Tofauti Muhimu – Ionic vs Covalent Compounds
Tofauti nyingi zinaweza kuzingatiwa kati ya misombo ya ionic na covalent kulingana na sifa zao za jumla kama vile umumunyifu katika maji, upitishaji umeme, miyeyuko na sehemu za kuchemka. Sababu kuu ya tofauti hizi ni tofauti katika muundo wao wa kuunganisha. Kwa hivyo, muundo wao wa kuunganisha unaweza kuzingatiwa kama tofauti kuu kati ya misombo ya ionic na covalent. (Tofauti Kati ya Vifungo vya Ionic na Covalent) Vifungo vya ionic vinapoundwa, elektroni hutolewa kwa chuma na elektroni zilizotolewa hukubaliwa na zisizo za chuma. Wanaunda dhamana kali kwa sababu ya mvuto wa umeme. Vifungo vya Covalent vinaundwa kati ya mbili zisizo za metali. Katika uunganishaji wa ushirikiano, atomi mbili au zaidi hushiriki elektroni ili kukidhi sheria ya oktet. Kwa ujumla, vifungo vya ionic vina nguvu zaidi kuliko vifungo vya ushirikiano. Hii husababisha tofauti katika tabia zao za kimaumbile.
Michanganyiko ya Ionic ni nini?
Vifungo vya ioni huundwa wakati atomi mbili zina tofauti kubwa katika thamani zake za utengano wa kielektroniki. Katika mchakato wa uundaji wa dhamana, atomi isiyo na nguvu ya elektroni hupoteza elektroni na atomi zaidi ya elektroni hupata elektroni hizo. Kwa hivyo, spishi zinazotokana ni ioni zenye chaji kinyume na huunda dhamana kutokana na mvuto mkubwa wa tuli.
Vifungo vya Ionic huundwa kati ya metali na zisizo metali. Kwa ujumla, metali hazina elektroni nyingi za valence kwenye ganda la nje; hata hivyo, zisizo za metali zina karibu na elektroni nane kwenye ganda la valence. Kwa hivyo, zisizo za metali huwa zinakubali elektroni ili kukidhi sheria ya oktet.
Mfano wa mchanganyiko wa ionic ni Na+ + Cl–à NaCl
Sodiamu(chuma) ina elektroni moja tu ya valence na klorini (isiyo ya chuma) ina elektroni saba za valence.
Viwanja vya Covalent ni nini?
Michanganyiko ya covalent huundwa kwa kushiriki elektroni kati ya atomi mbili au zaidi ili kukidhi "kanuni ya oktet". Aina hii ya kuunganisha hupatikana kwa kawaida katika misombo isiyo ya metali, atomi za kiwanja sawa au vipengele vilivyo karibu katika jedwali la upimaji. Atomi mbili zilizo na takriban thamani sawa za elektronegativity hazibadilishani (kuchangia / kupokea) elektroni kutoka kwa ganda lao la valence. Badala yake, hushiriki elektroni ili kufikia usanidi wa pweza.
Mifano ya misombo ya covalent ni Methane (CH4), monoksidi ya kaboni (CO), Iodini monobromide (IBr)
Uunganishaji Mshikamano
Kuna tofauti gani kati ya Mchanganyiko wa Ionic na Covalent?
Ufafanuzi wa Michanganyiko ya Ionic na Michanganyiko ya Covalent
Kiunganishi cha Ionic: Kiunganishi cha Ionic ni mchanganyiko wa kemikali wa cations na anions ambao hushikiliwa pamoja na vifungo vya ioni katika muundo wa kimiani.
Mchanganyiko wa covalent: Mchanganyiko wa Covalent ni dhamana ya kemikali inayoundwa kwa kushiriki elektroni moja au zaidi, hasa jozi za elektroni, kati ya atomi.
Sifa za Viwango vya Ionic na Covalent
Sifa za Kimwili
Viunga vya Ionic:
Michanganyiko yote ya ioni inapatikana kama yabisi kwenye joto la kawaida.
Viunga vya Ionic vina muundo thabiti wa fuwele. Kwa hiyo, wana pointi za juu za kuyeyuka na pointi za kuchemsha. Nguvu za mvuto kati ya ioni chanya na hasi ni kali sana.
| Kiwanja cha Ionic | Muonekano | Kiwango cha kuyeyuka |
| NaCl – kloridi ya sodiamu | Fuwele nyeupe thabiti | 801°C |
| KCl – Kloridi ya Potasiamu | Fuwele nyeupe au isiyo na rangi | 770°C |
| MgCl2– Magnesium chloride | Nyeupe au fuwele thabiti isiyo na rangi | 1412 °C |
Viunga vya Covalent:
Michanganyiko ya Covalent ipo katika aina zote tatu; kama yabisi, kimiminika na gesi kwenye joto la kawaida.
Viwango vyake vya kuyeyuka na kuchemka ni vya chini ikilinganishwa na misombo ya ioni.
| Covalent Compound | Muonekano | Kiwango cha kuyeyuka |
| HCl-Hydrojeni kloridi | Gesi isiyo na rangi | -114.2°C |
| CH4 -Methane | Gesi isiyo na rangi | -182°C |
| CCl4 – tetrakloridi ya kaboni | Kioevu kisicho na rangi | -23°C |
Utendaji
Michanganyiko ya Ionic: Misombo ya ioni thabiti haina elektroni zisizolipishwa; kwa hiyo, hawafanyi umeme kwa fomu imara. Lakini, wakati misombo ya ionic inafutwa katika maji, hufanya suluhisho ambalo hufanya umeme. Kwa maneno mengine, miyeyusho ya maji ya misombo ionic ni kondakta nzuri za umeme.
Michanganyiko ya Covalent: Wala misombo safi ya covalent au fomu zilizoyeyushwa katika maji hazitumii umeme. Kwa hivyo, misombo ya covalent ni kondakta duni wa umeme katika awamu zote.
Umumunyifu
Michanganyiko ya Ionic: Michanganyiko mingi ya ioni huyeyuka katika maji, lakini haiwezi kuyeyuka katika vimumunyisho visivyo vya polar.
Michanganyiko ya Covalent: Michanganyiko mingi ya covalent huyeyuka katika viyeyusho visivyo vya polar, lakini si ndani ya maji.
Ugumu
Michanganyiko ya Ionic: Mango ya Ionic ni michanganyiko migumu na yenye brittle.
Michanganyiko ya Covalent: Kwa ujumla, misombo ya covalent ni laini kuliko yabisi ioni.
Picha kwa Hisani: “Covalent bond hydrogen” na Jacek FH – Kazi yako mwenyewe. (CC BY-SA 3.0) kupitia Commons “IonicBondingRH11” na Rhannosh – Kazi yako mwenyewe. (CC BY-SA 3.0) kupitia Wikimedia Commons
