Jiometri Jozi ya Elektroni dhidi ya Jiometri ya Molekuli
Jiometri ya molekuli ni muhimu katika kubainisha sifa zake kama vile rangi, sumaku, utendakazi tena, polarity, n.k. Kuna mbinu mbalimbali za kubainisha jiometri. Kuna aina nyingi za jiometri. Linear, bent, trigonal planar, trigonal pyramidal, tetrahedral, octahedral ni baadhi ya jiometri zinazoonekana kwa kawaida.
Jiometri ya Molekuli ni nini?
Jiometri ya molekuli ni mpangilio wa pande tatu wa atomi za molekuli katika nafasi. Atomu zimepangwa kwa njia hii, ili kupunguza msukosuko wa dhamana-bondi, kurupuka kwa jozi ya jozi-pekee na msukosuko wa jozi-pekee. Molekuli zilizo na idadi sawa ya atomi na jozi za elektroni pekee huwa na uwezo wa kuchukua jiometri sawa. Kwa hiyo, tunaweza kuamua jiometri ya molekuli kwa kuzingatia sheria fulani. Nadharia ya VSEPR ni kielelezo, ambacho kinaweza kutumika kutabiri jiometri ya molekuli ya molekuli, kwa kutumia idadi ya jozi za elektroni za valence. Hata hivyo, ikiwa jiometri ya molekuli imedhamiriwa na njia ya VSEPR, vifungo pekee vinapaswa kuzingatiwa, sio jozi pekee. Kwa majaribio jiometri ya molekuli inaweza kuangaliwa kwa kutumia mbinu mbalimbali za spectroscopic na mbinu za kutenganisha.
Jiometri ya Electron Pair ni nini?
Katika mbinu hii, jiometri ya molekuli inatabiriwa kwa idadi ya jozi za elektroni za valence karibu na atomi kuu. Valence shell elektroni repulsion au nadharia VSEPR inatabiri jiometri ya molekuli kwa njia hii. Ili kutumia nadharia ya VSEPR, tunapaswa kufanya mawazo fulani kuhusu asili ya kuunganisha. Kwa njia hii, inachukuliwa kuwa jiometri ya molekuli inategemea tu mwingiliano wa elektroni na elektroni. Zaidi ya hayo, mawazo yafuatayo yanafanywa na mbinu ya VSEPR.
• Atomi katika molekuli huunganishwa pamoja na jozi za elektroni. Hizi zinaitwa bonding pairs.
• Baadhi ya atomi katika molekuli zinaweza pia kuwa na jozi za elektroni zisizohusika katika kuunganisha. Hizi zinaitwa jozi pekee.
• Jozi za kuunganisha na jozi pekee karibu na atomi yoyote katika molekuli huchukua nafasi ambapo mwingiliano wao wa pande zote unapunguzwa.
• Jozi pekee huchukua nafasi zaidi kuliko jozi za kuunganisha.
• Bondi mbili huchukua nafasi nyingi kuliko bondi moja.
Ili kubainisha jiometri, kwanza muundo wa Lewis wa molekuli lazima uchorwe. Kisha idadi ya elektroni za valence karibu na atomi ya kati inapaswa kuamua. Vikundi vyote vilivyounganishwa vimepewa aina ya dhamana ya jozi ya elektroni iliyoshirikiwa. Jiometri ya uratibu imedhamiriwa na mfumo wa σ pekee. Elektroni za kati za atomi ambazo zinahusika katika kuunganisha π zinapaswa kupunguzwa. Ikiwa kuna malipo ya jumla kwa molekuli, inapaswa pia kupewa atomi ya kati. Jumla ya idadi ya elektroni zinazohusiana na mfumo inapaswa kugawanywa na 2, ili kutoa idadi ya jozi za elektroni σ. Kisha kulingana na nambari hiyo, jiometri kwa molekuli inaweza kupewa. Zifuatazo ni baadhi ya jiometri za molekuli za kawaida.
Ikiwa idadi ya jozi za elektroni ni 2, jiometri ni mstari.
Idadi ya jozi za elektroni: 3 Jiometri: trigonal planar
Idadi ya jozi za elektroni: 4 Jiometri: tetrahedral
Idadi ya jozi za elektroni: 5 Jiometri: trigonal bipyramidal
Idadi ya jozi za elektroni: 6 Jiometri: octahedral
Kuna tofauti gani kati ya Jozi ya Elektroni na Jiometri ya Molekuli?
• Wakati wa kubainisha jiometri jozi ya elektroni, jozi moja na bondi huzingatiwa na wakati wa kubainisha jiometri ya molekuli atomi zilizounganishwa pekee ndizo huzingatiwa.
• Ikiwa hakuna jozi zozote pekee karibu na atomi ya kati, jiometri ya molekuli ni sawa na jiometri jozi ya elektroni. Hata hivyo, ikiwa kuna jozi zozote pekee zinazohusika jiometri zote mbili ni tofauti.
