Tofauti kuu kati ya mgawanyiko wa homolytic na heterolytic ni kwamba mwatuko wa homolytic hutoa elektroni bondi moja kwa kila kipande ilhali mpasuko wa kiheterolitiki hutoa elektroni mbili za dhamana kwa kipande kimoja na hakuna elektroni za dhamana kwa kipande kingine.
Fission ni uharibifu wa dhamana ya kemikali ya ushirikiano. Kwa maneno mengine, inagawanya molekuli moja katika sehemu mbili. Fission huja katika aina mbili kama utengano wa homolytic ambao huunda sehemu mbili sawa na mgawanyiko wa heterolytic ambao huunda sehemu mbili zisizo sawa.
Homolytic Fission ni nini?
Mtengano wa kihomolitiki ni kutengana kwa dhamana ya kemikali na kutengeneza vipande viwili sawa. Dhamana ya kemikali (covalent bond) ina elektroni mbili. Katika aina hii ya mgawanyiko, kila moja ya vipande hupata elektroni moja isiyojumuishwa. Mtengano huu wa dhamana unapotokea katika molekuli ya upande wowote ambayo ina idadi sawa ya elektroni, huunda radikali mbili sawa, huru.
Kielelezo 01: Mgawanyiko wa Homolytic
Nishati ya kutenganisha dhamana ya kihomolitiki inarejelea nishati ambayo humezwa au kutolewa wakati wa mchakato huu. Walakini, mgawanyiko huu hufanyika tu chini ya hali maalum;
- Mionzi ya UV
- Joto
Mbali na hayo, baadhi ya vifungo vya kemikali kama vile bondi ya peroksidi ni dhaifu vya kutosha kujitenga na joto kidogo.
Heterolytic Fission ni nini?
Heterolytic fission ni kutengana kwa dhamana ya kemikali na kutengeneza vipande viwili visivyo sawa. Dhamana ya kemikali (covalent bond) ina elektroni mbili. Katika aina hii ya mtengano, kipande kimoja hupata jozi zote mbili za elektroni za bondi huku kipande kingine hakipati elektroni za dhamana.
Kielelezo 02: Heterolytic Fission
Kipande kinachopata elektroni zote mbili za bondi huunda anion. Kipande kingine huunda cation. Huko, kipande kinachopata elektroni zote mbili ni cha umeme zaidi kuliko kipande kingine. Mgawanyiko huu hutokea katika vifungo vya covalent moja. Nishati inayofyonzwa au kutolewa wakati wa utengano huu wa dhamana inaitwa "heterolytic bond dissociation energy".
Nini Tofauti Kati ya Homolytic na Heterolytic Fission?
Mtengano wa kihomolitiki ni kutengana kwa dhamana ya kemikali na kutengeneza vipande viwili sawa. Inatoa elektroni moja ya dhamana kwa kila kipande. Nishati ambayo inafyonzwa au kutolewa wakati wa mgawanyiko wa homolytic inaitwa "nishati ya kutenganisha dhamana ya homolytic". Heterolytic fission ni kutengana kwa dhamana ya kemikali na kutengeneza vipande viwili visivyo sawa. Inatoa elektroni mbili za dhamana kwa kipande kimoja na hakuna elektroni za dhamana kwa kipande kingine. Hii ndio tofauti kuu kati ya fission ya homolytic na heterolytic. Nishati inayofyonzwa au kutolewa wakati wa mtengano wa heterolytic inaitwa "heterolytic bond dissociation energy".
Muhtasari – Homolytic vs Heterolytic Fission
Mgawanyiko ni kutengana kwa dhamana. Ni katika aina mbili kama homolytic na heterolytic fission. Tofauti kati ya mgawanyiko wa homolitiki na mgawanyiko wa kiheterolitiki ni kwamba mpasuko wa homolitiki hupeana elektroni bondi moja kwa kila kipande ilhali mpasuko wa kiheteroliti hutoa elektroni za dhamana kwa kipande kimoja na hakuna elektroni za dhamana kwa kipande kingine.
