Tofauti kuu kati ya iodini na iodidi ya potasiamu ni kwamba iodini ni kipengele cha kemikali ambapo iodidi ya potasiamu ni mchanganyiko wa kemikali.
Iodini ni halojeni inayopatikana katika kundi la 17 la jedwali la vipengee la upimaji. Kwa upande mwingine, iodidi ya potasiamu ni kiwanja cha kemikali ambacho hutengenezwa kutokana na mchanganyiko wa iodini na potasiamu. Kwa hivyo, iodidi ya potasiamu ni muhimu sana katika tasnia nyingi kama chanzo cha iodini.
Iodini ni nini?
Iodini ni kipengele cha kemikali chenye nambari ya atomiki 53 na alama ya kemikali I. Ni halojeni nzito zaidi kati ya halojeni nyingine. Halojeni ni vipengele vya kemikali vya kikundi 17 kwenye jedwali la mara kwa mara. Zaidi ya hayo, iodini inapatikana kama kingo ing'aayo, ya metali-kijivu kwenye joto la kawaida. Hata hivyo, inaweza kupitia usablimishaji kwa urahisi kuunda gesi ya urujuani ya iodini. Aidha, kati ya oxidation inasema kwamba iodini inaweza kuwepo, oxidation -1 ni ya kawaida kati yao, ambayo husababisha anion ya iodidi. Ni kwa sababu, iodini ina okteti isiyo kamili katika usanidi wake wa elektroni ambayo inahitaji elektroni kukamilisha oktet. Kisha, inapopata elektroni kutoka nje, huunda hali ya -1 ya oksidi.
Baadhi ya ukweli muhimu kuhusu iodini ni kama ifuatavyo:
- Nambari ya atomiki – 53
- Uzito wa kawaida wa atomiki – 126.9
- Muonekano – inang'aa, ya kijivu-ya metali imara
- Usanidi wa elektroni – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Kundi – 17
- Kipindi – 5
- Aina ya kemikali – isiyo ya metali
- Kiwango myeyuko ni 113.7 °C
- Kiwango cha mchemko ni 184.3 °C
Kielelezo 01: Sampuli ya Iodini Mango
Aidha, iodini ni kioksidishaji chenye nguvu. Hasa, ni kwa sababu ya oktet yake isiyo kamili ya usanidi wa elektroni ambayo haina elektroni moja ya kujaza p obitali ya nje. Kwa hivyo, inatafuta elektroni kwa kuongeza vioksidishaji wa spishi zingine za kemikali. Hata hivyo, ndicho kioksidishaji dhaifu zaidi kati ya halojeni nyingine kutokana na ukubwa wake mkubwa wa atomiki.
Iodidi ya Potasiamu ni nini?
Potassium iodide ni kiwanja isokaboni na huonekana kama kingo nyeupe na huzalishwa kibiashara kwa wingi. Ni kiwanja muhimu zaidi cha iodidi kwa sababu haina RISHAI kuliko misombo mingine yoyote ya iodidi. Fomula ya kemikali ya kiwanja hiki ni KI.
Baadhi ya ukweli muhimu wa kemikali kuhusu kiwanja hiki ni kama ifuatavyo:
- Mfumo wa kemikali – KI
- Uzito wa molar – 166 g/mol.
- Kiwango myeyuko ni 681 °C.
- Kiwango cha mchemko ni 1, 330 °C.
- Ina muundo wa fuwele wa kloridi ya sodiamu.
- Wakala wa kupunguza kiasi.
- Uzalishaji ni wa viwandani kwa kutibu KOH na iodini.
Mchoro 02: Sampuli ya Iodidi Mango ya Potasiamu
Utumiaji muhimu zaidi wa KI ni katika mfumo wa SSKI (myeyusho uliyojaa wa iodidi ya potasiamu pia) tembe. Vidonge hivi vinachukuliwa katika matibabu ya dharura ya magonjwa kadhaa. Pia, SSKI ni muhimu kwa matibabu katika kesi za kufichuliwa kwa ajali za nyuklia. Zaidi ya hayo, KI ni nyongeza ya upungufu wa iodini inapoongezwa kwenye chumvi ya meza. Zaidi ya hayo, tunaweza kuitumia katika tasnia ya upigaji picha na katika nyanja ya utafiti wa matibabu.
Kuna tofauti gani kati ya Iodini na Iodidi ya Potasiamu?
Iodini ni kipengele cha kemikali chenye nambari ya atomiki 53 na alama ya kemikali I ambapo iodidi ya Potasiamu ni mchanganyiko wa isokaboni na huonekana kama kingo nyeupe na huzalishwa kibiashara kwa wingi. Kwa hiyo, tofauti kuu kati ya iodini na iodidi ya potasiamu ni kwamba iodini ni kipengele cha kemikali ambapo iodidi ya potasiamu ni kiwanja cha kemikali. Kwa kifupi, iodini huchanganyika na potasiamu (k.m., KOH) ili kuzalisha kiwanja cha iodidi ya potasiamu. Kama tofauti nyingine muhimu kati ya iodini na iodidi ya potasiamu, tunaweza kusema kwamba iodini ina mwonekano wa kung'aa, wa kijivu-wa metali ilhali iodidi ya potasiamu inaonekana kama kiungo kigumu cheupe.
Zaidi ya hayo, kuna tofauti kati ya iodini na iodidi ya potasiamu katika matumizi yake pia. Pia, kuna tofauti zingine chache katika mali zao za kemikali pia. Maelezo hapa chini yanatoa muhtasari wa tofauti kati ya iodini na iodidi ya potasiamu katika muundo wa jedwali.
Muhtasari – Iodini dhidi ya Iodidi ya Potasiamu
Iodini kuwa halojeni haiwezi kubaki kama kipengele chini ya halijoto ya kawaida na shinikizo lakini huchanganyika na vipengele vingine kuunda misombo kwa urahisi. Kwa hivyo, ni mali hii kuunda misombo ambayo inafanya kuwa kipengele muhimu sana. Kwa hiyo, tofauti kuu kati ya iodini na iodidi ya potasiamu ni kwamba iodini ni kipengele cha kemikali ambapo iodidi ya potasiamu ni kiwanja cha kemikali. Iodini huchanganyikana na potasiamu na kutengeneza Iodidi ya potasiamu ambayo ni kiungo muhimu sana ambacho ni muhimu kibiashara katika tasnia mbalimbali. Hata hivyo, isotopu za iodini ni hatari kwa wanadamu, lakini wakati iodini hii inachukuliwa kwa namna ya KI, inakuwa muhimu kwa wanadamu. Aidha, upungufu wa iodini husababisha ulemavu wa akili na goitre, upungufu huu unatimizwa na utawala wa iodini kwa namna ya KI.
