Tofauti kuu kati ya misombo ya ionic na molekuli ni kwamba misombo ya ionic ina nguvu za mvuto wa kielektroniki kati ya kato na anions ilhali miunganisho ya molekuli ina miunganisho ya kemikali shirikishi kati ya atomi.
Vipengee vya kemikali vinaweza kuungana na kuunda misombo ya kemikali. Vipengele huungana kupitia vifungo vya kemikali ambavyo vina sifa za ionic au covalent. Ikiwa misombo ina vifungo vya ionic, tunaiita kama misombo ya ionic, na ikiwa ina vifungo vya ushirikiano, basi ni misombo ya molekuli. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya misombo ya ionic na molekuli iko juu ya uhusiano wa kemikali kati ya atomi.
Michanganyiko ya Ionic ni nini?
Michanganyiko ya Ionic ni michanganyiko ya kemikali ambayo ina cations na anions ambayo hufungamana kupitia uunganishaji wa ioni. Kwa hivyo, kuna nguvu za kivutio za kielektroniki kati ya cations na anions. Hata hivyo, kiwanja kina malipo ya jumla ya upande wowote kwa sababu jumla ya malipo ya cations hupunguzwa na jumla ya malipo ya anions. Ioni hizi zinaweza kuwa monoatomic au polyatomic.
Kwa kawaida, misombo ya ioni iliyo na ioni ya hidrojeni (H+) kama kangano ni "asidi". Kinyume chake, ioni za kimsingi kama vile ioni ya hidroksidi (OH–) inapatikana katika besi. Iwapo hakuna ayoni za hidrojeni au ioni za hidroksidi katika kiwanja cha ioni, basi tunakiita kama "chumvi".
Kielelezo 01: Kiunga cha Ionic cha Kloridi ya Sodiamu, ambayo ni Chumvi
Baadhi ya misombo ya ioni kama vile chumvi huundwa kutokana na athari za kutoweka kwa msingi wa asidi. baadhi ya misombo huunda kupitia uvukizi wa kutengenezea, athari za mvua, athari za hali dhabiti, kuganda, mienendo ya uhamishaji wa elektroni kati ya metali na zisizo za metali, n.k. Kwa kawaida, misombo hii huwa na viwango vya juu vya kuyeyuka na kuchemka. Mara nyingi wao ni ngumu na brittle. Katika hali yake dhabiti, karibu misombo ya ioni ni vihami vya umeme, na inaweza kubadilika sana inapoyeyushwa katika kiyeyushi kama vile maji kwa sababu ketesi na anions zinaweza kutembea kwa uhuru.
Misombo ya Molekuli ni nini?
Michanganyiko ya molekuli ni michanganyiko ya kemikali iliyo na atomi zilizounganishwa kupitia vifungo vya kemikali shirikishi. Kwa hivyo, misombo hii huunda wakati atomi zinashiriki elektroni zao ambazo hazijaoanishwa na kila mmoja. Atomu zinazohusika katika ugavi huu wa elektroni zina thamani sawa za utumiaji umeme.
Kielelezo 02: Mchoro wa Molekuli ya Triatomiki yenye Vifungo vya Upatano kati ya Atomi tatu
Kwa kawaida, misombo ya molekuli huwa na viwango vya chini vya kuyeyuka na kuchemka kwa sababu atomi hazijashikana kwa nguvu. Vile vile, misombo hii ni laini na yenye kubadilika. Ikilinganishwa na misombo ya ionic, misombo hii ya Masi inaweza kuwaka sana. Hii ni kwa sababu karibu vitu vyote vinavyoweza kuwaka ni misombo ya molekuli inayojumuisha atomi za kaboni na hidrojeni. Tofauti na michanganyiko ya ioni, haiwezi kupitisha umeme inapoyeyushwa katika kutengenezea kwa sababu hakuna ayoni zinazopatikana za kutenganisha baada ya kuyeyuka.
Kuna tofauti gani kati ya Viunga vya Ionic na Molekuli?
Michanganyiko ya Ionic ni michanganyiko ya kemikali ambayo ina kasheni na anions ambazo hufungamana kupitia mshikamano wa ioni ilhali michanganyiko ya molekuli ni michanganyiko ya kemikali iliyo na atomi zilizounganishwa kupitia bondi za kemikali shirikishi. Kwa hivyo, tofauti kati ya misombo ya ionic na molekuli inategemea asili ya kuunganisha kemikali. Hiyo ni; tofauti kuu kati ya misombo ya ionic na molekuli ni kwamba misombo ya ioni ina nguvu za mvuto wa kielektroniki kati ya kato na anions ilhali miunganisho ya molekuli ina vifungo vya kemikali shirikishi kati ya atomi.
Kama tofauti nyingine muhimu kati ya misombo ya ioni na molekuli, misombo ya ioni ni ngumu na yenye brittle huku michanganyiko ya molekuli ni laini na inayonyumbulika kiasi. Hii ni hasa kwa sababu atomi za misombo ya ioniki hushikiliwa pamoja kwa uthabiti kwa vifungo vya ioni ilhali katika misombo ya molekuli atomi hushikana kwa urahisi kiasi. Zaidi ya hayo, kuyeyuka na kuchemsha kwa misombo ya ioni ni ya juu sana ikilinganishwa na ile ya misombo ya molekuli.
Muhtasari – Ionic vs Molecular Compounds
Michanganyiko ya Ionic ina vifungo vya ioni ilhali viambajengo vya molekuli vina vifungo shirikishi. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya misombo ya ionic na molekuli ni kwamba misombo ya ioni ina nguvu za mvuto wa kielektroniki kati ya kato na anions ilhali kambo za molekuli zina vifungo shirikishi vya kemikali kati ya atomi.
