte inaonyesha mwisho wa titration. Ingawa sio mahali haswa ambapo alama ya alama inaisha, tunaweza kudhani kuwa ni sehemu ya usawa kwani kuna tofauti kidogo (hatua ya usawa ni mahali ambapo majibu yanasimama).
Usomaji wa burette ni muhimu ili kubainisha kiasi cha suluhisho la kawaida lililoathiriwa na sampuli. Kisha kwa kutumia athari za kemikali na uhusiano wa stoichiometric, tunaweza kukokotoa mkusanyiko wa zisizojulikana.
Je, Kuegemea upande wowote ni nini?
Neno neutralization hurejelea mmenyuko wa kemikali kati ya asidi na besi, ambayo hutoa myeyusho usio na upande. pH ya suluhisho la upande wowote ni pH=7. Mmenyuko wa kutogeuza hujumuisha mchanganyiko wa ioni H+ na ioni OH– ili kuunda molekuli za maji.
Mchoro 02: Uwekaji Neutralization wa Sodiamu hidroksidi na Asidi ya Hydrokloriki
Ikiwa pH ya mwisho ya mchanganyiko wa asidi na msingi wa mmenyuko ni 7, hiyo inamaanisha viwango sawa vya H+ na ioni OH– wameitikia katika majibu haya (ili kuunda molekuli ya maji ioni moja H+ humenyuka kwa ioni moja ya OH–). Asidi na besi zilizoathiriwa zinaweza kuwa kali au dhaifu. Kulingana na asili ya asidi na msingi, kuna aina kadhaa za athari za kugeuza kama ifuatavyo:
- Mtikio mkubwa wa msingi wa asidi-kali
- Mtikio mkubwa wa msingi wa asidi-dhaifu
- Mtindo hafifu wa asidi-msingi dhaifu
- Mtikio hafifu wa msingi wa asidi-kali
Kati ya aina hizi nne, majibu kati ya asidi kali na besi kali pekee ndiyo hutoa suluhu isiyobadilika yenye pH=7 haswa. Miitikio mingine hutoa suluhu zisizobadilika zenye thamani tofauti za pH kutokana na mabadiliko ya pH ya asidi/msingi.
Kuna tofauti gani kati ya Uwekaji Titration na Uwekaji Neutralization?
Titration na neutralization ni maneno muhimu sana katika kemia. Titration ni mbinu inayohitaji kifaa maalum, na inaendelea kulingana na majibu ya neutralization. Tofauti kuu kati ya uwekaji alama na utofautishaji ni kwamba uwekaji alama ni mbinu ya uchanganuzi, ilhali utofautishaji ni athari ya kemikali.
Chini ya infographic inalinganisha tofauti kati ya titration na neutralization katika muundo wa jedwali.
Muhtasari – Titration vs Neutralization
Titration na neutralization ni maneno muhimu sana katika kemia. Titration ni mbinu inayohitaji kifaa maalum, na inaendelea kulingana na majibu ya neutralization. Tofauti kuu kati ya uwekaji alama na utofautishaji ni kwamba uwekaji alama ni mbinu ya uchanganuzi, ilhali utofautishaji ni mmenyuko wa kemikali.
