Tofauti Kati ya Vipengee vya D vya Kuzuia na Vipengee vya Mpito

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Tofauti Muhimu – D Block Elements vs Transition Elements

Tofauti kati ya vipengee vya D-block na vipengee vya mpito inatatanisha sana. Maneno yote mawili hutumiwa kwa kubadilishana, na watu wengi hutumia neno 'vipengele vya mpito' kwa vipengele vya d-block. Tofauti kuu kati ya vipengele vya D-block na vipengele vya mpito ni kwamba ingawa vipengele vyote vya mpito ni vipengele vya D-block, sio vipengele vyote vya D-block ni vipengele vya mpito. Ni wazi kuwa vipengee vya d-block vina elektroni za d kwenye ganda la d-sub. Vipengee vya mpito ni vipengee vinavyounda ioni dhabiti zenye d -orbitali zisizojazwa kikamilifu. Kwa mfano, Zinc na Scandium ni vipengele vya d-block; lakini sio vipengele vya mpito.

Vipengee vya D-block ni nini?

Vipengee vya D-block vinaweza kutambuliwa kwa uwazi kwa kutumia usanidi wa elektroni na nafasi ya jedwali la muda. Sifa kuu ya kipengele cha d-block ni kuwa na angalau elektroni moja kwenye ganda la d-sub. Jambo lisilo la kawaida hutokea wakati kujazwa kwa elektroni kulingana na kanuni ya Aufbau katika vipengele vya d-block ni, 4s -elektroni hujazwa kwanza kabla ya 3d -elektroni; ambayo ina maana 3d-elctrons zina nishati ya juu kuliko 4s-elektroni. Lakini, wanapoondoa elektroni ili kuunda ioni; Elektroni 4 huondolewa kwanza kutoka kwa atomi.

Kipengele		Usanidi wa Elektroni
Scandium	Sc	[Ar] 3d1s42
Titanium	Ti	[Ar] 3d2s42
Vanadium	V	[Ar] 3d3s42
Chromium	Cr	[Ar] 3d5s41
Manganese	Mn	[Ar] 3d5s42
Feri	Fe	[Ar] 3d6s42
Cob alt	Co	[Ar] 3d7s42
Nikeli	Ni	[Ar] 3d8s42
Shaba	Cu	[Ar] 3d10s41
Zinki	Zn	[Ar] 3d10s42

Kumbuka: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Vipengee vya Mpito ni nini?

Vipengee vya mpito ni vipengee vinavyounda ayoni thabiti na d-orbitali zisizojazwa kikamilifu. Ioni zinapoundwa na vipengee vya d-block; wao kwanza huondoa s -elektroni (n-level) na kisha kuondoa d -electrons (kiwango cha n-1). Zinki na Scandium ni vipengele viwili maalum katika d-block; hazitengenezi ioni zilizo na d -orbital zisizojaa kikamilifu; kwa hiyo hazizingatiwi kama vipengele vya mpito. Vipengele vingine vyote katika kikundi cha d huunda ayoni thabiti ambazo zimejaa elektroni za d.

Suluhisho za Chuma za Mpito

Kuna tofauti gani kati ya Vipengee vya D-block na Vipengee vya Mpito?

Ufafanuzi wa Vipengee vya D-block na Vipengee vya Mpito

Vipengee vya D-Block: Vipengele vilivyo na elektroni moja au zaidi kwenye ganda ndogo hujulikana kama vipengee vya d-block. Vipengee vingi vya d-block ni metali.

Vipengee vya Mpito: Vipengee vinavyoweza kuunda ayoni thabiti na d -orbitali zisizojazwa kikamilifu huitwa vipengele vya mpito.

Kumbuka:

Zn na Sc si vipengele vya mpito. Haziundi Zn²⁺na Sc^{3+ ions, ambazo hazina d-orbitali zisizojazwa.}

Zn²⁺=1s²2²2p⁶ s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2²2p⁶ s²3p⁶3d¹⁰

Ioni zifuatazo zina d-orbitali ambazo hazijajazwa. Kwa hivyo, vipengele hivi vinazingatiwa kama vipengee vya mpito.

Cu²⁺=1s²2²2p⁶ s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2²2p⁶ s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2²2p⁶ s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ s²3p⁶3d⁶

Nchi za Oxidation:

Vipengee vya D-Block: Baadhi ya vipengee vya D-block huonyesha hali nyingi za oksidi na chache kati yake zinaonyesha hali moja ya oksidi.

Mfano:

Zinki huonyesha hali ya +2 pekee ya oksidi na Scandium inaonyesha hali ya +3 pekee ya oxidation.

Vipengee vingine katika d-block huonyesha hali nyingi za oksidi.

Vipengee vya Mpito: Vipengele vya mpito vinaonyesha hali nyingi za oksidi. Angalau jimbo moja lina d -orbital ambazo hazijajazwa.

Mfano:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Manganese +2, +3, +4, +6, +7

Feri +2, +3

Cob alt +2, +3

Nikeli +2, +4

Shaba +1, +2