Ionization vs Disassociation
Ionization na kutenganisha ni mada mbili muhimu zinazojadiliwa chini ya kemia ya atomi na molekuli. Dhana za ionization na kutenganisha zina jukumu muhimu katika nyanja kama vile uchambuzi wa kemikali, spectrometry, sifa za misombo, sayansi ya nyenzo, ulinzi wa mionzi na mionzi, na hata katika sayansi ya afya na matibabu. Ni muhimu kuwa na uelewa sahihi katika dhana za ionization na kutengana ili kuwa bora katika nyanja kama hizo. Katika nakala hii, tutajadili ionization na kujitenga ni nini, ufafanuzi wao, kufanana kwa ionization na kujitenga, matumizi ya hizi mbili na mwishowe tofauti kati ya ionization na kujitenga.
Ionization
Ionization ni mchakato wa kuunda ayoni. Hii inaweza kutokea kwa njia kadhaa. Molekuli au atomi inaweza kuwa ioni kwa kuondoa elektroni, kwa kuongeza elektroni, kuondoa ioni au kuongeza ioni. Chaji hasi na chanya za ioni hazina usawa. Ikiwa chaji chanya ya ioni ni kubwa kuliko chaji hasi, ioni hiyo ni cation. Ikiwa chaji hasi ni nyingi kuliko chaji chanya, ioni ni Anion. Fikiria atomi ya upande wowote. Ili kuunda cation, elektroni nyingi za nje lazima ziondolewe kutoka kwa atomi. Nishati inayohitajika kuchukua elektroni hii kutoka kwa obiti hadi infinity inajulikana kama nishati ya ionization. Nishati ya kwanza ya ioni ya kawaida inafafanuliwa kuwa nishati ya chini zaidi inayohitajika ili kuondoa elektroni ya nje kabisa kutoka kwa atomi ya gesi katika hali yake ya ardhini, iliyopimwa chini ya hali ya kawaida. Mchakato wa kinyume cha ionization ni mshikamano wa elektroni ambao huongeza elektroni kwenye mfumo. Kwa maana ya neno, ionization na mshikamano wa elektroni ni ionizations, lakini hufafanuliwa tofauti kwa urahisi wa hesabu katika thermodynamics.
Kujitenga
Molekuli kwa kawaida huundwa kwa kuchanganya ayoni mbili au zaidi. Fuwele za chumvi zinajumuisha cations za Sodiamu na anions ya klorini. Inapoyeyushwa katika maji, molekuli hutengana na kutoa ioni za asili. Baadhi ya fuwele huundwa kutokana na ukaushaji wa molekuli nyingi. Sukari ni mfano mzuri kwa fuwele kama hiyo. Wakati kioo kama hicho kinapoyeyuka katika maji, molekuli hutolewa nyuma. Hii pia ni disassociation. Kuondoa elektroni kutoka kwa mfumo hakuwezi kuzingatiwa kama kujitenga. Kutenganisha kwa ujumla huitwa kuvunja vifungo kati ya molekuli au ioni. Wakati chumvi inapoongezwa kwa maji, chumvi hutengana kabisa hadi suluhisho limejaa. Wakati asidi dhaifu inaongezwa, itatenganisha tu usawa wa kreti kwa sehemu. Asidi kali kama vile HCL zitatengana kabisa.
Kuna tofauti gani kati ya Ionization na Kutenganisha?
• Uayoni kila wakati unahitaji kuondolewa au kuongezwa kwa sehemu ya ioni kwenye kiwanja, lakini kujitenga hakuhitaji hilo.
• Uayoni wa molekuli ya upande wowote daima hutoa ayoni mbili, ambazo ziko kinyume kwa ishara na ukubwa sawa, lakini kutengana kwa michanganyiko ya upande wowote kunaweza kuunda molekuli zisizoegemea na ayoni sawa.
• Ionization inaweza kufanywa kwa kugawanya au kuchanganya misombo miwili au zaidi, lakini kutenganisha hutokea tu kama njia ya kugawanya.
• Ionization inaweza kuwa ya nje ya joto au endothermic, lakini kutenganisha daima ni endothermic.
