Isotopu dhidi ya Ion
Atomu ni viambajengo vidogo vya dutu zote zilizopo. Kuna tofauti kati ya atomi tofauti. Pia, kuna tofauti ndani ya vipengele sawa. Isotopu ni mifano ya tofauti ndani ya kipengele kimoja. Kwa kuongezea, atomi sio thabiti chini ya hali ya asili. Wanaunda mchanganyiko mbalimbali kati yao au na vipengele vingine ili kuwepo. Wakati wa kuunda michanganyiko hii wanaweza kutoa ayoni.
Isotopu
Atomu za kipengele kimoja zinaweza kuwa tofauti. Atomi hizi tofauti za kipengele kimoja huitwa isotopu. Zinatofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa kuwa na idadi tofauti ya neutroni. Kwa kuwa nambari ya neutroni ni tofauti, idadi yao ya wingi pia hutofautiana. Hata hivyo, isotopu za kipengele sawa zina idadi sawa ya protoni na neutroni. Isotopu tofauti zipo kwa idadi tofauti, na hii inatolewa kama asilimia ya thamani inayoitwa wingi wa jamaa. Kwa mfano, hidrojeni ina isotopu tatu kama protium, deuterium na tritium. Idadi yao ya neutroni na wingi wa jamaa ni kama ifuatavyo.
1H – hakuna neutroni, wingi wa jamaa ni 99.985%
2H- neutroni moja, wingi wa jamaa ni 0.015%
3H- neutroni mbili, wingi wa jamaa ni 0%
Idadi ya neutroni ambazo kiini kinaweza kushikilia hutofautiana kutoka kipengele hadi kipengele. Miongoni mwa isotopu hizi, baadhi tu ni imara. Kwa mfano, oksijeni ina isotopu tatu thabiti, na bati ina isotopu kumi thabiti. Mara nyingi vipengele rahisi vina nambari ya neutroni sawa na nambari ya protoni. Lakini katika vipengele vizito, neutroni zaidi zipo kuliko protoni. Idadi ya nyutroni ni muhimu kusawazisha uthabiti wa viini. Wakati viini ni nzito sana, huwa imara na, kwa hiyo, isotopu hizo huwa mionzi. Kwa mfano, 238 U hutoa mionzi na kuoza hadi kwenye viini vidogo zaidi. Isotopu zinaweza kuwa na mali tofauti kwa sababu ya wingi wao tofauti. Kwa mfano, wanaweza kuwa na mizunguko tofauti, kwa hivyo mwonekano wao wa NMR hutofautiana. Hata hivyo, nambari yao ya elektroni inafanana na hivyo kusababisha tabia sawa ya kemikali.
Kipima kipimo kikubwa kinaweza kutumika kupata maelezo kuhusu isotopu. Inatoa idadi ya isotopu ambayo kipengele kina, wingi wao na wingi wao.
Ioni
Nyingi za atomi (isipokuwa gesi za nobel) si dhabiti kimaumbile kwa sababu hazina maganda ya valence yaliyojaa kabisa. Kwa hivyo, atomi nyingi hujaribu kukamilisha ganda la valence kwa kupata usanidi wa gesi ya nobel. Atomu hufanya hivi kwa njia tatu.
- Kwa kupata elektroni
- Kwa kuchangia elektroni
- Kwa s kuunganisha elektroni
Ioni huzalishwa kwa sababu ya mbinu mbili za kwanza (kupata na kutoa elektroni). Kawaida atomi za elektroni, ambazo ziko katika block na d block, huwa na kutengeneza ayoni kwa kutoa elektroni. Kwa njia hii, wao huzalisha cations. Atomu nyingi za ektronegative ambazo ziko kwenye kizuizi cha p hupenda kupata elektroni na kuunda ayoni hasi. Kawaida ioni hasi ni kubwa ikilinganishwa na atomi na ioni chanya ni ndogo. Ioni inaweza kuwa na chaji moja, au gharama nyingi. Kwa mfano, vipengele vya kikundi I hufanya +1 cations, na vipengele vya kikundi II hufanya +2 cations. Lakini kuna mambo katika block d ambayo inaweza kufanya +3, +4, +5 ioni, nk Kwa kuwa kuna mabadiliko katika idadi ya elektroni wakati wa kuunda ioni, idadi ya protoni si sawa na idadi ya elektroni. katika ion. Zaidi ya ioni za polyatomiki zilizoelezwa hapo juu, kunaweza kuwa na ioni za polyatomic na molekuli pia. Ioni za elementi zinapopotea kutoka kwa molekuli, ayoni za polyatomia huundwa (mfano: ClO3–, NH4 +).
Kuna tofauti gani kati ya Isotopu na Ioni?
• Isotopu ni atomi tofauti za kipengele kimoja. Zinatofautiana kwa kuwa na idadi tofauti ya neutroni. Ions ni tofauti na atomi, kwa sababu ya idadi ya elektroni. Ioni zinaweza kuwa na elektroni nyingi au chache kuliko atomi inayolingana.
• Ioni ni spishi zinazochajiwa, lakini isotopu hazina upande wowote.
• Isotopu za vipengee zinaweza kushiriki katika kuunda ioni.
