Tofauti Kati ya EDTA na EGTA

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

EDTA dhidi ya EGTA

EDTA na EGTA zote ni mawakala wa chelating. Zote ni asidi ya polyamino kaboksili na zina sifa zaidi au chache zinazofanana.

EDTA

EDTA ni jina lililofupishwa la Ethylene diamine tetraacetic acid. Pia inajulikana kama (ethylene dinitrilo) asidi ya tetraasetiki. Ufuatao ni muundo wa EDTA.

Molekuli ya EDTA ina tovuti sita ambapo ayoni ya chuma inaweza kufungwa. Kuna vikundi viwili vya amino na vikundi vinne vya kaboksili. Atomu mbili za nitrojeni za vikundi vya amino zina jozi ya elektroni ambayo haijashirikiwa katika kila moja. EDTA ni ligand yenye hexadentate. Pia, ni wakala wa chelating kutokana na uwezo wa kutengenezea ioni za metali. EDTA huunda chelate na cations zote isipokuwa metali za alkali na chelate hizi ni thabiti vya kutosha. Uthabiti hutoka kwa tovuti kadhaa za uchanganyaji ndani ya molekuli ambayo huzaa ngome kama muundo unaozunguka ayoni ya chuma. Hii hutenga ioni ya chuma kutoka kwa molekuli za kutengenezea, hivyo kuzuia kutengenezea. Kikundi cha carboxyl cha EDTA kinaweza kutenganisha protoni zinazochangia; kwa hiyo, EDTA ina sifa za asidi. Aina mbalimbali za EDTA zimefupishwa kama H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{na Y}4- ^{Sana pH ya chini (kati ya tindikali), aina ya protoni ya EDTA (H}4_{Y) ndiyo inayoongoza. Kinyume chake, katika pH ya juu (wastani wa msingi), umbo lililotolewa kabisa (Y}4-^{) hutawala. Na kadri pH inavyobadilika kutoka pH ya chini hadi pH ya juu, aina nyingine za EDTA hutawala katika thamani fulani za pH. EDTA inapatikana katika mfumo wa protoni kamili au fomu ya chumvi. Disodium EDTA na calcium disodium EDTA ndizo aina za chumvi zinazopatikana zaidi. Asidi isiyolipishwa H}4_{Y na dihydrate ya chumvi ya sodiamu Na}2_H2_Y.2H 2_{O zinapatikana kibiashara katika ubora wa kitendanishi.}

Inapoyeyuka katika maji, EDTA hufanya kama asidi ya amino. Inapatikana kama zwitterion mara mbili. Katika tukio hili, malipo ya wavu ni sifuri, na kuna protoni nne zinazoweza kutenganishwa (protoni mbili zinahusishwa na vikundi vya carboxyl na mbili zinazohusiana na vikundi vya amine). EDTA inatumika sana kama titranti changamano. Suluhisho za EDTA ni muhimu kama titranti kwa sababu inachanganyika na ioni za chuma katika uwiano wa 1:1 bila kujali malipo kwenye kesheni. EDTA pia hutumika kama kihifadhi kwa sampuli za kibiolojia. Kiasi kidogo cha ayoni za chuma kilicho katika sampuli za kibayolojia, na chakula kinaweza kuchochea uoksidishaji wa hewa wa misombo iliyopo kwenye sampuli. EDTA huchanganya kwa ukali ayoni hizi za chuma, hivyo kuzizuia zisichochee uoksidishaji hewa. Ndiyo sababu inaweza kutumika kama kihifadhi.

EGTA

EGTA ni neno la kifupi la asidi ya ethylene glikoli tetraasetiki. Ni wakala wa chelating, na inafanana sana na EDTA. EGTA ina mshikamano mkubwa wa ioni za kalsiamu kuliko ioni za magnesiamu. EGTA ina muundo ufuatao.

Sawa na EDTA, EGTA pia ina vikundi vinne vya kaboksili, ambavyo vinaweza kutoa protoni nne baada ya kujitenga. Kuna vikundi viwili vya amini na atomi mbili za nitrojeni za vikundi vya amino zina jozi ya elektroni isiyoshirikiwa katika kila moja. EGTA inaweza kutumika kama bafa kufanana na pH ya seli hai. Sifa hii ya EGTA inaruhusu matumizi yake katika Tandem Affinity Purification, ambayo ni mbinu ya utakaso wa protini.

Kuna tofauti gani kati ya EDTA na EGTA?

• EDTA ni Ethylene diamine tetraacetic acid na EGTA ni ethylene glycol tetraacetic acid.

• EGTA ina uzito mkubwa wa molekuli kuliko EDTA.

• Kando na vikundi vinne vya kaboksili, vikundi viwili vya amino, EGTA pia ina atomi nyingine mbili za oksijeni zenye elektroni ambazo hazijashirikiwa.

• EGTA ina uhusiano wa juu na ioni za kalsiamu ikilinganishwa na EDTA. Na EDTA ina uhusiano wa juu na ioni za magnesiamu ikilinganishwa na EGTA.

• EGTA ina kiwango cha juu cha kuchemka kuliko EDTA.