Tofauti Kati ya S na P Block Elements

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Tofauti Muhimu – S dhidi ya P Block Elements

Tofauti kuu kati ya vipengee vya s na p inaweza kuelezwa vyema zaidi kwa kutumia usanidi wao wa kielektroniki. Katika vipengee vya s block, elektroni ya mwisho hujaza ganda dogo s na katika vipengee vya p block, elektroni ya mwisho hujaza kwenye ganda ndogo ya p. Wanapounda ions; Vipengee vya vizuizi vya s huondoa elektroni zao kutoka kwa ganda dogo la nje kwa urahisi ilhali vizuizi vya p hukubali elektroni kwenye ganda ndogo ya p au huondoa elektroni kutoka kwa ganda ndogo ya p. Baadhi ya vipengele katika kundi la p huunda ayoni chanya zikiondoa elektroni kutoka kwenye ganda ndogo ya p na baadhi ya vipengele (vipengele vya kielektroniki zaidi) huunda ayoni hasi zinazokubali elektroni kutoka kwa vingine. Unapozingatia mali ya kemikali, kuna tofauti kubwa kati ya vipengele vya kuzuia s na p; hii kimsingi inatokana na usanidi wa elektroni.

Vipengee vya S-block ni nini?

Vipengele vya S-block ni vipengele vya kemikali katika kundi I na kundi la II katika jedwali la upimaji. Kwa kuwa s subshell inaweza kubeba elektroni mbili tu, vitu hivi kawaida huwa na elektroni moja (kikundi cha I) au mbili (kikundi II) kwenye ganda la nje. Vipengele katika kundi la I na la II vimeonyeshwa hapo juu kwenye jedwali.

	IA	II A
2	Li	Kuwa
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Madini ya alkali
II A	Madini ya ardhi yenye alkali

Vipengee vyote katika s-block huunda ayoni chanya na huwa tendaji sana.

Kuwekwa kwa Vipengee vya S-block kwenye Jedwali la Vipindi

Vipengee vya P-block ni nini?

Vipengee vya P-block ni vipengee ambavyo elektroni yake ya mwisho hujazwa kwenye ganda ndogo ya p. Kuna p-obiti tatu; kila orbital inaweza kubeba elektroni mbili, na kufanya jumla ya p-elektroni sita. Kwa hivyo, vitu vya p-block vina elektroni moja hadi sita kwenye ganda lao la nje. P-block ina metali zote na zisizo za metali; kwa kuongeza kuna baadhi ya metalloids pia.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Kama	Se	Br	Kr
5	Ndani	Sn	Sb	Te	mimi	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	Kwa	Rn

Kuna tofauti gani kati ya S na P block Elements?

Usanidi wa Kawaida wa Elektroni:

Vipengee vya S-block: Vipengee vya S-block vina usanidi wa kawaida wa elektroni wa [noble gesi]ns¹ (kwa vipengele vya kundi I) na [noble gesi]ns 2 ^{(kwa vipengele vya kikundi II).}

Vipengee vya P-block: Vipengele vya P-block vina usanidi wa kawaida wa elektroni wa [noble gesi]ns² np^1-6. Lakini, heliamu ina 1s^{2 usanidi; ni hali maalum.}

Nchi za Oxidation:

Vipengee vya S-block: Vipengee vya S-block havionyeshi hali nyingi za oksidi kama vile vipengee vya p-block. Kwa mfano, vipengele vya kikundi I vinaonyesha hali ya +1 ya oksidi na vipengele vya kikundi II vinaonyesha +2 hali ya oxidation.

Vipengee vya P-block: Tofauti na vipengee vya s-block, vipengee vya p-block vina hali ya kawaida ya oksidi kwa kundi lao katika jedwali la vipindi na hali zingine za ziada za oksidi kulingana na uthabiti wa ioni.

Kundi	13	14	15	16	17	18
Mipangilio ya jumla ya elektroni	ns2np1	ns2np2	ns2np3	ns2np4	ns2np5	ns2np6
1st mwanachama wa kikundi	Kuwa	C	N	O	F	Yeye
Nambari ya kawaida ya oksidi	+3	+4	+5	-2	-1	0
Hali zingine za oksidi	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, +5, +1, +7	–

Sifa:

S-block Elements: Kwa ujumla, vipengele vyote vya s-block ni metali. Zinang'aa, kondakta nzuri za umeme na joto na ni rahisi kuondoa elektroni kutoka kwa ganda la valence. Ni vipengele tendaji zaidi katika jedwali la upimaji.

Vipengee vya P-block: Vipengele vingi vya p-block ni visivyo vya metali. Wana kiwango cha chini cha kuchemsha, waendeshaji duni na ni ngumu kuondoa elektroni kutoka kwa ganda la nje. Badala yake, wanapata elektroni. Baadhi ya zisizo za metali ni yabisi (C, P, S, Se) kwenye joto la kawaida wakati baadhi ni gesi (Oksijeni, Nitrojeni). Bromini haina metali, na ni kioevu kwenye joto la kawaida.

Aidha, p-block ina baadhi ya vipengele vya metali; alumini (Al), gallium (Ga), indium (In), bati (Sn), thallium (Tl), risasi (Pb), na bismuth (Bi).