Nishati dhidi ya Enthalpy
Nishati na enthalpy ni mada mbili zinazojadiliwa chini ya thermodynamics. Dhana ya nishati ni dhana ya angavu, na inamaanisha uwezo wa kufanya kazi. Dhana ya mabadiliko ya enthalpy ni nishati iliyopatikana au iliyotolewa wakati wa uhamisho wa serikali. Dhana hizi zote mbili ni muhimu sana katika nyanja kama vile thermodynamics, kemia, fizikia ya takwimu, mechanics ya quantum na zingine nyingi. Dhana hizi zote mbili ni dhana za msingi kwa nyingine nyingi, hivyo uelewa mzuri sana ndani yake unahitajika ili kuwa bora katika nyanja yoyote ambayo ina matumizi makubwa ndani yao. Katika makala haya, tutajadili enthalpy na nishati ni nini, ufafanuzi wao, kufanana kwa enthalpy na nishati, matumizi ya hizi mbili na hatimaye tofauti kati ya nishati na enthalpy.
Nishati
Nishati ni dhana isiyo ya angavu. Neno "nishati" linatokana na neno la Kigiriki "energeia", ambalo linamaanisha operesheni au shughuli. Kwa maana hii nishati ni utaratibu nyuma ya shughuli. Nishati sio idadi inayoonekana moja kwa moja. Lakini inaweza kuhesabiwa kwa kupima mali ya nje. Nishati inaweza kupatikana katika aina nyingi. Nishati ya kinetic, nishati ya joto na nishati inayowezekana ni kutaja chache. Nishati ilifikiriwa kuwa mali iliyohifadhiwa katika ulimwengu hadi nadharia maalum ya uhusiano ilipoanzishwa. Nadharia ya uhusiano pamoja na mechanics ya quantum ilionyesha kuwa nishati na wingi ni vitu vinavyobadilishana. Hii inatoa kuongezeka kwa nishati - uhifadhi wa wingi wa ulimwengu. Walakini, wakati muunganisho wa nyuklia au mgawanyiko wa nyuklia haupo, inaweza kuzingatiwa kuwa nishati ya mfumo imehifadhiwa. Nishati ya kinetic ni nishati inayosababisha harakati za kitu. Nishati inayowezekana hutokea kutokana na mahali ambapo kitu kinawekwa, na nishati ya joto hutokea kutokana na joto. Inaaminika kuwa kuna aina zingine za nishati katika ulimwengu huu ambazo bado hazijagunduliwa. Nishati ya aina hii imeainishwa kama nishati ya giza na inaaminika kuwa sehemu kubwa ya jumla ya nishati ya ulimwengu.
Enthalpy
Enthalpy ni dhana muhimu sana inayojadiliwa chini ya thermodynamics. Mfumo una sifa mbalimbali. Tabia hizi ni joto, shinikizo, kiasi, wingi, wiani, nk. Hali ya mfumo inaelezwa na hali au thamani ya kila moja ya mali hizi. Mabadiliko ya enthalpy au inayojulikana zaidi kama enthalpy ni mabadiliko ya nishati ya ndani ya mfumo wakati mfumo unahamisha kutoka hali moja hadi nyingine. Tofauti ya enthalpy hupimwa kwa joules. Tofauti ya enthalpy ya molar hupimwa kwa joules kwa mole. Maneno haya yote mawili hutumiwa sana katika thermodynamics. Ikiwa mabadiliko ya enthalpy ya mfumo ni chanya, mchakato huo ni wa mwisho. Ikiwa mabadiliko ya enthalpy ni hasi, mchakato huo ni wa ajabu.
Kuna tofauti gani kati ya Nishati na Enthalpy?
• Nishati hupimwa kwa joule pekee, lakini enthalpy hupimwa kwa joule na joule kwa kila mole.
• Enthalpy pia ni aina ya nishati. Nishati ni hali ya mambo, lakini enthalpy daima ni mabadiliko ya nishati kati ya majimbo mawili.
• Nishati inaweza tu kuwa chanya lakini mabadiliko ya enthalpy yanaweza kuwa chanya na hasi.
