Peroksidi dhidi ya Dioksidi
Oksijeni ni kipengele cha kawaida sana ambacho hushiriki katika athari za oksidi na vipengele vingine vingi. Kwa hiyo, kuna idadi kubwa ya oksijeni iliyo na misombo katika asili. Misombo hii yote ina atomi za oksijeni katika hali tofauti za oksidi. Kwa sababu hiyo, kuna reactivity kemikali na mifumo ya kuunganisha kemikali ni tofauti kutoka kwa kila mmoja. Peroxide na dioksidi ni oksijeni iliyo na molekuli.
Peroxide
Peroksidi ni oksijeni iliyo na anioni yenye fomula ya molekuli ya O22- Atomi mbili za oksijeni huunganishwa kwa bondi shirikishi, na kila atomi ya oksijeni ina nambari ya oksidi -1. Anioni ya peroksidi inaweza kuungana na mikondo mingine kama vile H+, kausheni nyingine za kundi la 1 au kundi la 2, au metali za mpito kuunda michanganyiko ya peroksidi. Zaidi ya hayo, wanaweza kuwa sehemu ya misombo ya kikaboni. Peroxide ya hidrojeni ndiyo aina rahisi zaidi ya peroksidi, ambayo inaashiriwa kama H2O2 Kifungo kimoja cha oksijeni-oksijeni kwenye peroksidi si thabiti kiasi hicho.. Kwa hiyo, inaweza kupitia kwa urahisi hemolytic cleavage ikitoa radicals mbili. Kwa hivyo, peroksidi ni tendaji sana na haitokei sana katika asili.
Peroksidi ni nyukleofili kali na wakala wa kuongeza vioksidishaji. Kwa kuwa, zinakabiliwa kwa urahisi na athari za kemikali wakati zinafunuliwa na mwanga au joto, huhifadhiwa kwenye vyombo vya baridi, vya giza. Peroksidi huguswa na ngozi, pamba na vifaa vingine vingi kwa urahisi, kwa hivyo lazima ushughulikie kwa uangalifu. Peroxides huzalishwa kama bidhaa ya athari mbalimbali za kemikali au kama kati. Aina hii ya athari hutokea ndani ya miili yetu pia. Peroxide ina athari za sumu ndani ya seli zetu. Kwa hivyo, zinapaswa kutengwa mara tu zinapozalishwa. Seli zetu zina utaratibu maalum wa kufanya hivyo. Kuna organelle inayoitwa peroxisomes katika seli zetu, ambayo ina enzyme ya catalase. Enzyme hii huchochea mtengano wa peroxide ya hidrojeni ndani ya maji, na oksijeni, hivyo kufanya kazi ya detoxification. Peroksidi ya hidrojeni ina mali hatari, kama vile mtengano wa oksijeni na maji kwa mabadiliko ya joto, au hutengana kwa sababu ya uchafuzi au kugusa nyuso zinazofanya kazi, kwa sababu ya uundaji wa shinikizo la oksijeni huongezeka ndani ya vyombo na pia inaweza kuunda mchanganyiko unaolipuka. Hatua ya blekning ya peroxide ya hidrojeni ni kutokana na oxidation na kutolewa kwa oksijeni. Oksijeni hii itajibu pamoja na vitu vya kupaka rangi ili kuifanya isiwe na rangi.
H2O2 → H2O + O
O + Muhimu wa Kupaka rangi → Mambo Isiyo na Rangi
Peroksidi hutumika kwa upaukaji. Kwa hivyo peroksidi hutumika sana kwa nywele au kupaka ngozi katika saluni, bafu safi, na kuondoa madoa kwenye nguo.
Dioksidi
Dioksidi ni neno linalotumika wakati molekuli ina atomi mbili za oksijeni. Ingawa tunaweza kusema peroksidi ya hidrojeni ni dioksidi, kulingana na ufafanuzi huu, kuna tofauti kadhaa. Tunaposema dioksidi, kwa kawaida tunafikiria kiwanja kilicho na atomi za oksijeni na tuna sifa zifuatazo. Katika dioksidi, atomi mbili za oksijeni huunganishwa tofauti na atomi nyingine katika molekuli. Kwa mfano, katika kesi ya dioksidi kaboni, atomi mbili za oksijeni zinaunganishwa na kaboni tofauti. Kila oksijeni huunda dhamana mara mbili na kaboni; kwa hiyo, iko katika hali ya -2 oxidation. Kadhalika, dioksidi ya sulfuri, dioksidi ya nitrojeni, dioksidi ya titan ni misombo mingine ambapo kuna atomi mbili za oksijeni zenye hali ya -2 ya oxidation.
Kuna tofauti gani kati ya Peroxide na Dioksidi?
• Katika peroksidi, atomi mbili za oksijeni huunganishwa pamoja. Katika dioksidi, atomi za oksijeni haziunganishwa pamoja, badala yake huunganishwa kando na atomi nyingine.
• Peroksidi inaweza kuchukuliwa kama ioni tofauti, iliyochajiwa kwa chaji -2, lakini dioksidi haichukuliwi kama ioni tofauti. Ni sehemu ya molekuli.
• Katika peroksidi, oksijeni ina nambari ya oksidi ya -1, ilhali, oksijeni ya dioksidi ina nambari ya oksidi ya -2.
