Tofauti kuu kati ya adsorption na desorption ni kwamba adsorption inarejelea mchakato ambao baadhi ya yabisi hushikilia molekuli za gesi au kioevu au solute kama filamu nyembamba, ambapo desorption inarejelea kutolewa kwa dutu ya adsorbed kutoka kwa adsorbed. uso.
Adsorption na desorption ni michakato ya kemikali ambayo iko kinyume. Tunaweza kuona michakato hii katika mifumo mingi ya kibaolojia, kimwili na kemikali. Inaweza kutokea kwa kawaida au tunaweza kufanya utangazaji na uharibifu kwa majaribio ya kemikali.
Adsorption ni nini?
Adsorption inarejelea mchakato ambao baadhi ya vitu vikali hushikilia molekuli za gesi au kioevu au solute kama filamu nyembamba. Kwa hiyo, ni mchakato wa kujitoa kwa molekuli kwenye uso. Dutu ambayo inaenda kushikamana na uso inaitwa "adsorbate". Dutu hii ambayo ina uso kwa ajili ya kunyonya inaitwa "adsorbent". Mchakato wa adsorption ni jambo la uso. Desorption ni kinyume cha adsorption.
Kielelezo 01: Kaboni Iliyoamilishwa ni Kitangazo Kizuri
Zaidi ya hayo, utangazaji ni tokeo la nishati ya uso. Tunaweza kuainisha adsorption katika makundi mawili kama chemisorption na physisorption. Chemisorption hutokea kwa sababu ya ushirikiano wa ushirikiano kati ya adsorbent na adsorbate wakati physisorption hutokea kutokana na nguvu dhaifu za Van der Waal. Hata hivyo, wakati mwingine adsorption hutokea kutokana na mvuto wa kielektroniki kati ya adsorbent na adsorbate.
Kwa kawaida, utengamano wa gesi na vimumunyisho hufafanuliwa kupitia isothermu. Inafafanua kiasi cha adsorbent kwenye adsorbent kama utendaji wa shinikizo la gesi au ukolezi wake katika halijoto isiyobadilika.
Desorption ni nini?
Desorption inarejelea kutolewa kwa dutu ya tangazo kutoka kwa uso. Huu ni mchakato wa kinyume cha sorption. Desorption hutokea katika mfumo unao na hali ya usawa kati ya awamu ya wingi na uso wa adsorbing. Kwa hiyo, ikiwa tunapunguza mkusanyiko wa dutu katika awamu ya wingi, baadhi ya dutu ya sorbed hubadilika kwa hali ya wingi. Katika kromatografia, desorption ni mchakato unaosaidia kusogea kwa awamu ya simu.
Baada ya uharibifu kutokea, dutu iliyofutwa husalia kwenye mkatetaka kwa muda usiojulikana ikiwa halijoto itaendelea kuwa ya chini. Hata hivyo, wakati joto linapoongezeka, desorption inaweza kutokea. Mlinganyo wa jumla wa kasi ya uchakavu ni kama ifuatavyo.
R=rNx
Ambapo R ni kasi ya desorption, r ni kasi ya mara kwa mara, N ni mkusanyiko wa nyenzo ya adsorbed na x ni mpangilio wa kinetic wa mmenyuko. Kuna njia chache tofauti desorption inaweza kutokea. Kwa mfano, uharibifu wa joto, upunguzaji wa upunguzaji, unyaji wa oksidi, uharibifu unaochochewa na elektroni, n.k.
Kuna tofauti gani kati ya Adsorption na Desorption?
Adsorption na desorption ni michakato ya kemikali ambayo iko kinyume. Tofauti kuu kati ya adsorption na desorption ni kwamba adsorption inarejelea mchakato ambao kitu kigumu hushikilia molekuli za gesi au kioevu au solute kama filamu nyembamba ilhali desorption inarejelea kutolewa kwa dutu inayotangazwa kutoka kwa uso. Zaidi ya hayo, utangazaji unahusisha uundaji wa vifungo shirikishi au viambatisho kupitia nguvu za Van der Waal huku utengano unahusisha kuvunjika kwa vifungo shirikishi au nguvu za kuvutia.
Infographic ifuatayo ni muhtasari wa tofauti kati ya adsorption na desorption.
Muhtasari – Adsorption vs Desorption
Adsorption na desorption ni michakato ya kemikali ambayo iko kinyume. Tofauti kuu kati ya adsorption na desorption ni kwamba adsorption inarejelea mchakato ambao baadhi ya kigumu hushikilia molekuli za gesi au kioevu au solute kama filamu nyembamba, ambapo desorption inarejelea kutolewa kwa dutu ya adsorbed kutoka kwenye uso.
