Tofauti kuu kati ya iodini na iodidi ni kwamba iodini ni kipengele cha kemikali ambapo iodidi ni anion.
Tunaweza kuelewa tofauti ya iodini na iodidi kwa urahisi sana ikiwa mtu ana ufahamu wa kimsingi wa kemia. Lakini, kuna wengi wanaochanganya maneno hayo mawili na kutumia maneno hayo mawili kwa kubadilishana, jambo ambalo si sahihi. Iodini ni kiwanja cha kemikali ambacho kina rangi ya zambarau ilhali iodidi ni ayoni na haiwezi kubaki katika hali huru ikimaanisha kwamba inabidi ichanganywe na kipengele au elementi nyingine ili kuunda kiwanja. Kwa hivyo, iodini ni kipengele kilicho na nambari ya juu ya atomiki 53, na tunaweza kuiwakilisha kwa ishara I ambapo iodidi ni ioni na inawakilishwa na 1-.
Iodini ni nini?
Iodini ni kipengele cha kemikali chenye nambari ya atomiki 53 na alama ya kemikali I. Ni halojeni nzito zaidi (halojeni ni kundi la vipengele 17 vya kemikali katika jedwali la mara kwa mara). Pia, kipengele hiki kipo katika hali imara kwenye joto la kawaida. Ina mwonekano mzuri, wa metali-kijivu. Zaidi ya hayo, kiwanja hiki hupitia kwa urahisi usablimishaji na kuunda gesi ya urujuani ya iodini.
Kielelezo 01: Mvuke wa Iodini
Aidha, kuna hali nyingi za uoksidishaji ambazo iodini inaweza kuwepo. Hata hivyo, oxidation -1 ni ya kawaida kati yao, ambayo husababisha anion ya iodidi. Baadhi ya ukweli wa kemikali kuhusu iodini ni kama ifuatavyo:
- Nambari ya atomiki – 53
- Uzito wa kawaida wa atomiki – 126.9
- Muonekano – inang'aa, ya kijivu-ya metali imara
- Usanidi wa elektroni – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Kundi – 17
- Kipindi – 5
- Aina ya kemikali – isiyo ya metali
- Kiwango myeyuko – 113.7 °C
- Kiwango cha mchemko – 184.3 °C
Zaidi ya yote, iodini ni kioksidishaji chenye nguvu; hii ni hasa kwa sababu ina oktiti isiyokamilika ya usanidi wa elektroni ambayo haina elektroni moja ya kujaza p obitali ya nje. Hata hivyo, ndicho kioksidishaji dhaifu zaidi kati ya halojeni nyingine kutokana na ukubwa wake mkubwa wa atomiki.
Iodide ni nini?
Iodide ni anioni ya iodini. Anioni hii huunda wakati atomi ya iodini inapata elektroni kutoka nje. Ipasavyo, ishara ya kemikali ya iodidi ni I–, na uzito wa molar ya ioni hii ni 126.9 g/mol. Tunataja misombo ya kemikali inayojumuisha anion hii kwa kawaida kama "iodidi". Zaidi ya yote, iodidi ni anioni kubwa zaidi ya monatomiki kwa sababu inaundwa kutoka kwa atomi ya iodini ambayo ina saizi kubwa ya atomiki kwa kulinganisha. Zaidi ya hayo, iodidi huunda vifungo dhaifu kwa kulinganisha na ioni tofauti kwa sababu sawa ya kuwa ioni kubwa. Pia, kutokana na sababu hiyo hiyo, iodidi haina hydrophilic kidogo kuliko anions nyingine ndogo.
Kielelezo 02: Iodidi ya Potasiamu ni Kiwanja cha kawaida chenye Ioni ya Iodidi
Mara nyingi, misombo iliyo na ayoni ya iodidi kama vile chumvi ya iodidi huyeyuka katika maji lakini chini ya ile ya kloridi na bromidi. Kando na hayo, miyeyusho yenye maji iliyo na anioni hii inaweza kuongeza umumunyifu wa molekuli za iodini (I2) bora zaidi kuliko ile ya maji safi.
Kuna tofauti gani kati ya Iodini na Iodidi?
Iodini na iodidi ni maneno yanayohusiana kwa karibu kwa sababu iodidi inatokana na iodini. Kwa hivyo, mara nyingi, tunatumia maneno haya mawili kwa kubadilishana, ambayo ni makosa. Hii ni kwa sababu iodini ni tofauti na iodidi. Tofauti kuu kati ya iodini na iodidi ni kwamba iodini ni kipengele cha kemikali ambapo iodidi ni anion. Zaidi ya hayo, kuna tofauti nyingine chache kama vile idadi ya elektroni katika kila aina ya kemikali, utendakazi tena, n.k.
Infographic hapa chini inatoa ukweli zaidi kuhusu tofauti kati ya iodini na iodidi.
Muhtasari – Iodini dhidi ya Iodidi
Maneno ya iodini na iodidi yanafanana, lakini hatuwezi kuyatumia kwa kubadilishana kwa sababu ni spishi mbili tofauti za kemikali. Tofauti kuu kati ya iodini na iodidi ni kwamba iodini ni kipengele cha kemikali ambapo iodidi ni anion.
