Tofauti kuu kati ya iodometry na iodimetry ni kwamba tunaweza kutumia Iodometry kutathmini vioksidishaji, ilhali tunaweza kutumia iodimetry kuhesabu vipunguzaji.
Iodometry na iodimetry ni mbinu mbili za kawaida za uwekaji alama muhimu katika kemia ya uchanganuzi. Msingi wa aina hizi mbili za titrations ni upunguzaji wa oksidi, na tunaweza kuitumia kuamua spishi za redox kwa wingi. Msingi wa titration ni majibu kati ya analyte na reajenti ya kawaida inayojulikana kama titranti. Tunaweza kubainisha wingi wa kichanganuzi ikiwa tunajua majibu, stoichiometry na kiasi/misa ya titranti inayohitajika ili kuitikia kikamilifu na kichanganuzi. Zaidi ya hayo, tunaweza kutumia iodini kwa urekebishaji huu wa redox kwa sababu ya uwezo wake wa kuguswa haraka na spishi nyingi. Ugeuzaji wa iodini/iodidi, mmenyuko pia ni faida unapozitumia katika miitikio ya iodometri.
Iodometry ni nini?
Katika iodometry, iodidi huguswa na wakala mwingine wa vioksidishaji katika hali ya asidi au wastani. Wakati mmenyuko huu unafanyika, iodidi (tunaongeza iodidi kwa namna ya KI) huoksidisha kwa iodini na aina nyingine itapungua kwa iodidi. Kisha tunaweza kurekebisha iodini iliyotolewa na aina nyingine. Aina hii ya titrating ni suluhisho la kawaida la wakala wa kupunguza, ambayo ina uwezo wa kupunguza iodini kurudi kwenye fomu ya iodidi. Kawaida, tunatumia suluhisho la kawaida la thiosulphate kwa hili. Kwa mfano, ikiwa tunataka kuhesabu kiasi cha klorini iliyoyeyushwa katika mchanganyiko, ifuatayo ni mbinu ya kutekeleza titration ya iodometri.
Kwanza, tunapaswa kuchukua kiasi kinachojulikana cha ujazo kutoka kwa mchanganyiko (ambapo klorini huyeyushwa) hadi kwenye chupa ya kugeuza. Kisha tunaweza kuipunguza kwa suluhu inayojulikana ya KI, na tunaweza kupata kiasi kinachotumiwa.
Kufuata majibu ya redoksi kutafanyika kwenye chupa ya majibu;
Cl2 + 2Mimi– -> 2 Cl– + I 2
Kielelezo 01: Mabadiliko ya Rangi katika Iodometry
Kisha tunapaswa kutekeleza titration nyingine kwa mchanganyiko huo huo ili kubainisha kiasi kilichotolewa cha iodini. Kwa hili, tunaweza kupunguza mchanganyiko na suluhisho la kawaida la thiosulphate. Tunahitaji kuongeza wanga kama kiashiria, ili kuamua mwisho wa majibu haya. Pamoja na iodini na wanga katika mchanganyiko, itaonekana katika rangi ya bluu-nyeusi, lakini mwishoni wakati iodini yote imekamilika, rangi nyeusi itatoweka.
Mimi2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I
Kutoka kwa alama mbili zilizo hapo juu, tunaweza kubainisha kiasi cha Cl2.
Iodimetry ni nini?
Katika iodimetry, hutumia iodini isiyolipishwa kupata titration na wakala wa kupunguza. Kwa hivyo, iodini hupungua hadi iodidi, na iodini itaongeza oksidi kwa spishi zingine.
Kielelezo 02: Kuigiza Titration
Kwa kuwa hatuwezi kutayarisha mmumunyo wa bure wa iodini kwa urahisi, inatubidi kuchanganya iodini na iodidi ya potasiamu na myeyusho wa KI3 ili kuandaa suluhu inayohitajika. Na suluhisho la kawaida la hii hutumika kwa titrations za iodometri.
KI+I2 → KI3
Maoni yanayofuata hufanyika wakati wa kuchezesha. Tunaweza kutumia wanga kama kiashirio cha titrations za iodometric pia.
Mimi2 + wakala wa kupunguza → 2 I–
Nini Tofauti Kati ya Iodometry na Iodimetry?
Iodometry ni uchanganuzi wa kiasi cha myeyusho wa kioksidishaji kwa kuongeza iodidi ambayo humenyuka na kutengeneza iodini, ambayo inatiwa alama ilhali iodimetry ni uchanganuzi wa ujazo unaohusisha aidha titration na myeyusho sanifu wa iodini, au kutolewa. na dutu iliyo chini ya uchunguzi wa iodini katika fomu ya mumunyifu, ili tuweze kuamua ukolezi wake kwa titration. Hii ni tofauti moja kati ya iodometry na iodimetry.
Zaidi ya hayo, tofauti nyingine kati ya iodometry na iodimetry ni kwamba, katika iodometry, iodidi huguswa na wakala mwingine wa vioksidishaji katika hali ya tindikali au kati isiyo na rangi wakati iko kwenye iodimetry, hutumia iodini isiyolipishwa kufanyiwa mabadiliko kwa kutumia wakala wa kupunguza.
Infographic hapa chini inawasilisha tofauti kati ya iodometry na iodimetry katika umbo la jedwali.
Muhtasari – Iodometry vs Iodimetry
Ingawa istilahi mbili iodometry na iodimetry zinafanana, ni mbinu mbili tofauti tunazotumia katika kemia ya uchanganuzi. Tofauti kuu kati ya iodometry na iodimetry ni kwamba tunaweza kutumia Iodometry kutathmini vioksidishaji, ilhali tunaweza kutumia iodimetry kuhesabu vipunguzaji.
