Tofauti kuu kati ya H2S na SO2 ni kwamba H2S ina harufu ya yai lililooza, ambapo SO2 ina harufu ya kiberiti kilichoungua.
Zote H2S na SO2 ni misombo ya gesi kwenye joto la kawaida. Misombo hii ina atomi za sulfuri. H2S ni hidridi ya sulfuri wakati SO2 ni oksidi ya sulfuri. Aidha, gesi hizi zote mbili zina harufu kali.
H2S ni nini?
H2S ni sulfidi hidrojeni. Ni gesi kwenye joto la kawaida, kuwa na harufu ya yai iliyooza. Kwa hiyo, ina harufu kali na inakera. Gesi hii ina sumu kali. Aidha, ni babuzi na kuwaka pia. Kwa hiyo, tunahitaji kushughulikia kwa uangalifu. Uzito wa molar ya H2S ni 38.09 g/mol. Inaonekana kama gesi isiyo na rangi.
Gesi ya H2S ni mnene kidogo kuliko hewa ya kawaida ya angahewa. Hata hivyo, mchanganyiko wa hewa na H2S unaweza kusababisha athari za mlipuko. Zaidi ya hayo, gesi hii huwaka hewani na mwali wa buluu inapopatikana gesi ya oksijeni. Mwitikio huu hutoa SO2 na maji. Kwa ujumla, gesi ya H2S hufanya kama wakala wa kupunguza kwa sababu inaweza kupitia oksidi pekee kwa vile atomi ya sulfuri katika kiwanja hiki iko katika hali yake ya uchache zaidi ya oksidi (haiwezi kupunguzwa zaidi).
Kielelezo 01: Muundo wa Gesi ya H2S
Tunaweza kutumia H2S kupata salfa ya asili. Mwitikio kati ya H2S na SO2 mbele ya kichocheo na joto la juu hutoa salfa ya msingi na maji. Hii ni njia muhimu ya kuondoa H2S. Zaidi ya hayo, H2S ni mumunyifu kidogo katika maji na inapoyeyuka, inaweza kutengeneza asidi dhaifu.
H2S inaweza kuguswa na metali na kutengeneza salfaidi za metali. Sulfidi hizi za metali ni misombo isiyoweza kufyonzwa na maji yenye rangi nyeusi. Kwa mfano, tunaweza kutumia karatasi iliyotumika ya lead(II) ya asetate kugundua H2S inayobadilika kutoka kwa sampuli kwa sababu risasi kwenye karatasi inaweza kujibu H2S ikitengeneza salfidi ya risasi yenye rangi nyeusi.
SO2 ni nini?
SO2 ni dioksidi ya salfa. Ni gesi yenye sumu ambayo haina rangi na ina harufu ya kiberiti kilichochomwa. Kwa asili, gesi hii imetolewa kutoka kwa milipuko ya volkeno. Uzito wa molar wa gesi hii ni 64.8 g / mol. Ni mumunyifu kidogo katika maji na inapoyeyuka, hutengeneza asidi ya sulfuri. Zaidi ya hayo, gesi hii inaweza kupitia uoksidishaji na upunguzaji wa athari kwa sababu atomi ya sulfuri katika molekuli hii iko kati ya hali ya oksidi ndogo na ya juu zaidi ambayo atomi ya sulfuri inaweza kuonyesha. Kwa hivyo, SO2 inaweza kufanya kazi kama wakala wa kupunguza na pia wakala wa vioksidishaji.
Kielelezo 02: Muundo wa Gesi ya SO2
Unapozingatia utengenezaji wa SO2, kimsingi huzalishwa kutokana na utengenezaji wa asidi ya salfa. Zaidi ya hayo, gesi ya SO2 ni bidhaa ya sulfuri inayowaka (au nyenzo inayowaka ambayo ina sulfuri). Aidha, gesi hii ni byproduct ya utengenezaji wa saruji ya silicate ya kalsiamu. Tunaweza kuzalisha SO2 kutokana na athari ya msingi wa maji kwa SO2.
Kuna tofauti gani kati ya H2S na SO2?
Zote H2S na SO2 ni misombo ya gesi kwenye joto la kawaida. Tofauti kuu kati ya H2S na SO2 ni kwamba H2S ina harufu ya yai lililooza, wakati SO2 ina harufu ya mechi iliyochomwa. Kwa hiyo, gesi hizi zote mbili zina harufu kali. Kando na hilo, tunaweza kuzalisha H2S kupitia mtengano wa gesi chungu huku tunaweza kuzalisha SO2 kama bidhaa ya ziada kutoka kwa utengenezaji wa asidi ya sulfuriki.
Tunapozingatia matumizi ya gesi hizi, tunaweza kutumia H2S kutengeneza salfa ya msingi, katika uchanganuzi wa ubora wa metali, kama kitangulizi cha salfaidi za metali, n.k., ilhali SO2 ni muhimu kama kitangulizi cha asidi ya sulfuriki, kama nyongeza ya chakula, kama wakala wa kupunguza, katika utengenezaji wa divai, n.k.
Hapo chini ya infographics ni muhtasari wa tofauti kati ya H2S na SO2.
Muhtasari – H2S dhidi ya SO2
Zote H2S na SO2 ni misombo ya gesi kwenye joto la kawaida. Tofauti kuu kati ya H2S na SO2 ni kwamba H2S ina harufu ya yai lililooza, ambapo SO2 ina harufu ya kiberiti kilichoungua.
