Tofauti kuu kati ya elektronegativity na nishati ya ionization ni kwamba elektronegativity inaelezea mvuto wa elektroni wakati nishati ya ionization inarejelea kuondolewa kwa elektroni kutoka kwa atomi.
Atomu ni viambajengo vya dutu zote zilizopo. Ni vidogo sana hivi kwamba hatuwezi hata kuzitazama kwa macho yetu. Atomi ina kiini, ambacho kina protoni na neutroni. Mbali na neutroni na positroni, kuna chembe nyingine ndogo ndogo za atomiki kwenye kiini, na kuna elektroni zinazozunguka kiini katika obiti. Kwa sababu ya kuwepo kwa protoni, nuclei za atomiki zina malipo mazuri. Elektroni katika nyanja ya nje ina chaji hasi. Kwa hivyo, nguvu zinazovutia kati ya chaji chanya na hasi za atomi hudumisha muundo wake.
Electronegativity ni nini?
Electronegativity ni tabia ya atomi kuvutia elektroni katika kifungo kuielekea. Kwa maneno mengine, hii inaonyesha mvuto wa atomi kuelekea elektroni. Kwa kawaida sisi hutumia mizani ya Pauling ili kuonyesha uwezo wa kielektroniki wa vipengele.
Katika jedwali la muda, uwezo wa kielektroniki hubadilika kulingana na mchoro. Kutoka kushoto kwenda kulia kwa kipindi fulani, uwezo wa kielektroniki huongezeka, na kutoka juu hadi chini kwenye kikundi, uwezo wa kielektroniki hupungua. Kwa hiyo, florini ndicho kipengele kisichopitisha umeme zaidi chenye thamani ya 4.0 kwenye mizani ya Pauling. Kikundi cha kwanza na vipengele viwili vina uwezo mdogo wa kielektroniki; hivyo, wao huwa na kuunda ions chanya kwa kutoa elektroni. Kwa kuwa vipengele vya kikundi 5, 6, 7 vina thamani ya juu ya electronegativity, wanapenda kuchukua elektroni ndani na kutoka kwa ioni hasi.
Kielelezo 01: Elektronegativity Kulingana na Mizani ya Pauling
Electronegativity pia ni muhimu katika kubainisha asili ya bondi. Iwapo atomi mbili kwenye bondi hazina tofauti ya elektronegativity, basi dhamana safi ya ushirikiano itaundwa. Zaidi ya hayo, ikiwa tofauti ya elektronegativity kati ya hizo mbili ni kubwa, basi dhamana ya ionic itakuwa matokeo. Iwapo kuna tofauti kidogo, dhamana ya polar covalent itaundwa.
Nishati ya Ionization ni nini?
Nishati ya ionization ni nishati ambayo inapaswa kutolewa kwa atomi ya upande wowote ili kuondoa elektroni kutoka kwayo. Kuondolewa kwa elektroni kunamaanisha kuiondoa kwa umbali usio na kipimo kutoka kwa spishi ili hakuna nguvu za mvuto kati ya elektroni na kiini (kuondolewa kamili).
Tunaweza kutaja nishati ya ioni kama nishati ya kwanza ya uionishaji, nishati ya pili ya uionishaji na kadhalika, kulingana na idadi ya elektroni zilizoondolewa kwenye atomi. Wakati huo huo, hii itatoa cations na +1, +2, +3 malipo, na kadhalika.
Kielelezo 1: Mitindo ya Nishati ya Ionization kwa Uwekaji wa Kwanza katika Kila Kipindi cha Jedwali la Muda
Katika atomi ndogo, radius ya atomiki ni ndogo. Kwa hivyo, nguvu za mvuto za kielektroniki kati ya elektroni na neutroni ni za juu zaidi zikilinganishwa na atomi iliyo na radius kubwa ya atomiki. Inaongeza nishati ya ionization ya atomi ndogo. Ikiwa elektroni iko karibu na kiini, nishati ya ioni itakuwa juu zaidi.
Aidha, nishati ya kwanza ya uionishaji ya atomi tofauti pia hutofautiana. Kwa mfano, nishati ya kwanza ya ionization ya sodiamu (496 kJ/mol) ni ya chini sana kuliko nishati ya kwanza ya ionization ya klorini (1256 kJ/mol). Ni kwa sababu kwa kuondoa elektroni moja, sodiamu inaweza kupata usanidi mzuri wa gesi; kwa hivyo, huondoa elektroni kwa urahisi. Kwa kuongeza, umbali wa atomiki ni mdogo katika sodiamu kuliko klorini, ambayo hupunguza nishati ya ionization. Kwa hivyo, nishati ya ionization huongezeka kutoka kushoto kwenda kulia kwa safu na chini hadi juu katika safu ya jedwali la upimaji (hii ni kinyume cha ongezeko la ukubwa wa atomiki kwenye jedwali la upimaji). Wakati wa kuondoa elektroni, kuna baadhi ya matukio ambapo atomi hupata usanidi thabiti wa elektroni. Katika hatua hii, nishati ya ioni huelekea kuruka hadi katika thamani ya juu zaidi.
Tofauti Kati ya Umeme na Nishati ya Ionization?
Electronegativity ni tabia ya atomi kuvutia elektroni katika dhamana kuelekea kwayo wakati nishati ya ionisation ni nishati ambayo atomi ya upande wowote inahitaji ili kuondoa elektroni kutoka kwayo. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya elektronegativity na nishati ya ionization ni kwamba elektronegativity inaelezea mvuto wa elektroni wakati nishati ya ionization inarejelea kuondolewa kwa elektroni kutoka kwa atomi.
Aidha, kuna tofauti nyingine kubwa kati ya nishati ya kielektroniki na nishati ya ioni kulingana na mitindo yao katika jedwali la vipengee la mara kwa mara. Uwezo wa elektroni huongezeka kutoka kushoto kwenda kulia kwa kipindi na hupungua kutoka juu hadi chini kwenye kikundi. Ambapo, nishati ya ionization huongezeka kutoka kushoto kwenda kulia kwa safu na chini hadi juu katika safu ya jedwali la upimaji. Hata hivyo, wakati mwingine, atomi hupata usanidi thabiti wa elektroni, na hivyo basi, nishati ya uionization huwa na kuruka hadi kwenye thamani ya juu zaidi.
Muhtasari – Electronegativity vs Ionization Energy
Masharti uwezo wa kielektroniki na nishati ya uionishaji hufafanua mwingiliano kati ya viini vya atomiki na elektroni. Tofauti kuu kati ya elektronegativity na nishati ya ionization ni kwamba elektronegativity inaelezea mvuto wa elektroni wakati nishati ya ioni inarejelea kuondolewa kwa elektroni kutoka kwa atomi.
