Tofauti kuu kati ya kutengana na kutengenezea ni kwamba mtengano ni mgawanyiko wa dutu ndani ya atomi au ioni ambayo dutu hii imetengenezwa ambapo kutengenezea ni kuyeyuka kwa dutu katika kutengenezea kwa sababu ya nguvu za mvuto kati yake. molekuli za kutengenezea na viambajengo vya dutu hii.
Kutengana na kutengenezea mara nyingi hupatikana katika kemia ya uchanganuzi na katika kemia isokaboni, kuhusu mgawanyiko wa dutu za kemikali kwenye mwingiliano tofauti kati ya atomi na ayoni katika dutu.
Kujitenga ni nini?
Neno kutengana hurejelea mgawanyiko au mgawanyiko wa kiwanja kuwa chembe ndogo zaidi. Mchakato wa kutenganisha huunda bidhaa ambazo zina chaji ya umeme au zisizo na upande. Hiyo inamaanisha; bidhaa za kujitenga zinaweza kuwa ionic au zisizo za ionic. Hata hivyo, hii haihusishi faida au upotevu wa elektroni kwa atomi.
Kielelezo 01: Kutengana kwa Molekuli ya BrOH
Kinyume na mchakato wa ioni, utengano unahusisha mgawanyo wa ayoni ambao tayari ulikuwepo katika kiwanja. Wakati mwingine, kutengana kunaweza pia kutoa chembe zisizoegemea upande wowote-kwa mfano, mgawanyiko wa N2O4 husababisha kuzalishwa kwa molekuli mbili za NO 2 Michakato ya kujitenga inaweza kutenduliwa mara nyingi. Hiyo inamaanisha, ioni zilizotenganishwa zinaweza kupangwa tena ili kutoa kiwanja kilichopita. Kwa mfano, kama ilivyotajwa hapo juu, kuyeyushwa kwa NaCl ni mchakato wa kutenganisha, na hutoa chembe mbili za kushtakiwa. Lakini, NaCl thabiti inaweza kupatikana tena kwa kupewa masharti yanayofaa, ambayo yanathibitisha kwamba kujitenga kunaweza kubadilishwa. Tofauti na ionization, kutengana hufanyika katika misombo ya ioni.
Solvation ni nini?
Uyeyushaji ni kuyeyuka kwa dutu katika kiyeyusho fulani. Utatuzi hutokea kutokana na nguvu ya mvuto kati ya molekuli za kutengenezea na molekuli za solute. Kawaida, nguvu za kivutio zinazohusika katika mchakato huu ni vifungo vya ion-dipole na vivutio vya kuunganisha hidrojeni. Nguvu hizi za mvuto husababisha kuyeyuka kwa kiyeyushi kwenye kiyeyushi.
Mchoro 02: Kuyeyushwa kwa Kiunga cha Ionic cha Kloridi ya Sodiamu katika Maji
Miingiliano ya ioni-dipole inaweza kupatikana kati ya misombo ya ioni na viyeyusho vya polar. K.m. maji ni kutengenezea polar. Kloridi ya sodiamu inapoongezwa kwa maji, molekuli za maji ya polar huvutia ioni za sodiamu na ioni za kloridi tofauti, ambayo husababisha ioni za sodiamu na kloridi kugawanyika. Hii husababisha kuharibika kwa mchanganyiko wa ionic ya kloridi ya sodiamu.
Kuna tofauti gani kati ya Kutengana na Kutatua?
Kutengana na kutengenezea ni istilahi zinazoelezea jinsi dutu tofauti hugawanyika kuwa vipande vidogo au atomi/ioni kulingana na mwingiliano. Tofauti kuu kati ya kutengana na kutengenezea ni kwamba mtengano ni mgawanyiko wa dutu ndani ya atomi au ioni ambayo dutu hii imetengenezwa ambapo kutengenezea ni kuyeyuka kwa dutu katika kutengenezea kwa sababu ya nguvu za mvuto kati ya molekuli za kutengenezea na viambajengo. ya dutu hii.
Jedwali hapa chini linaonyesha tofauti zaidi kati ya kutengana na kusuluhisha.
Muhtasari – Kutengana dhidi ya Kutatuliwa
Tofauti kuu kati ya kutengana na kutengenezea ni kwamba mtengano ni mgawanyiko wa dutu ndani ya atomi au ioni ambayo dutu hii imetengenezwa ambapo kutengenezea ni kuyeyuka kwa dutu katika kutengenezea kwa sababu ya nguvu za mvuto kati yake. molekuli za kutengenezea na viambajengo vya dutu hii.
