Tofauti Kati ya Sheria ya Viwango dhahiri na Sheria ya Viwango vingi

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2024-01-15 15:25

Tofauti kuu kati ya sheria ya uwiano dhahiri na sheria ya idadi nyingi ni kwamba sheria ya uwiano hususa inasema sampuli za mchanganyiko zitakuwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi kila wakati. Kinyume chake, sheria ya idadi nyingi (wakati mwingine huitwa sheria ya D alton) inasema kwamba ikiwa vipengele viwili vinaunganishwa na kuunda zaidi ya kiwanja kimoja cha kemikali, basi uwiano wa wingi wa kipengele cha pili ambacho huchanganyika na molekuli ya kudumu ya kipengele cha kwanza itakuwa. iwe uwiano wa nambari nzima ndogo.

Sheria ya uwiano dhahiri na sheria ya idadi nyingi ni nadharia zinazotumiwa kuelezea stoichiometry katika kemia. Stoichiometry ni kipimo cha uwiano wa kiasi cha viitikio na bidhaa katika mmenyuko wa kemikali.

Sheria ya Viwango dhahiri ni nini?

Sheria ya uwiano hususa inasema sampuli za mchanganyiko zitakuwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi kila wakati. Kwa maneno mengine, kiwanja kilichotolewa kitakuwa na vipengele sawa kila wakati kwa uwiano sawa kwa wingi.

Kwa mfano, ama ni maji ya bomba au maji ya bahari, molekuli ya maji itakuwa na vipengele vya hidrojeni na oksijeni kila wakati katika viwango vifuatavyo.

Mchanganyiko wa kemikali wa molekuli ya maji=H_2O

Uzito wa molekuli ya molekuli ya maji=18 g/mol

Kwa hivyo, mole moja ya maji ina 18 g ya H_{2O. Uwiano kati ya H na O katika molekuli ya maji ni 2: 1. Kwa hiyo, sehemu ya molekuli ya hidrojeni katika maji=(2g / 18g) x 100%=11.11% na sehemu ya molekuli ya oksijeni=(16g/18g) x 100%=88.89%. Sehemu hizi ni dhahiri na hazibadilishi wakati chanzo cha maji na njia ya kutenganisha.}

Kielelezo 01: Sheria ya Uwiano Hususani inasema, katika aina fulani ya dutu ya kemikali, elementi huunganishwa kila mara kwa uwiano sawa kwa wingi.

Sheria hii inatokana na ukweli kwamba atomi yoyote ya elementi sawa (atomi zenye nambari ya atomiki sawa) zinafanana. Kwa mfano hapo juu, imezingatiwa kuwa atomi yoyote ya hidrojeni ni sawa na ile ya atomi nyingine ya hidrojeni na kinyume chake. Lakini kuna baadhi ya tofauti pia. Kwa mfano, muundo wa isotopiki wa kipengele unaweza kutofautiana kulingana na chanzo. Kwa hivyo, stoichiometry inaonyesha tofauti kulingana na chanzo cha vipengee.

Sheria ya Viwango Nyingi ni nini?

Sheria ya uwiano mbalimbali hueleza vipengele viwili vinapoungana na kuunda zaidi ya kiwanja kimoja, basi uzani wa kipengele kimoja kinachochanganyika na uzani usiobadilika wa kingine huwa katika uwiano wa nambari nzima ndogo.

Kielelezo 02: Maelezo ya Sheria ya Viwango Nyingi

Hii wakati mwingine huitwa sheria ya D alton. Hiyo ilikuwa baada ya kugunduliwa kwa sheria hii na John D alton mnamo 1803. Hebu tuelewe sheria hii kwa kutumia mfano fulani.

Oksidi za nitrojeni zinajumuisha atomi za nitrojeni na oksijeni. Kuna oksidi tano tofauti za nitrojeni zipo; N₂O, NO, N₂O₃, NO_{2na N}2_O5 _{Inapozingatiwa uwiano wa wingi wa N na O katika misombo hii, gramu 14 za atomi ya nitrojeni huchanganyika na 8, 16, 24, 32 na 40 gramu ya oksijeni kulingana na uwiano wa wingi. Inapochukuliwa kuwa ndogo, nambari nzima, uwiano ni 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 na 1:5.}

Tofauti Kati ya Sheria ya Viwango Dhahiri na Sheria ya Viwango Nyingi?

Sheria ya uwiano hususa inasema sampuli za mchanganyiko zitakuwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi kila wakati. Kwa upande mwingine, Sheria ya uwiano mbalimbali inaangazia kwamba vipengele viwili vinapoungana na kuunda zaidi ya kiwanja kimoja, uzani wa kipengele kimoja ambacho huchanganyika na uzani usiobadilika wa kingine huwa katika uwiano wa namba nzima ndogo. Hii ndiyo tofauti kuu kati ya sheria ya uwiano dhahiri na sheria ya idadi nyingi.

Muhtasari – Sheria ya Uwiano dhahiri dhidi ya Sheria ya Viwango Nyingi

Sheria ya uwiano dhahiri na sheria ya idadi nyingi hutumika kuelezea stoichiometry ya kampaundi katika athari za kemikali. Sheria ya uwiano dhahiri inasema kwamba sampuli za mchanganyiko daima zitakuwa na uwiano sawa wa vipengele kwa wingi. Kinyume chake, sheria ya idadi nyingi inasema kwamba ikiwa vipengele viwili vinaunganishwa na kuunda zaidi ya kiwanja kimoja cha kemikali, basi uwiano wa wingi wa kipengele cha pili ambacho huchanganyika na wingi uliowekwa wa kipengele cha kwanza itakuwa uwiano wa nambari ndogo nzima.. Kwa hivyo, hii ndiyo tofauti kati ya sheria ya uwiano dhahiri na sheria ya idadi nyingi.