Tofauti kuu kati ya pH na bafa ni kwamba pH ni kipimo cha logarithmic ilhali bafa ni myeyusho wa maji.
Tunaweza kutumia pH ya kioevu kubaini ikiwa ni asidi au besi. Pia inasaidia katika kubainisha uwezo wa kuakibisha wa bafa. Suluhisho la bafa lina mchanganyiko wa asidi dhaifu na msingi wake wa kuunganisha, au kinyume chake. Kwa hivyo, huelekea kupinga mabadiliko katika pH ya suluhu.
PH ni nini?
pH ni kipimo cha logarithmic tunachotumia kubainisha asidi au msingi wa mmumunyo wa maji. Ni msingi hasi wa logariti 10 wa ukolezi wa ioni ya hidrojeni iliyopimwa katika kitengo cha mol/L. Ikiwa tunaielezea kwa usahihi zaidi, tunapaswa kutumia shughuli za ioni za hidrojeni badala ya mkusanyiko. Kiwango cha pH kina nambari kutoka 0 hadi 14. Suluhisho zenye pH chini ya 7 zina asidi na ikiwa pH ni kubwa kuliko 7, ni suluhisho la msingi. pH 7 inaonyesha myeyusho usio na upande wowote, yaani maji safi.
Kielelezo 01: pH ya Vipengele Tofauti
Mlinganyo wa kubainisha pH ni kama ifuatavyo:
pH=logi10(aH+)
Hapa “a” ni shughuli ya ioni za hidrojeni (H+). Thamani ya pH inategemea halijoto ya myeyusho kwani halijoto inaweza kubadilisha shughuli za spishi za kemikali. Kwa hiyo, wakati wa kutoa pH ya suluhisho la maji, tunapaswa kuonyesha hali ya joto ambayo pH ilipimwa kwa usahihi. Tunatumia kiwango cha pH ili kubaini ubora wa maji, udongo, n.k.
Buffer ni nini?
Bafa ni suluhisho la maji ambalo huelekea kupinga mabadiliko ya pH. Suluhisho hili lina mchanganyiko wa asidi dhaifu na msingi wake wa conjugate au kinyume chake. PH ya suluhu hizi hubadilika kidogo inapoongezwa ama asidi kali au besi kali.
Asidi dhaifu (au besi) na msingi wake wa kuunganisha (au asidi ya mnyambuliko) ziko katika usawa. Kisha ikiwa tunaongeza asidi kali kwenye mfumo huu, usawa hubadilika kuelekea asidi, na hutengeneza asidi zaidi kwa kutumia ioni za hidrojeni iliyotolewa kutoka kwa asidi kali iliyoongezwa. Kwa hivyo, ingawa tunatarajia ongezeko la ioni za hidrojeni baada ya kuongeza asidi kali, haiongezeki sana. Vile vile, ikiwa tunaongeza msingi thabiti, ukolezi wa ioni ya hidrojeni hupungua kwa chini ya kiasi kinachotarajiwa kwa wingi wa alkali iliyoongezwa. Tunaweza kupima upinzani huu kwa mabadiliko ya pH kama uwezo wa bafa. Uwezo wa bafa hupima ukinzani wa bafa kwa mabadiliko ya pH kwa kuongeza ioni za OH– (msingi). Tunaweza kuitoa kwa mlinganyo kama ifuatavyo:
β=dn/d(pH)
ambapo β ni uwezo wa akiba, dn ni kiasi kisicho na kikomo cha msingi ulioongezwa, na d(pH) ni badiliko lisilo na kikomo la pH.
Unapozingatia utumiaji wa vihifadhi, suluhu hizi ni muhimu ili kuweka pH sahihi kwa shughuli ya kimeng'enya katika viumbe. Zaidi ya hayo, hizi hutumika katika viwanda katika michakato ya uchachishaji, kuweka hali sahihi za rangi, katika uchanganuzi wa kemikali, kusawazisha mita za pH, n.k.
Nini Tofauti Kati ya pH na Bafa?
pH ni kipimo cha logarithmic tunachotumia kubainisha asidi au msingi wa myeyusho wa maji ilhali, bafa ni mmumunyo wa maji ambao huelekea kupinga mabadiliko katika pH. Hii ndio tofauti kuu kati ya pH na bafa. Aidha, pH ni kiwango muhimu sana katika kemia. Tunaweza kupima pH ya suluhu kwa kutumia mita ya pH au kupitia mbinu za majaribio. Zaidi ya hayo, tunatumia kiwango cha pH ili kubainisha ubora wa maji, udongo, n.k. Kwa upande mwingine, matumizi ya miyeyusho ya bafa ni kudumisha pH sahihi kwa shughuli ya enzymatic, katika michakato ya uchachushaji katika viwanda, katika kuweka hali sahihi ya rangi, katika uchambuzi wa kemikali, kupima pH mita, nk. Tunapima uwezo wa bafa wa bafa inayotumia uchanganuzi wa kemikali.
Muhtasari – pH dhidi ya Buffer
pH ni kipimo msingi tunachotumia katika kemia kupima uasidi r msingi wa suluhu. Vipunguzi ni suluhu za kemikali ambazo zinaweza kupinga mabadiliko katika pH. Kwa hivyo, tofauti kati ya pH na bafa ni kwamba pH ni kipimo cha logarithmic ilhali bafa ni suluhu ya maji.
