Tofauti kuu kati ya molekuli za mstari na zilizopinda ni kwamba molekuli za mstari zina atomi zilizounganishwa kwa kila nyingine, na kutengeneza molekuli iliyonyooka, ilhali molekuli zilizopinda zina atomi zilizopangwa katika umbo la kuinama kwa pembe.
Masharti ya molekuli za mstari na molekuli zilizopinda huelezea maumbo ya molekuli tofauti. Tunaweza kuainisha misombo tofauti ya kemikali katika vikundi tofauti kulingana na umbo la molekuli; linear, angular/bent, planar, piramidi, n.k. Maumbo ya mstari na yaliyopinda ndiyo rahisi zaidi miongoni mwayo.
Molekuli za Linear ni nini?
Molekuli za mstari ni molekuli zilizonyooka zilizo na pembe ya bondi ya digrii 180. Kimsingi, molekuli hizi zina atomi kuu iliyounganishwa kwa atomi zingine mbili kupitia bondi moja au mbili (wakati mwingine kunaweza kuwa na vifungo vitatu pia). Polarity ya aina hii ya molekuli ni sifuri ikiwa atomi mbili zilizounganishwa zinafanana. Walakini, ikiwa kuna atomi mbili tofauti zilizounganishwa kwa atomi kuu na kutengeneza molekuli ya mstari, huunda kiwanja cha polar. Nambari ya uratibu ya atomi kuu ni mbili kwa sababu ina atomi mbili zilizounganishwa.
Kielelezo 01: Umbo la Molekuli Mstari
Aidha, atomi ya kati kwa kawaida haina jozi za elektroni au jozi tatu za elektroni pekee. Baadhi ya mifano ya kawaida ya molekuli za mstari ni pamoja na dioksidi kaboni (chembe ya kati ni kaboni na atomi mbili za oksijeni huunganishwa kwa atomi ya kaboni kupitia vifungo viwili vinavyotengeneza kiwanja kisicho na ncha), asetilini (ina sehemu ya kaboni iliyounganishwa mara tatu iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni kupitia vifungo moja. kutengeneza molekuli ya mstari), sianidi ya hidrojeni (ina atomi ya kati ya kaboni iliyounganishwa na atomi moja ya hidrojeni kupitia kifungo kimoja na atomi moja ya nitrojeni kupitia kifungo cha tatu), nk.
Molekuli zilizopinda ni nini?
Molekuli zilizopinda ni molekuli za angular zilizo na pembe ya bondi iliyo chini ya digrii 180. Hii inamaanisha kuwa molekuli hizi ni molekuli zisizo za mstari. Mara nyingi, baadhi ya atomi kama vile oksijeni huunda molekuli zilizopinda kwa sababu ya usanidi wao wa elektroni. Pembe ya dhamana ya molekuli iliyopinda hubainishwa na uwezo wa kielektroniki wa kila atomi kwenye molekuli, ambayo husababisha migongano au vivutio kati ya atomi.
Kielelezo 02: Umbo la Molekuli Iliyopinda
Kwa kawaida tunaweza kuona mpangilio usio na mstari wa molekuli katika molekuli za triatomiki na ayoni zilizo na vipengele vikuu vya kikundi pekee. Muundo uliopinda wa molekuli hizi ni matokeo ya kuwepo kwa jozi za elektroni pekee katika atomi ya kati. Mifano ya kawaida ya molekuli zilizopinda ni pamoja na maji, dioksidi ya nitrojeni, CH2, nk.
Kuna Tofauti Gani Kati Ya Linear na Molekuli Iliyopinda?
Tofauti kuu kati ya molekuli za mstari na zilizopinda ni kwamba molekuli za mstari zina atomi zilizounganishwa kwa kila nyingine, na kutengeneza molekuli iliyonyooka, ilhali molekuli zilizopinda zina atomi zilizopangwa katika umbo la kuinama kwa pembe. Zaidi ya hayo, molekuli za mstari ni molekuli zilizonyooka zilizo na pembe ya bondi ya digrii 180 wakati molekuli zilizopinda ni molekuli za angular zilizo na pembe ya bondi ambayo iko chini ya digrii 180.
Infografia ifuatayo ni muhtasari wa tofauti kati ya molekuli za mstari na zilizopinda.
Muhtasari – Linear vs Bent Molecules
Umbo au jiometri ya molekuli tofauti inaweza kutumika kuainisha molekuli katika vikundi tofauti. Molekuli za mstari na zilizopinda ni vikundi viwili vya molekuli. Tofauti kuu kati ya molekuli za mstari na zilizopinda ni kwamba molekuli za mstari zina atomi zilizounganishwa kwa kila nyingine, na kutengeneza molekuli iliyonyooka ilhali molekuli zilizopinda zina atomi zilizopangwa katika umbo la bend kwa pembe.
