Tofauti kuu kati ya sheria ya utungaji mara kwa mara na sheria ya idadi nyingi ni kwamba kwa mujibu wa sheria ya utungaji mara kwa mara, uwiano sawa wa sampuli daima huwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi, ambapo kwa mujibu wa sheria ya sehemu nyingi, ikiwa vipengele viwili vinafungamana na kila kimoja na kutengeneza zaidi ya kiwanja kimoja cha kemikali, basi uwiano kati ya wingi wa kipengele cha pili unaochanganyika na wingi usiobadilika wa kipengele cha kwanza una uwiano wa nambari nzima ndogo.
Sheria ya utunzi wa mara kwa mara na sheria ya idadi nyingi ni nadharia za kemia halisi ambazo hutumika kufafanua stoichiometry katika kemia. Stoichiometry ni kipimo cha uwiano wa kiasi cha viitikio na bidhaa katika mmenyuko wa kemikali.
Sheria ya Utungaji Mara kwa Mara ni nini?
Sheria ya utungaji mara kwa mara inasema sampuli za mchanganyiko zitakuwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi. Tunaweza kuitaja sheria hii kama sheria ya uwiano dhahiri pia. Sheria hii inaeleza kuwa kiwanja kilichotolewa kitakuwa na vipengele sawa kila wakati kwa uwiano sawa kwa wingi.
Kwa mfano, iwe maji ya bomba au maji ya bahari, molekuli ya maji itakuwa na vipengele vya hidrojeni na oksijeni kila wakati katika viwango vifuatavyo. Mchanganyiko wa kemikali wa molekuli ya maji ni H2O, na molekuli ya molar ya molekuli hii ni 18 g / mol. Kwa hiyo, mole moja ya maji ina 18 g ya H2O. Uwiano kati ya H na O katika molekuli ya maji ni 2: 1. Ipasavyo, sehemu kubwa ya hidrojeni katika maji=(2g / 18g) x 100%=11.11% na sehemu ya molekuli ya oksijeni=(16g/18g) x 100%=88.89%. Sehemu hizi ni za kudumu na hazibadiliki kulingana na chanzo cha maji na njia ya kutenganisha.
Sheria ya utungaji mara kwa mara inategemea ukweli kwamba atomi yoyote ya elementi sawa (atomi zenye nambari ya atomiki sawa) zinafanana. Kwa kuzingatia mfano hapo juu, dhana ni kwamba atomi yoyote ya hidrojeni ni sawa na atomi nyingine ya hidrojeni na kinyume chake. Lakini kunaweza kuwa na tofauti pia. K.m. muundo wa isotopiki wa kipengele unaweza kutofautiana kulingana na chanzo. Kwa hivyo, stoichiometry huonyesha tofauti kulingana na chanzo cha vipengee.
Sheria ya Viwango Nyingi ni nini?
Sheria ya uwiano mwingi inasema kwamba vipengele viwili vinapoungana na kuunda zaidi ya kiwanja kimoja, basi uzani wa kipengele kimoja ambacho huchanganyika na uzani usiobadilika wa kingine huwa katika uwiano wa namba nzima ndogo.
Tunaweza kuita sheria hii D alton's law pia kwa sababu sheria hiyo ilitengenezwa na John D alton mwaka wa 1803. Hebu tuelewe sheria hii kwa kutumia mfano.
Oksidi za nitrojeni zinajumuisha atomi za nitrojeni na oksijeni. Tunaweza kutambua oksidi tano tofauti za nitrojeni zilizopo: N2O, NO, N2O3, NO2 na N2O5 Kwa kuzingatia uwiano wa wingi wa N na O katika oksidi hizi. misombo, gramu 14 za atomi ya nitrojeni inachanganya na 8, 16, 24, 32 na 40 gramu za oksijeni kulingana na uwiano wa wingi, kwa mtiririko huo. Ikiwa tutachukua nambari hizi kuwa ndogo, nambari nzima, basi uwiano unaweza kutolewa kama 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 na 1:5.
Nini Tofauti Kati ya Sheria ya Utunzi wa Mara kwa Mara na Sheria ya Viwango Vingi?
Kulingana na sheria ya utungaji wa mara kwa mara, uwiano sawa wa sampuli daima huwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi, ambapo kwa mujibu wa sheria ya uwiano mbalimbali, ikiwa vipengele viwili vinaungana na kuunda zaidi ya kemikali moja. misombo, basi uwiano kati ya wingi wa kipengele cha pili kinachochanganya na molekuli fasta ya kipengele cha kwanza ina uwiano wa namba ndogo nzima. Kwa hivyo, hii ndiyo tofauti kuu kati ya sheria ya utungaji mara kwa mara na sheria ya idadi nyingi.
Muhtasari – Sheria ya Utunzi wa Mara kwa Mara dhidi ya Sheria ya Viwango Nyingi
Kulingana na sheria ya utungaji wa mara kwa mara, uwiano sawa wa sampuli daima huwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi, ambapo kwa mujibu wa sheria ya uwiano mbalimbali, ikiwa vipengele viwili vinaungana na kuunda zaidi ya kemikali moja. misombo, basi uwiano kati ya wingi wa kipengele cha pili kinachochanganya na molekuli fasta ya kipengele cha kwanza ina uwiano wa namba ndogo nzima. Kwa hivyo, hii ndiyo tofauti kati ya sheria ya utungaji wa mara kwa mara na sheria ya idadi nyingi.
